Поурочный план по химии. Электролиты и неэлектролиты

Поурочный план

Группа
Дата проведения

Дисциплина: Химия

Тема: Электролиты и неэлектролиты. Механизмы электролитической диссоциации.

Тип урока: Изучение понятий-лекция

Цели урока:

а) образовательная: изучение электролитов, диссоциации

б) развивающая: развитие памяти, аналитических способностей

в) воспитательная: содействовать развитию интереса к предмету

Учебно – методическое оснащение урока: таблица Менделеева, стенды, доска

Ход и содержание урока:

1. Организационный момент: приветствие, отметка присутствующих, подготовка к уроку, проверка психологической готовности к уроку (10 мин)

2. Повторение пройденного материала, опрос учащихся (25 мин.)

Вопросы:

1) Что такое ионы?

2) Какие реакции называются ионными?

3) В каком случае реакции ионного обмена идут до конца?

4) Напишите полное и сокращенное ионное уравнение по примерам?

3. Актуализация опорных знаний для подготовки к усвоению новой темы:

4. Сообщение темы урока, постановка цели и мотивации изучения нового материала:

5. Изложение нового материала ( 20 мин.)

План:

1) Определение электролитов и неэлектролитов.  

2) Механизмы и примеры

3) Понятие диссоциация

4) Механизмы диссоциации соединений

Методы обучения:

6. Закрепление знаний, формирование умений, методы закрепления ( 5 мин.)

1) Какие вещества называются электролитами?

2) Какие неэлектролиты  бывают?

3) Что такое диссоциация?

7. Подведение итогов, рефлексия урока:  (5 мин)

8. Задание для самостоятельной работы студентов во внеурочное время: ( 5 мин.)

                   Преподаватель:__________________

1.Основные положения Т.Э.Д.

−    по способности проводить электрический ток в растворах или расплавах все вещества делят на электролиты и неэлектролиты.

−    электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

−    распад молекул электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

−    -положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные - анионами.

−    способность электролита распадаться на ионы характеризует степень электролитической диссоциации.

2.Степень электролитической диссоциации.

Степенью электролитической диссоциации называют отношение числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в растворе.

Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора.

3.Сильные и слабые электролиты.

сильные электролиты	слабые электролиты
Сильными являются электролиты, степень диссоциации которых даже в концентрированных растворах близка к единице. Кислоты: H2SO4; HNO3; HCl; HBr; HJ. Из оснований и солей к сильным электролитам относятся растворимые в воде вещества	Слабыми являются электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах близка к нулю. Кислоты: H2SO3; H2CO3; H2SiO3; H3PO4; HF; H2S. Из оснований и солей к слабым электролитам относятся нерастворимые в воде вещества.

4. Реакции ионного обмена.

Реакции обмена в растворах электролита идут «до конца», если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество.

В ионных уравнениях оксиды, осадки, газы и малодиссоциирующие вещества всегда записывают в молекулярной форме.

Например:                  CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

молекулярное уравнение

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^– → 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

сокращенное ионное уравнение

УПРАЖНЕНИЯ

Составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной форме между:

а) карбонатом кальция и соляной кислотой;

б) оксидом железа (3) и серной кислотой;

в) фосфатом натрия и хлоридом бария

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОTA.

Реакции ионного обмена.

Вариант 1.

Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

BaCl₂ + K₂CO₃ →

K₂O + HCl →

Na₃PO₄ + CaCl₂ →

Mg(OH)₂ + HNO₃ →

Al(NO₃)₃ + Ba(OH)₂ →

Вариант 2.

Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

AgNO₃ + AlCl₃ →

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ →

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →

ZnCl₂ + K₂S →

Fe₂O₃ + HNO₃ →

Вариант 3.

Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

Al₂O₃ + HCl →

Ba(OH)₂ + HNO₃ →

MgCO₃ + HCl →

Fe₂(SO₄)₃ + KOH →

CuCl₂ + K₃PO₄ →

Вариант 4.

Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

Pb(NO₃)₂ + Na₂S →

CO₂ + NaOH →

Na₂SiO₃ + H₃PO₄ →

Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

FeCl₃ + AgNO₃ →