Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.

библиотека
материалов
Железо
Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр...
Строение атома С. О. : +2, +3
Простое вещество
Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло...
Химические свойства Металл средней активности
Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +...
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F...
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I...
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг...
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре...
Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды...
Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа побочная

№ слайда 3 Строение атома С. О. : +2, +3
Описание слайда:

Строение атома С. О. : +2, +3

№ слайда 4 Простое вещество
Описание слайда:

Простое вещество

№ слайда 5 Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло
Описание слайда:

Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

№ слайда 6 Химические свойства Металл средней активности
Описание слайда:

Химические свойства Металл средней активности

№ слайда 7 Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +
Описание слайда:

Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

№ слайда 8 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F
Описание слайда:

3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4 3.2 Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3.3 Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

№ слайда 9 При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I
Описание слайда:

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

№ слайда 10 С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг
Описание слайда:

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

№ слайда 11 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо
Описание слайда:

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

№ слайда 12 Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре
Описание слайда:

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

№ слайда 13 Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды
Описание слайда:

Оксиды железа Название Формула Свойства Характер Оксид железа (II) FeO Твердый, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe2O3 Твердый, темно-коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FeO и Fe2O3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

№ слайда 14 Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe
Описание слайда:

Гидроксиды железа Название Формула Свойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде основный

Автор
Дата добавления 09.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров144
Номер материала ДВ-436185
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх