Презентация по химии на тему "Классификация химических реакций"

• 1 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
  Презентацию выполнила:
  Жаворонкина Ирина Михайловна,
  учитель МКОУ«Раздорская средняя школа городского округа город Михайловка Волгоградской области»
  2016
  
  

• 2 слайд

  Классификация химических реакция проводится
  1. По числу и составу реагирующих веществ;
  2. По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества;
  3. По тепловому эффекту;
  4. По фазовому составу реагирующих веществ;
  5. По участию катализатора;
  6. По направлению.
  
  

• 3 слайд

  1.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
  1) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ;
  2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ;
  3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ;
  4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА.
  

• 4 слайд

  1) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
  
  - это реакции, когда из нескольких реагирующих веществ получается одно: 
                     A+ B + C = D
  Могут
  - происходить без изменения валентности: 
  СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
  - относиться к числу окислительно-восстановительных: 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3 
  
  В органической химии - это   реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ: 
  С2Н4 + Н2 С2Н6 (гидрирование)
  СН2=СН2  (-CH2-CH2-)n (полимеризация)
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
  - это реакции, когда происходит образование нескольких веществ из одного сложного вещества:
          А =В +С + D
  
  Продуктами разложения могут быть как простые, так и сложные вещества.
  
  В органической химии – это реакции
  крекинга; дегидрирования; дегидратации; дегидрогалогенирования и т.п.
  
  С18H38 С9H18 + С9H20 
  C4H10 C4H6 + 2H2
  С2Н5ОН C2H4+H2O
  t
  Кат.,t
  H2SO4 конц,t
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
  - это реакции, когда простое вещество заменяет часть сложного, образуя другое простое вещество и другое сложное:
         А + ВС = АВ + С
  Чаще принадлежат к окислительно-восстановительным: 
  2Аl  + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 ,
  Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2.
  
  Изредка не сопровождаются изменением степени окисления.
  СаСО3+ SiO2 --> СаSiO3 + СО2
  
  В органической химии – это реакции галогенирования, гидролиз.
  СН4 + Сl2    СН3Сl + НСl – (хлорирование – Н заменяется в метане на хлор)
  СН3Сl + КОН(р-р)  CH3OH + KCl – (гидролиз галогеналкана – замещение хлора на ОН-группу).
  свет
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА
  - это реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
      АВ + СD = АD + СВ
  
  Всегда происходят без изменения валентного состояния атомов.
   
  Реакции обмена между кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации.
  
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О
  СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  2. КЛАССИФИКАЦИЯ По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества
  1) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА.
  
  2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 
  

• 13 слайд

  1) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА
  - это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
  
  Это реакции обмена и гидролиза:
   
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,
  Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3
  

• 14 слайд

  2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 
  - это реакции, в которых  меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ. 
  
  Например:
  8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  
  

• 15 слайд

  3. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ.
  Химическая реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты. 
  Выделение теплоты (Q>0) - реакция ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ. 
  Поглощение теплоты (Q<0) – ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ .
  
  Количество теплоты Q называют тепловым эффектом химической реакции и измеряют в кДж (килоджоулях).
  
  Термохимические уравнения – это уравнения с указанием количества теплоты.
  Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля данного вещества из простых веществ.
  Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моля данного вещества.
  
  

• 16 слайд

  1) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
  - это реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
  С +О2 = СО2 + Q
  
  К ним относятся:
  реакции горения; 
  реакция нейтрализации; 
  реакции щелочных металлов в растворах; 
  образование аммиака;
  nокисление SO2 в SO3 и др.
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
  - это реакции протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
  N2 +О2 = 2NО – Q
  
  К ним относятся:
  реакции разложения; 
  процессы, идущие только при нагревании; 
  реакция гидролиза и др.
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  4.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО фазовому составу реагирующих веществ
  1) ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 
  
  2) ГЕТЕРОГЕННЫЕ (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 
  

• 21 слайд

  1) ГОМОГЕННЫЕ
  (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ
  - это реакции, протекающие
  в газовой фазе
  H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) 
  
  и целый ряд реакций, протекающих в растворах. 
  NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)
  

• 22 слайд

  2) ГЕТЕРОГЕННЫЕ
   (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 
  - это реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. 
  
  Например:  
  CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p)
  
  СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).
  

• 23 слайд

  5.КЛАССИФИКАЦИЯ
  ПО участию катализатора
  1) КАТАЛИТИЧЕСКИЕ  реакции – это реакции для протекания которых требуется применение катализатора.
  
  2) НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ реакции – реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов
  
  Катализа́тор - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 
  
  Ингибитор - химическое вещество, замедляющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
  
  .
  

• 24 слайд

  6.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО направлению ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
  1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
  
  
  2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
  
  
  

• 25 слайд

  1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
  - это реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
  
  К ним относятся
  реакция этерификации; 
  реакции гидролиза; 
  гидрирование- дегидрирование, 
  гидратация-дегидратация; 
  получение аммиака из простых веществ и т.д.
  
  

• 26 слайд

  2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
  
  - это химические реакции, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.
  К ним относятся
  все реакции горения; 
  реакции щелочных металлов в водных растворах; 
  обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа и др.
  

• 27 слайд

  Использованы
  интернет - ресурсы:
  https://www.youtube.com/watch?v=QSZQ2pBDCrs
  https://www.youtube.com/watch?v=EXtI1MDU-og
  https://www.youtube.com/watch?v=EyqIeXMfV2k
  https://www.youtube.com/watch?v=d2wj2169h50
  https://www.youtube.com/watch?v=31v1UNxqwq8
  https://www.youtube.com/watch?v=Gg2Dt8gwRng
  
  
  
  

Краткое описание документа:

Презентация "Классификация химических реакций в органической и неорганической химии" содержит ссылки, которые позволяют рассматривать типы классификаций в любом удобном порядке без перелистывания всех слайдов. Кроме того, в презентацию включены видеоролики химических реакций, что делает материал более наглядным.