Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.

Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Железо
Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр...
Строение атома С. О. : +2, +3
Простое вещество
Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло...
Химические свойства Металл средней активности
Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +...
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F...
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I...
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг...
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре...
Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды...
Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа побочная

№ слайда 3 Строение атома С. О. : +2, +3
Описание слайда:

Строение атома С. О. : +2, +3

№ слайда 4 Простое вещество
Описание слайда:

Простое вещество

№ слайда 5 Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло
Описание слайда:

Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

№ слайда 6 Химические свойства Металл средней активности
Описание слайда:

Химические свойства Металл средней активности

№ слайда 7 Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +
Описание слайда:

Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

№ слайда 8 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F
Описание слайда:

3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4 3.2 Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3.3 Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

№ слайда 9 При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I
Описание слайда:

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

№ слайда 10 С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг
Описание слайда:

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

№ слайда 11 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо
Описание слайда:

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

№ слайда 12 Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре
Описание слайда:

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

№ слайда 13 Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды
Описание слайда:

Оксиды железа Название Формула Свойства Характер Оксид железа (II) FeO Твердый, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe2O3 Твердый, темно-коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FeO и Fe2O3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

№ слайда 14 Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe
Описание слайда:

Гидроксиды железа Название Формула Свойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде основный


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 09.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров84
Номер материала ДВ-436185
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх