Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Решение задач на нахождение формулы углеводорода
2 слайд
Основные расчетные формулы при решении задач на нахождение МФ вещества.
М (в-ва)= D(Х)×М(Х)
m=М×n
V=Vm× n
1.D(Х) - относительная плотность вещества.
2.w-массовая доля химического элемента (проценты или доли единицы)
3.Аr - относительная атомная масса вещества
4.М - молярная масса вещества (г/моль)
5.n - количество атомов элемента в веществе.
6.m - масса вещества (г)
7.n - количество вещества (моль)
8.V - объем (л)
9.Vm - молярный объем (л/моль).
3 слайд
алгоритм:
нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.
4 слайд
1. Вычисляем молярную массу вещества.
М(в) = D(x)*М(х) (1)
2. Вычисляем количество атомов элемента:
если w дана в долях:
n(Э) = (2)
5 слайд
3. Вычисляем молярную массу полученного вещества.
4. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.
6 слайд
Задача:
Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Дано: D(возд) = 2
w(C) = 82,75%
w(H) = 17,25%
___________
Найти: СхНу
M(воздуха) = 29г/моль
М(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль
7 слайд
Решение:
1. Применяем формулу (1)
M(в-ва) = 29 г/моль * 2 =58 г/моль.
2. Находим количество атомов С по формуле (2)
n(С) = = 4
3. Находим количество атомов Н по формуле (2)
n(Н) = = 10
4. Вычисляем молярную массу С4Н10
М(С4Н10) = 12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль
5. Вычисленная молярная масса совпадает с (1), задача решена.
Ответ: С4Н10
8 слайд
Существует несколько способов для решения задач на нахождение формулы вещества по продуктам сгорания вещества, если дана относительная плотность.
9 слайд
Задача:
Найдите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность по водороду, равную 22, если при сгорании 4,4 г его в кислороде, образуется 6,72 л СО2 и 7,2 г Н2О.
Дано: D(в-ва)H2=22;
m (CxHy)=4,4 г
V(CO2)=6,72 л
m(H2O) = 7,2 г_
CxHy - ?
10 слайд
Задачу такого типа можно решить различными способами.
I способ решения:
1 действие:
Найдем молярную массу вещества по формуле:
M(в-ва)= DH2 × MH2;
М(в-ва)= 22 × 2 г/моль = 44 г/моль
11 слайд
2 действие:
Находим количество вещества углеводорода по формуле:
nв = mв/Mв;
n(CxHy)= 4,4 г : 44 г/моль = 0,1 моль
12 слайд
3 действие:
n(Н2О)= 7,2 г : 18 г/моль = 0,4 моль
4 действие:
n(CO2)= V/Vm;
n(CO2)= 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль
13 слайд
5 действие:
CxHy + O2 → 3CO2 + 4 H2O
0,1 : 0,3 : 0,4
1 : 3 : 4 - коэффициенты
C3H8 - истинная формула
Ответ: C3H8.
14 слайд
II способ решения:
1 действие:
Найдем молярную массу вещества по формуле:
M(в-ва)= DH2 × MH2;
M(в-ва) = DH2 × MH2 = 22 × 2 г/моль = 44 г/моль
15 слайд
2 действие:
Составим уравнение реакции:
4,4 г 6,72 л 7,2 г
CxHy + (x+0,25y)O2 → x CO2 + y/2 H2O
44 г/моль 22,4 x 18y/2 = 9y
4,4 6,72 4,4 7,2
___ = ____ ____ = ___ ,
44 22,4 х 44 9y
0,3 0,8
0,1 = __ , 0,1 = ___,
х y
0,3
х = — = 3 . y = 8.
0,1
C3H8 – истинная формула
Ответ: C3H8.
16 слайд
III способ решения:
1 действие:
Найдем молярную массу вещества по формуле:
M(в-ва)= DH2 × MH2;
М(в-ва)= 22 × 2 г/моль = 44 г/моль
17 слайд
2 действие:
6,72 л х г
СО2 → С
22,4 л 12 г
х = 6,72 × 12 / 22,4 = 3,6 (г) – m (C)
3 действие:
7,2 г у г
Н2О → 2Н
18 г 2 г
у = 7,2 × 2 / 18 = 0,8 (г) – m (H).
18 слайд
4 действие:
Найдем соотношение атомов С и Н в веществе CxHy :
m (C) m (H) 3,6 0,8
—— : —— = —— : ——
Ar (C) Ar (H) 12 1
0,3 : 0,8
3 : 8 C3H8 –
простейшая формула вещества.
М (C3H8) = 12 × 3 + 8 = 44 г/моль
C3H8 – истинная формула
Ответ: C3H8
19 слайд
Cамостоятельная работа по решению задач
1 вариант
Задача 1. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.
Задача 2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.
Задача 3. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.
Задача 4.При сгорании органического вещества массой 2,37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV) (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.
2 вариант
Задача 1. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача 3.Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, относительная плотность по водороду равна 29.
Задача 4. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 836 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Боброва Валентина Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.