Презентация "Фосфор и его соединения" 9 класс

• 1 слайд

  Светоносный элемент Фадеева Л.А.

• 2 слайд

  13 место по распространённости в природе . Нахождение в природе Фадеева Л.А.

• 3 слайд

  Аллотропия фосфора * * Фосфор белый химический состав Р4 цветбесцветный запаххарактерный чесночный токсичность очень ядовит ! свечениесветится в темноте плотность1,83 г/см3 раствори-мость в сероуглероде, не растворяется в воде Фадеева Л.А.

• 4 слайд

  Аллотропия фосфора * * Фосфор красный не имеет химический состав Р цветот пурпурно-красного до фиолетового запах токсичность не ядовит плотность2,2 раствори-мость в органических растворителях, не растворяется в воде Фадеева Л.А.

• 5 слайд

  Аллотропное превращение красного фосфора * * Источник Р Р4 Фадеева Л.А.

• 6 слайд

  монацит гидроксилапатит фосфорит фторапатит торбернит амблигонит вивианит апатит Природные соединения фосфора Фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Фадеева Л.А.

• 7 слайд

  Природные соединения фосфора * * Апатит Описание минерала Химический состав Сa5 [РO4]3  цветбелый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Фадеева Л.А.

• 8 слайд

  Природные соединения фосфора * * Вивианит Описание минерала Fe3(PO4)2·8H2O Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный Химический состав цвет Фадеева Л.А.

• 9 слайд

  Электронное строение фосфора * * = 15 31 15 = 16 p+ n0 e- = 15 2e- 8e- 5e- 1s2 2s2 3s2 2p6 3p3 Степень окисления в соединениях: Электронная формула:__________________________ Р0 + 3е-= Р-3 Р0 - окислитель 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 -3; +3; +5 Р0 - 5е-= Р+5 Р0 - восстановитель Р0 - 3е-= Р+3 Фадеева Л.А.

• 10 слайд

  Химические свойства фосфора * * Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P2 3Сa + 2P = 2 Ca3P2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O2 = 2P2O5 2Р + 3Cl2 = 2PCl3 Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Вывод Фадеева Л.А.

• 11 слайд

  Белые кристаллы, t пл.= 5700оС, t кип.= 6000оC, ρ= 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4O10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). Получение: 4P + 5O2 = 2P2O5 Оксид фосфора (V) Фадеева Л.А.

• 12 слайд

  Химические свойства оксида фосфора (V) * * Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O H3PO4 Взаимодействие с основанием: P2O5 + KOH K3 PO4 + H2O P2O5 +6OH - = 2 PO4 3- + 3H2O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P2O5 = Сa3(PO4)2 P2O5 - кислотный оксид Сокращённое ионное уравнение Вывод Фадеева Л.А.

• 13 слайд

  Химические свойства фосфорной кислоты * * Взаимодействие с металлами: Mg + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + H2 Взаимодействие с основаниями: H3PO4 + KOH K3 PO4 + H2O H+ + OH - = H2O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H3PO4 Сa3(PO4)2 + H2O Взаимодействие с растворами солей: AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3 Ag++ PO43- Ag3PO4 Сокращённое ионное уравнение Сокращённое ионное уравнение Ag3PO4 Фадеева Л.А.

• 14 слайд

  Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра Фадеева Л.А.

• 15 слайд

  Соединения фосфора: Фадеева Л.А.

• 16 слайд

  Метод электронного баланса * * Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Электронный баланс Порядок действий P + KClO = KCl + P2O5 0 +1 +1 -2 +1 -1 +5 -2 P0- 5e-= P+5 Cl++ 2e- =Cl - 10 5 2 P0- восстановитель Cl+ - окислитель 2P + 5KClO = 5KCl + P2O5 Фадеева Л.А.

• 17 слайд

  Биологическое значение фосфора * * Фадеева Л.А.

• 18 слайд

  Домашнее задание * Фадеева Л.А. * § 28 , упр. Фадеева Л.А.

• 19 слайд

  Ресурсы * Фадеева Л.А. * http://www.chemport.ru http://www.xumuk.ru school-collection.edu.ru http://www.catalogmineralov.ru Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / М. : Дрофа, 2009. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%B2%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%82 http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm Фадеева Л.А.