Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: серная кислота, цинк, хлорид
кальция, карбонат натрия, сульфит натрия, соляная кислота, гидроксид натрия,
штатив с пробирками.
Выполнение работы.
Задача 1.
Налейте в пробирку 1-2 мл серной кислоты и опустите в нее
кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции
является окислителем.
Задача 4 (а, б, в).
Осуществите реакции, схемы которых даны:
а) Са²+ + СО3²-
→СаСО3↓
б) SO3²-
+ 2Н+ → SO2↑ + Н2О
в) ОН- + Н+ →
Н2О
Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: гидроксид натрия, сульфат
калия, карбонат натрия, штатив, 3 пробирки с раствором хлорида магния, гранулы
алюминия, соляная кислота, хлорид меди, канцелярские скрепки, гранулы цинка.
Выполнение работы.
Задача 2.
В трех пробирках дан раствор хлорида магния. В каждую из
пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксида натрия; б)
сульфата калия; в) карбоната натрия. Составьте уравнения реакций, идущих до
конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4 (г, д, е).
Осуществите реакции, схемы которых даны:
г) АI° →
АI³+
д) Си²+ → Си°
е) 2Н+ →
Н2°↑
Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: соляная кислота, карбонат
калия, сульфид натрия, серная кислота, хлорид железа(III),
гидроксид натрия, хлорид меди, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 3 (а, б).
Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б)
сульфида натрия и серной кислоты. Слейте попарно эти растворы, осторожно
понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 6 (а, б).
Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а)
гидроксид железа (III); б) гидроксид меди (II).
Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих
реакций.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: сульфид натрия, серная
кислота, сульфат меди, гидроксид натрия, гранулы цинка, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 3 (г, д).
Даны растворы: г) сульфида натрия и серной кислоты; д)
сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Слейте попарно эти растворы,
осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и
почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 5 (а, б).
Проделайте реакцию между цинком и серной кислотой. Составьте
уравнение реакции, покажите переход электронов. Что является окислителем и что
— восстановителем?
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 5
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: гранулы алюминия, соляная
кислота, хлорид кальция, карбонат натрия, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 5 (в).
Проделайте реакцию между соляной кислотой и алюминием.
Составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Что является
окислителем и что — восстановителем?
Задача 6 (в, г).
Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: в)
оксид углерода (IV); г) карбонат кальция. Составьте молекулярные,
ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный
состав выданных веществ.
Реактивы и оборудование: в пронумерованных пробирках —
растворы сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты; индикаторы
фенолфталеин и лакмус, серная кислота, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Задача 1
Даны пронумерованные пробирки с растворами: а) сульфата
натрия; б) хлорида натрия; в) серной кислоты. Пользуясь растворами,
находящимися на столе, опытным путем определите, в какой пробирке находится
каждое из указанных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4б
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
оксид меди (II) →
сульфат меди (II)
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный
состав выданных веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, растворы
сульфата меди (II), хлорида бария, соляной кислоты, гидроксида натрия.
Выполнение работы
Задача 2
Дан раствор сульфата меди (II). Получите из него раствор хлорида меди (II).
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 4в
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный
состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: 4 пронумерованные пробирки с
растворами иодида калия, сульфата калия, хлорида калия, бромида калия; растворы
серной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди (II),
гранулы цинка.
Выполнение работы
Задача 3
Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие
соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи характерных
реакций каждое из данных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5
Даны вещества: серная кислота, цинк, растворы хлорида натрия,
хлорида кальция, хлорида меди (II). Проверьте опытным путем, с какими
веществами реагирует серная кислота. Почему? Какие реакции относятся к
окислительно-восстановительным? Ответ мотивируйте.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, серная кислота, гидроксид натрия,
соляная кислота, нитрат серебра, хлорид бария, индикаторы.
Выполнение работы
Задача 4а
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
цинк →
сульфат цинка → гидроксид
цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 6
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной
и соляной кислот.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 3
Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со
свойствами водного раствора аммиака
Цель работы: получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Реактивы и оборудование: кристаллический хлорид аммония NH4Cl, порошкообразный
гидроксид кальция Са(ОН)2, концентрированные азотная, серная и соляная кислоты,
пробка с газоотводной трубкой, сосуд с водой, стеклянный цилиндр с кислородом,
индикаторы, спиртовка, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде.
1. В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно
равные объемы (по одной ложечке) кристаллического хлорида аммония NH4Cl и порошка гидроксида
кальция Са(ОН)2.
Смесь насыпьте в пробирку на 1/3 ее объема, закройте пробирку пробкой с
газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку,
закрепленную в штативе открытым концом вниз. Начните нагревать смесь в
пробирке, при этом быстро обогрейте пламенем всю пробирку, затем пламя
направьте на нижнюю часть пробирки со смесью.
2. Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!),
пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите ее в сосуд с
водой и откройте пробку под водой.
3. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие
пробкой и выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную
лакмусовую бумагу – она синеет. Затем добавьте к раствору несколько капель
раствора фенолфталеина.
