1836866
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Рабочие программыПоурочный план-конспект урока. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Поурочный план-конспект урока. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

библиотека
материалов

Урок № 39 (6) Предмет химия класс 8 (а,б,в), дата 27.01.17


Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Цели урока: закрепление навыков решения задач по формулам и уравнениям химических реакций.

Обучающая: начать формирование знаний, умений и навыков решать задачи на данные темы; углубить знания о понятиях вещество и химический элемент; проконтролировать степень усвоения знаний, умений и навыков; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении 

Развивающая: способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией; 

Воспитывающая: продолжать воспитывать интерес к предмету, умение работать в коллективе, бережное отношение к природе (атмосфере).


Тип урока: комбинированный


Форма проведения: лекция, самостоятельная работа.


Методы : словесный, проблема, практический, объяснително-иллюстрационный,

Оборудование урока: учебные таблицы.



Ход урока:


  1. Организационный момент:

приветствие, перекличка, рабочий настрой, мотивационный аспект начала урока.



2. Актуализация опорных знаний (Мобилизующее начало урока):

Какой физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение?

В какой формуле (из изученных) применяется эта величина?

Давайте освежим в памяти применение этой формулы, заполнив пропуски в таблице (групповая работа- 3 группы).

Таблица 1.

Учащиеся должны прийти к выводу, что для газообразных веществ важно знать объем, который занимают 6,02 · 1023 молекул газа, т. е. 1 моль газа. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. Например, при нормальных условиях масса 1 л водорода равна 0,09 г (а плотность 0,09 г/л); молярная масса водорода равна 2,016 г/моль. Тогда объем, занимаемый 1 моль водорода, равен:

hello_html_m1a933c9f.jpg

      При нормальных условиях масса 1 л кислорода равна 1,429 г, М232 г/моль, тогда

hello_html_m726431f0.jpg

      Учащиеся делают вывод, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа. Необходимо различать нормальные условия (0 °С, 1 атм) и стандартные условия (25 °С, 1 атм).

Разбираем примеры расчетных задач:

1. Какое количество вещества азота составляет 11,2 л?

2. Какой объем займут 10 моль кислорода?

После этого учащимся предлагается самостоятельная работа по вариантам:


кислорода

112 л

азота

56 л

хлора

Определите объем газа

2, моль

кислорода

3 моль

азота

3,5 моль

хлора

0,1 моль

водорода

Определите количество вещества

36 г

воды

28 г

меди

32 г

серы

92 г

натрия

Определить массу

5 моль

воды

4 моль

серы

3 моль

натрия

3,5 моль

меди


На следующем этапе урока рассматриваем применение величины молярного объема (22,4 л) при решении расчетных задач по уравнениям химических реакций:

1. Какой объем кислорода необходим для взаимодействия с 6,4 г меди?

2. Какое количество алюминия подвергается окислению 13,44 л кислорода?

3. Какой объем кислорода потребуется на сжигание 4 л этана (С2Н6)?

На примере третьей задачи показываю учащимся решение ее с применением закона объемных отношений газов. Уточняю, что так решаются те задачи, где речь идет только о газообразных веществах. Делаю акцент учащихся на формуле и прошу обратить на нее внимание, запомнить.

hello_html_m340d8fec.gifhello_html_m24dd4d45.gifhello_html_m7926fc01.gifhello_html_m18e0a146.gifhello_html_m18e0a146.gifV1 υ1

V2 υ2

Рефлексия: (учащиеся подставляют необходимые обозначения)

стоящие перед химическими знаками и формулами, показывают не только число молекул или формульных единиц, но и число молей, участвующих в реакции. Поэтому уравнения реакций между газами можно записать и так:

hello_html_f428022.jpg

      Если разделить указанные численные значения объемов реагирующих и образующихся газов на 22,4, то получатся простые целые числа, показывающие объемные отношения газов: 3 : 1 : 2. Следовательно, реакции между газообразными веществами подчиняются определенным закономерностям: при неизменном давлении объемы реагирующих и образующихся газов относятся между собой как небольшие целые числа.
      Коэффициенты в уравнениях реакций показывают число объемов реагирующих и образующихся веществ:

hello_html_7f7b971d.jpg

4.Закрепление полученных знаний, подведение выводов и записывание их в тетрадь

Обозначение величины Формула молярного объема

hello_html_m46e0a9e3.gifhello_html_mce6962f.gif

hello_html_2ce12549.gifhello_html_60753bf3.gifМОЛЬ


Численное значение Vm Объем 0,9 моль метана (СН4)

 1.    n = N/NA           n = V/Vm

2.    N/N= V/Vm

3.    N = V*NA/ Vm

4.   N1 = V1*NA/ Vm   для газа 1.

        N2 = V2*NA/ Vm – для газа 2.

5.   Постоянные величины в обоих формулах – NA , Vm. ,  

                                                                                            отсюда, если N=  N2, то V= V2

Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.

Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).



5.Домашнее задание:


6.Подведение итогов.


Учитель химии Саут А.К._______________

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.