Презентация "Электроотрицательность химических элементов"

• 1 слайд

  Электроотрицательность химических элементов
  

• 2 слайд

  Все известные химические элементы можно разделить на
  металлы и неметаллы.
  Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны.
  Неметаллы — элементы, атомы которых могут принимать электроны.
  ! При взаимодействии металла с неметаллом атом первого теряет электроны, а атом второго их присоединяет.
  
  А что происходит, если взаимодействуют атомы двух неметаллов?
  

• 3 слайд

  Сравним атомы серы и кислорода
  8O +8 2e, 6e;
  16S +16 2e, 8e, 6e
  Радиус атома серы больше, валентные электроны слабее связаны с ядром. При образовании связи произойдёт сдвиг электронов от серы к кислороду.
  
  Сравним атомы углерода и кислорода:
  8O +8 2e, 6e;
  
  6C +6 2е, 4е
  Заряд ядра атома кислорода больше, и притягивать к себе электроны он будет сильнее.
  
  Значит, атомы разных неметаллов притягивают к себе электроны неодинаково.
  
  

• 4 слайд

  
  Так как общие электронные пары образуются валентными электронами, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов.
  Обрати внимание!
  
  Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.
  
  Способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях называется электроотрицательностью (ЭО).
  

• 5 слайд

  По шкале Полинга наиболее электроотрицательным среди элементов, способных образовывать соединения, является фтор, а наименее электроотрицательным — франций. ЭО франция равна 0,7 , а ЭО фтора — 4 . ЭО остальных элементов изменяются в пределах от 0,7 до 4 .
  Как правило, неметаллы имеют ЭО больше двух. У металлов значение ЭО меньше двух. Некоторые элементы ( B,Si,Ge,As,Te ) со значениями электроотрицательности, близкими к 2 , способны проявлять промежуточные свойства.
  Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой — активные металлы. У первых ЭО близка к 3 – 4 , у вторых — к 1 .
  

• 6 слайд

  Шкала относительной электроотрицательности Полинга
  Абсолютные значения ЭО — неудобные для работы числа. Поэтому обычно используют относительную электроотрицательность по шкале Полинга. За единицу в ней принята ЭО лития.
  

• 7 слайд

  Изменение электроотрицательности в Периодической системе
  С увеличением порядкового номера элементов ЭО изменяется периодически.
  В периоде она растёт слева направо при накоплении электронов на внешнем слое.
  В группе она убывает сверху вниз при увеличении числа электронных слоёв и увеличении атомных радиусов.
  
  Наибольшей ЭО в каждом периоде обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами — атомы галогенов (инертные газы соединений не образуют).
  Наименьшая ЭО в периоде у самого большого атома с одним внешним электроном — атома щелочного металла.
  

• 8 слайд

  Значения электроотрицательности элементов позволяют определить:
  — заряды атомов в соединении;
  — сдвиг электронов при образовании химической связи.
  Обрати внимание!
  Установим, как происходит сдвиг электронов при взаимодействии атомов хлора и серы, cеры и кислорода.
  

• 9 слайд

  Пример:
  хлор и сера расположены в третьем периоде. Электроотрицательность по периоду возрастает слева направо. ЭО хлора больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к хлору. Заряд атома серы будет положительным, а хлора — отрицательным:
  
  Sδ+→Clδ− .
  
  Проверим вывод по шкале Полинга. Электроотрицательность хлора равна 3 , а электроотрицательность серы — 2,5 . Хлор более электроотрицательный.
  

• 10 слайд

  Пример:
  кислород и сера расположены в шестой А группе. Электроотрицательность по группе сверху вниз уменьшается. ЭО кислорода больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к кислороду. Атом серы имеет положительный заряд, а кислорода — отрицательный:
  
  Sδ+→Oδ− .
  
  По шкале Полинга электроотрицательность кислорода равна 3,5 , а электроотрицательность серы — 2,5 . Более электроотрицательный — кислород.
  

• 11 слайд

  При сравнении ЭО элементов часто используют ряд электроотрицательности, расположив элементы в порядке убывания её значения:
  
  F,O,N,Cl,Br,S,C,P,H,Si,Mg,Li,Na
  .