Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Презентационный материал к уроку по химии "Оксиды"

Презентационный материал к уроку по химии "Оксиды"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_58b53181.gifhello_html_m5e950be0.gifhello_html_25152e70.gif

hello_html_96580da.gif


Тривиальные названия

Полусистематическая

Современные названия.

Сурик - Pb3O4

Глет - PbO

Жжёная магнезия - MgO

Железная окалина – Fe3O4

Веселящий газ – N2O

Указывается число атомов кислорода, используются термины:

Закись (более низкая С/О, окись (более высокая С/О, ангидрид (окислы кислотного характера)

N2O – закись азота

NO2 - двуокись азота

N2O5 – азотный ангидрид,

пятиокись азота

Любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента

N2O – оксид азота (I)

NO2 – оксид азота (IV)




hello_html_96580da.gif






hello_html_96580da.gif

Задание1: Приведите примеры оксидов 3 групп. Назовите вещества. Укажите агрегатное состояние



hello_html_m6f2dd51c.gif


1. При нагревании металлов и неметаллов в атмосфере кислорода


2 Mg + O2 = 2 MgO

4 P + 5 O2 = 2P2O5

2. Обжиг сульфидов

2 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 +8SO2

2 ZnS +3O2 = 2 ZnO + 2 SO2

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов

3. Разложение гидроксидов (t)

Cu (OH)2 = CuO +H2O

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот (t)

BaCO3 =BaO + CO2

4 FeSo4 = Fe2O3 + 4SO4 + O2

2 Pb(NO3)2 = 2Fe2O3 + 4 NO2 + O2

Этот способ особенно легко осуществим для нитратов и карбонатов. В том числе и для основных солей.

5. Действием кислот на соли

K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 +H2O


hello_html_96580da.gif

Задание 2: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства кислотных

оксидов.

hello_html_96580da.gif

Задание 3: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства основных

оксидов.

Свойства амфотерных оксидов –

проявляют двойственный характер.


hello_html_1c1894c2.jpg

Задание: Приведите примеры реакций, характеризующие амфотерность самого

идеального оксида этой группы – Н2О (вспомните свойства воды при

гидролизе растворённых в ней солей)

Автор
Дата добавления 28.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров109
Номер материала ДВ-105998
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх