Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность"

• 1 слайд

  «Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность»
  

• 2 слайд

  Актуальность темы
  

• 3 слайд

  Тема
  

• 4 слайд

  Цель работы
  
  

• 5 слайд

  Задачи исследования 
  
  

• 6 слайд

  Гипотеза исследования
  
  
  

• 7 слайд

  Объект исследования
  Предмет исследования
  

• 8 слайд

  Теория электролитической диссоциации
  
  Сванте Аррениус
  

• 9 слайд

  Теория электролитической диссоциации
  Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.
  
  Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?
  

• 10 слайд

  Электролиты и неэлектролиты
  
  Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником электричества?
  

• 11 слайд

  Электролиты и неэлектролиты
  Но всякое ли вещество способно к диссоциации?
  

• 12 слайд

  Электролиты и неэлектролиты
  Электролит
  Неэлектролит
  

• 13 слайд

  Сущность процесса электролитической диссоциации
  Солей
  NaCl → Na+ + Cl-
  Щелочей
  KOH → K+ + OH-
  Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
  Кислот
  HCl → H+ + Cl-
  

• 14 слайд

  NaCl⇄Na+ + Cl-
  Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
  
  

• 15 слайд

  Сущность процесса электролитической диссоциации щелочей
  
  KOH⇄ K+ + OH-
  Ba(OH)2⇄ Ba2+ + 2 OH-
  
  

• 16 слайд

  Сущность процесса электролитической диссоциации кислот
  
  Уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
  HCl → H+ + Cl-
  
  Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.
  

• 17 слайд

  Степень электролитической диссоциации
  
  

• 18 слайд

  Электропроводность растворов
  
  Эксперимент «Батарейка из лимона»
  Приборы и материалы:
  
  

• 19 слайд

  Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.
  
  Лампочка загорается. Если лампочка не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.
  Лампочка загорится!
  

• 20 слайд

  Факторы, влияющие на электропроводность растворов
  1. Природа электролита;
  2. Природа растворителя;
  3. Концентрация ионов в растворе;
  4. Температура.
   
  
  Как можно проверить электропроводность растворов?
  

• 21 слайд

  Приборы для определения электропроводности растворов
  Прибор ПХЭ
  
  2. Электронный кондуктометр
  

• 22 слайд

  Практическая часть
  
  

• 23 слайд

  Влияние природы электролита на проводимость растворов
  Вывод: Влияние природы электролита обусловлено разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.
  
  Раствор NaCl в воде
  Раствор C2H5OH в воде
  

• 24 слайд

  Влияние характера растворителя на проводимость растворов
  Вывод: Природа растворителя оказывает влияние на скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.
  
  Спиртовый раствор NaCl
  Водный раствор NaCl
  

• 25 слайд

  Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов
  
  Вывод: Изменение концентрации в растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.
  
  

• 26 слайд

  Влияние температуры раствора на его проводимость
  
  Вывод: С повышением температуры электропроводность увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.
  
  

• 27 слайд

  Выводы
  

• 28 слайд

  Заключение
  

• 29 слайд

  Спасибо за внимание!