Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Фосфор и его соединения" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Фосфор и его соединения" 9 класс

библиотека
материалов
Светоносный элемент Фадеева Л.А.
13 место по распространённости в природе . Нахождение в природе Фадеева Л.А.
Аллотропия фосфора * * Фосфор белый химический состав	 Р4 цвет	бесцветный зап...
Аллотропия фосфора * * Фосфор красный не имеет химический состав	 Р цвет	от п...
Аллотропное превращение красного фосфора * * Источник Р Р4 Фадеева Л.А.
монацит гидроксилапатит фосфорит фторапатит торбернит амблигонит вивианит ап...
Природные соединения фосфора * * Апатит Описание минерала Химический состав...
Природные соединения фосфора * * Вивианит Описание минерала Fe3(PO4)2·8H2O Бе...
Электронное строение фосфора * * = 15 31 15 = 16 p+ n0 e- = 15 2e- 8e- 5e- 1s...
Химические свойства фосфора * * Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P...
Белые кристаллы, t пл.= 5700оС, t кип.= 6000оC, ρ= 2,7 г/см3. Имеет несколько...
Химические свойства оксида фосфора (V) * * Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O...
Химические свойства фосфорной кислоты * * Взаимодействие с металлами: Mg + H3...
Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3...
Соединения фосфора: Фадеева Л.А.
Метод электронного баланса * * Расстановка коэффициентов методом электронного...
Биологическое значение фосфора * * Фадеева Л.А.
Домашнее задание * Фадеева Л.А. * § 28 , упр. Фадеева Л.А.
Ресурсы * Фадеева Л.А. * http://www.chemport.ru http://www.xumuk.ru school-co...
19 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Светоносный элемент Фадеева Л.А.
Описание слайда:

Светоносный элемент Фадеева Л.А.

№ слайда 2 13 место по распространённости в природе . Нахождение в природе Фадеева Л.А.
Описание слайда:

13 место по распространённости в природе . Нахождение в природе Фадеева Л.А.

№ слайда 3 Аллотропия фосфора * * Фосфор белый химический состав	 Р4 цвет	бесцветный зап
Описание слайда:

Аллотропия фосфора * * Фосфор белый химический состав Р4 цвет бесцветный запах характерный чесночный токсичность очень ядовит ! свечение светится в темноте плотность 1,83 г/см3 раствори-мость в сероуглероде, не растворяется в воде Фадеева Л.А.

№ слайда 4 Аллотропия фосфора * * Фосфор красный не имеет химический состав	 Р цвет	от п
Описание слайда:

Аллотропия фосфора * * Фосфор красный не имеет химический состав Р цвет от пурпурно-красного до фиолетового запах токсичность не ядовит плотность 2,2 раствори-мость в органических растворителях, не растворяется в воде Фадеева Л.А.

№ слайда 5 Аллотропное превращение красного фосфора * * Источник Р Р4 Фадеева Л.А.
Описание слайда:

Аллотропное превращение красного фосфора * * Источник Р Р4 Фадеева Л.А.

№ слайда 6 монацит гидроксилапатит фосфорит фторапатит торбернит амблигонит вивианит ап
Описание слайда:

монацит гидроксилапатит фосфорит фторапатит торбернит амблигонит вивианит апатит Природные соединения фосфора Фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Фадеева Л.А.

№ слайда 7 Природные соединения фосфора * * Апатит Описание минерала Химический состав
Описание слайда:

Природные соединения фосфора * * Апатит Описание минерала Химический состав Сa5 [РO4]3  цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Фадеева Л.А.

№ слайда 8 Природные соединения фосфора * * Вивианит Описание минерала Fe3(PO4)2·8H2O Бе
Описание слайда:

Природные соединения фосфора * * Вивианит Описание минерала Fe3(PO4)2·8H2O Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный Химический состав цвет Фадеева Л.А.

№ слайда 9 Электронное строение фосфора * * = 15 31 15 = 16 p+ n0 e- = 15 2e- 8e- 5e- 1s
Описание слайда:

Электронное строение фосфора * * = 15 31 15 = 16 p+ n0 e- = 15 2e- 8e- 5e- 1s2 2s2 3s2 2p6 3p3 Степень окисления в соединениях: Электронная формула:__________________________ Р0 + 3е-= Р-3 Р0 - окислитель 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 -3; +3; +5 Р0 - 5е-= Р+5 Р0 - восстановитель Р0 - 3е-= Р+3 Фадеева Л.А.

№ слайда 10 Химические свойства фосфора * * Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P
Описание слайда:

Химические свойства фосфора * * Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P2 3Сa + 2P = 2 Ca3P2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O2 = 2P2O5 2Р + 3Cl2 = 2PCl3 Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Вывод Фадеева Л.А.

№ слайда 11 Белые кристаллы, t пл.= 5700оС, t кип.= 6000оC, ρ= 2,7 г/см3. Имеет несколько
Описание слайда:

Белые кристаллы, t пл.= 5700оС, t кип.= 6000оC, ρ= 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4O10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). Получение: 4P + 5O2 = 2P2O5 Оксид фосфора (V) Фадеева Л.А.

№ слайда 12 Химические свойства оксида фосфора (V) * * Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O
Описание слайда:

Химические свойства оксида фосфора (V) * * Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O H3PO4 Взаимодействие с основанием: P2O5 + KOH K3 PO4 + H2O P2O5 +6OH - = 2 PO4 3- + 3H2O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P2O5 = Сa3(PO4)2 P2O5 - кислотный оксид Сокращённое ионное уравнение Вывод Фадеева Л.А.

№ слайда 13 Химические свойства фосфорной кислоты * * Взаимодействие с металлами: Mg + H3
Описание слайда:

Химические свойства фосфорной кислоты * * Взаимодействие с металлами: Mg + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + H2 Взаимодействие с основаниями: H3PO4 + KOH K3 PO4 + H2O H+ + OH - = H2O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H3PO4 Сa3(PO4)2 + H2O Взаимодействие с растворами солей: AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3 Ag++ PO43- Ag3PO4 Сокращённое ионное уравнение Сокращённое ионное уравнение Ag3PO4 Фадеева Л.А.

№ слайда 14 Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра Фадеева Л.А.

№ слайда 15 Соединения фосфора: Фадеева Л.А.
Описание слайда:

Соединения фосфора: Фадеева Л.А.

№ слайда 16 Метод электронного баланса * * Расстановка коэффициентов методом электронного
Описание слайда:

Метод электронного баланса * * Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Электронный баланс Порядок действий P + KClO = KCl + P2O5 0 +1 +1 -2 +1 -1 +5 -2 P0- 5e-= P+5 Cl++ 2e- =Cl - 10 5 2 P0- восстановитель Cl+ - окислитель 2P + 5KClO = 5KCl + P2O5 Фадеева Л.А.

№ слайда 17 Биологическое значение фосфора * * Фадеева Л.А.
Описание слайда:

Биологическое значение фосфора * * Фадеева Л.А.

№ слайда 18 Домашнее задание * Фадеева Л.А. * § 28 , упр. Фадеева Л.А.
Описание слайда:

Домашнее задание * Фадеева Л.А. * § 28 , упр. Фадеева Л.А.

№ слайда 19 Ресурсы * Фадеева Л.А. * http://www.chemport.ru http://www.xumuk.ru school-co
Описание слайда:

Ресурсы * Фадеева Л.А. * http://www.chemport.ru http://www.xumuk.ru school-collection.edu.ru http://www.catalogmineralov.ru Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / М. : Дрофа, 2009. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%B2%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%82 http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm Фадеева Л.А.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров223
Номер материала ДВ-436893
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх