Выбранный для просмотра документ 8 класс.ppt
Скачать материал "Презентационное сопровождение урока химии по теме "Типы химических реакций" (8 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Химическое превращение, химическая реакция
есть главный предмет химии».
Н. Н. Семёнов
2 слайд
ПОВТОРИМ!
Что такое химическая реакция?
Перечислите признаки протекания просмотренной химической реакции.
Какие условия необходимы для возникновения данной химической реакции?
Запишем схему этой реакции…
Можем ли мы утверждать, что в нашей записи выполняется закон сохранения массы?
Закон сохранения массы сформулировал…
Сейчас этот закон формулируется …
На практике закон используется при …
3 слайд
Алгоритм написания химической реакции
1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку.
KI + Pb(NO3)2
2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции).
KI + Pb(NO3)2 KNO3 + PbI2
3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
2 KI + Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + PbI2
4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
4 слайд
Какие явления относятся к (Ф) физическим,
а какие к (Х) химическим.
кипение воды,
образование на деревьях инея,
скисание молока,
ржавление гвоздя,
таяние льда,
горение бенгальских огней,
гниение растений,
приготовление сахарной пудры из сахара,
горение свечи,
растворение соли.
5 слайд
Расставить коэффициенты
KClO3 = KCl + O2
Al + S = Al2S3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
6 слайд
ПРОВЕРИМ!
Ф – 1, 2, 5, 8, 10
Х – 3, 4, 6, 7, 9
«5» - без ошибок,
«4» - 1-2 ошибки,
«3» - 3-4 ошибки.
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
7 слайд
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
Подумай…
8 слайд
КЛАССИФИКАЦИЯ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
9 слайд
Классификация –
распределение объектов и явлений по классам, группам на основе их общих признаков.
Классификация химических реакций
по числу и составу исходных
и полученных веществ
10 слайд
11 слайд
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
2H2 + O2 2H2O
несколько
веществ
одно более
сложное вещество
Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
12 слайд
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
Cu(OH)2 CuO + H2O
одно сложное вещество
несколько
веществ
Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
13 слайд
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО
Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.
14 слайд
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
BaCl2+H2SO4 BaSO4+ 2HCl
Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
15 слайд
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
Определи тип реакции…
16 слайд
ЗАКРЕПИМ!
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3
соединение
разложение
разложение
соединение
замещение
разложение
разложение
обмена
17 слайд
ОБОБЩИМ!
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАКИ
цвет
газ
осадок
запах
тепло
свет
УСЛОВИЯ
1. Нагревание
2.Соприкосновение
3. Катализатор
ТИПЫ
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
соединения
разложения
замещения
обмена
18 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 13, учебник и тетрадь
19 слайд
Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты.
P+O2=P2O5
H2O2= H2O +O2
Ca+O2=CaO
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Na2O+H2O=NaOH
Al+O2= Al2O3
K2O+H2O=KOH
KNO3=KNO2+O2
FeO+НСl=FeСl2+H2O
H2SO4+Al2O3 = Al2(SO4)3+H2O
20 слайд
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 003 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дугина Оксана Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.