Презентационный материал к уроку по химии "Оксиды"

Тривиальные названия	Полусистематическая	Современные названия.
Сурик  - Pb3O4 Глет -  PbO Жжёная магнезия - MgO Железная окалина – Fe3O4 Веселящий газ – N2O	Указывается число атомов кислорода, используются термины: Закись (более низкая С/О, окись (более высокая С/О, ангидрид (окислы кислотного характера) N2O – закись азота NO2  - двуокись азота N2O5 – азотный ангидрид,              пятиокись азота	Любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента N2O – оксид азота (I) NO2 – оксид азота (IV)

Задание1: Приведите примеры оксидов 3 групп.  Назовите вещества. Укажите агрегатное состояние

1. При нагревании металлов и неметаллов в атмосфере кислорода

2 Mg + O2 = 2 MgO

4 P + 5 O2 = 2P2O5

2. Обжиг сульфидов

2 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 +8SO2 2 ZnS +3O2 =  2 ZnO + 2 SO2 Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов

3. Разложение гидроксидов (t)

Cu (OH)₂ = CuO +H₂O

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот (t)

BaCO3 =BaO + CO2

4 FeSo4 = Fe2O3 + 4SO4 + O2

2 Pb(NO3)2 = 2Fe2O3 + 4 NO2 + O2

Этот способ особенно легко осуществим для нитратов и карбонатов. В том числе и для основных солей.

5. Действием  кислот на соли

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = 2CrO₃ + K₂SO₄ +H₂O

 Задание 2: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства кислотных

                  оксидов.

Задание 3: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства основных

                  оксидов.

Свойства амфотерных оксидов –

проявляют двойственный характер.

Задание: Приведите примеры реакций, характеризующие амфотерность самого 

                 идеального оксида этой группы – Н₂О (вспомните свойства воды при  

                 гидролизе растворённых в ней солей)