З а д а н и я. 1. О выделении какого газа свидетельствуют ваши
наблюдения? Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа
в воде? Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнение данной
реакции.
Опыт 2. Горение аммиака в кислороде.
Соберите прибор
для получения газов. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция
слегка нагрейте. Газоотводную трубку введите в стеклянный цилиндр с кислородом
и при помощи лучинки подожгите газ.
З а д а н и я. 1. Какие вещества образуются в процессе горения
аммиака? Напишите уравнение соответствующей реакции, если известно, что при
горении аммиака в кислороде выделяется свободный азот.
2. Подчеркните в уравнении одной чертой окислитель, а двумя –
восстановитель.
Опыт 3. Взаимодействие аммиака с кислотами.
Соберите прибор,
как для предыдущего опыта. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида
кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в
пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной
кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6
мм от поверхности кислоты.
З а д а н и я. 1. Как объяснить появление «белого дыма»?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в
кислоту, а можно лишь приближать к ней?
Опыт 4. Свойства водного раствора аммиака.
В две пробирки
налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите красную лакмусовую
бумагу. В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а
затем немного разбавленной соляной кислоты.
З а д а н и я. 1. О каких свойствах водного раствора аммиака
свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с позиции
теории электролитической диссоциации?
2. Что происходит при действии на водный раствор аммиака
кислоты?
3. Составьте уравнение соответствующей химической реакции в
молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные в
пронумерованных пробирках минеральные удобрения, решить экспериментальные
задачи по теме «Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных
пробирках образцы минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата
серебра(I), соляной кислоты, кристаллические хлорид аммония и
гидроксид кальция, индикаторы, таблица «Определение минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках суперфосфат и
сульфат аммония. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных
удобрений, используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и характерные
реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка). Составьте
уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
Задача 2.
Получите аммиак и проделайте с ним характерные химические
реакции.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные в
пронумерованных пробирках минеральные удобрения, решить экспериментальные
задачи по теме «Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных
пробирках образцы минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата
серебра(I), серной кислоты, ортофосфорной кислоты, таблица
«Определение минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках нитрат аммония и
хлорид аммония. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных
удобрений, используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и характерные
реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка). Составьте
уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
Задача 2.
При помощи характерных реакций подтвердите качественный
состав ортофосфорной и серной кислот. Составьте уравнения происходящих реакций
в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Цель работы: 1) получить оксид углерода (IV) и
опытным путем изучить его свойства; 2) с помощью характерных реакций
распознать карбонат кальция.
Реактивы и оборудование: мел (мрамор), соляная кислота, дистиллированная
вода, раствор гидроксида натрия, в трех пробирках белые кристаллические вещества,
пробка с газоотводной трубкой, индикаторы, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV)
и определение его свойств.
1.
Поместите в пробирку
несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.
2.
Пробирку быстро закройте
пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в
которой находится 2-3 мл известковой воды.
3.
Несколько минут
продолжайте пропускать газ.
4.
Конец газоотводной трубки
выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Затем поместите
трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ.
Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному
раствору несколько капель раствора синего лакмуса.
5.
В пробирку налейте 2-3 мл
разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель
фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.
З а д а н и я. 1. Что
происходит, если на мел или мрамор подействовать соляной кислотой?
2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды
сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?
3. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV)
через дистиллированную воду?
4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Опыт 2. Распознавание карбонатов.
В четырех
пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат
калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.
З а д а н и я. 1.
На основе выполненных опытов сделайте вывод, что является характерной
качественной реакцией на карбонат-ион.
2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы IА – IIIА групп ПСХЭ и их соединения»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества,
осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1а
В трех пронумерованных пробирках даны следующие
кристаллические вещества: хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия.
Опытным путем определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Задача 2а.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы IА – IIIА групп ПСХЭ и их соединения»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества,
осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1б
В трех пронумерованных пробирках даны следующие
кристаллические вещества: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Опытным
путем определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Задача 2б.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества,
осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1
В трех пронумерованных пробирках даны следующие вещества в
твердом виде: хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия. При помощи
химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих
веществ. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и
Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 3
При помощи характерных химических реакций докажите, что выданное вам
вещество – сульфат алюминия.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества,
осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 2
В трех пронумерованных пробирках даны следующие вещества в
твердом виде: карбонат кальция, сульфат натрия, сульфид натрия. При помощи
химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих
веществ. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и
Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5
Докажите, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислились и
содержат примеси ионов Fe3+.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества,
осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 4
В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй –
раствор хлорида стронция, а в третьей – раствор хлорида алюминия. Определите, в
какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Задача 7(а)
Практически осуществите следующие превращения:
Fe
→ FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить
превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 6
В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфт
магния, а в другой – гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи
которых можно устранить постоянную и временную жесткость. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Задача 7(б)
Практически осуществите следующие превращения:
Al → Al2(SO4)3
→ Al(OH)3 → Na[Al (OH)4]
Задание:
сделайте вывод о проделанной работе.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.