Поурочный план-конспект урока. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Урок № 39 (6)                                   Предмет химия                       класс 8 (а,б,в),  дата 27.01.17

Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

 Цели урока: закрепление навыков решения задач по формулам и уравнениям химических реакций.

Обучающая: начать формирование знаний, умений и навыков решать задачи на данные темы; углубить знания о понятиях вещество и химический элемент; проконтролировать степень усвоения знаний, умений  и навыков; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении 

Развивающая: способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией; 

Воспитывающая: продолжать воспитывать интерес к предмету, умение работать в коллективе, бережное отношение к природе (атмосфере).

Тип урока: комбинированный

Форма проведения: лекция, самостоятельная работа.

Методы :      словесный, проблема, практический, объяснително-иллюстрационный, 

Оборудование урока:   учебные таблицы.

Ход урока:

1.    Организационный момент:

       приветствие, перекличка, рабочий настрой, мотивационный аспект начала урока.

            2.  Актуализация опорных знаний (Мобилизующее начало урока):

Какой физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение?

В какой формуле (из изученных) применяется эта величина?

Давайте освежим в памяти применение этой формулы, заполнив пропуски в таблице (групповая работа- 3 группы).

Таблица 1.

№	Число частиц вещества	Число Авогадро	Количество вещества (моль)
1	24,08*1023	6,02*1023 частиц (атомов, молекул)	4
2	12,04*1023		2
3	18,06*1023		3
4	3,01*1023		0,5
5	6,02*1023		1

(после выполнения  осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей, на которой предварительно были закрыты, а теперь появились правильные ответы)

3. Основной этап урока  (Познавательно-операционная часть урока):

Учащиеся должны прийти к выводу, что для газообразных веществ важно знать объем, который занимают 6,02 · 10²³ молекул газа, т. е. 1 моль газа. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. Например, при нормальных условиях масса 1 л водорода равна 0,09 г (а плотность 0,09 г/л); молярная масса водорода равна 2,016 г/моль. Тогда объем, занимаемый 1 моль водорода, равен:

      При нормальных условиях масса 1 л кислорода равна 1,429 г, М(О₂) = 32 г/моль, тогда

      Учащиеся делают вывод, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа. Необходимо различать нормальные условия (0 °С, 1 атм) и стандартные условия (25 °С, 1 атм).

Разбираем примеры расчетных задач:

1. Какое количество вещества азота составляет 11,2 л?

2. Какой объем займут 10 моль кислорода?

После этого учащимся предлагается самостоятельная работа по вариантам:

Задание	1-ый вариант	2-ой вариант	3-ый вариант	4-ый вариант
Определите количество вещества	5,6 л водорода	67,2 л кислорода	112 л азота	56 л хлора
Определите объем газа	2, моль  кислорода	3 моль  азота	3,5 моль  хлора	0,1 моль  водорода
Определите количество вещества	36 г воды	28 г меди	32 г серы	92 г натрия
Определить массу	5 моль воды	4 моль серы	3 моль натрия	3,5 моль меди

На следующем этапе урока рассматриваем применение величины молярного объема (22,4 л) при решении расчетных задач по уравнениям химических реакций:

1. Какой объем кислорода необходим для взаимодействия с 6,4 г меди?

2. Какое количество алюминия подвергается окислению 13,44 л кислорода?

3. Какой объем кислорода потребуется на сжигание 4 л этана (С₂Н₆)?

На примере третьей задачи показываю учащимся решение ее с применением закона объемных отношений газов. Уточняю, что так решаются те задачи, где речь идет только о газообразных веществах. Делаю акцент учащихся на формуле и прошу обратить на нее внимание, запомнить.

    V₁         υ₁      

      V₂           υ₂

Рефлексия: (учащиеся подставляют необходимые обозначения)

стоящие перед химическими знаками и формулами, показывают не только число молекул или формульных единиц, но и число молей, участвующих в реакции. Поэтому уравнения реакций между газами можно записать и так:

      Если разделить указанные численные значения объемов реагирующих и образующихся газов на 22,4, то получатся простые целые числа, показывающие объемные отношения газов: 3 : 1 : 2. Следовательно, реакции между газообразными веществами подчиняются определенным закономерностям: при неизменном давлении объемы реагирующих и образующихся газов относятся между собой как небольшие целые числа.
      Коэффициенты в уравнениях реакций показывают число объемов реагирующих и образующихся веществ:

4.Закрепление полученных знаний, подведение выводов и записывание их в тетрадь

Обозначение величины             Формула молярного объема

                                 

                                                       МОЛЬ

          Численное значение  V_m            Объем  0,9 моль метана (СН₄)   

 1.    n = N/N_A           n = V/V_m

2.    N/N_A = V/V_m

3.    N = V*N_A/ V_m

4.   N₁ = V₁*N_A/ V_m  -  для газа 1.

        N₂ = V₂*N_A/ V_m – для газа 2.

5.   Постоянные величины в обоих формулах – N_{A ,} V_m. ,  

                                                                                            отсюда, если N₁ =  N₂, то V₁ = V₂

Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.

Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).

5.Домашнее задание:

6.Подведение итогов.

Учитель химии  Саут А.К._______________