Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.

Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.


библиотека
материалов
Железо
Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр...
Строение атома С. О. : +2, +3
Простое вещество
Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло...
Химические свойства Металл средней активности
Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +...
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F...
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I...
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг...
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре...
Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды...
Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа побочная

№ слайда 3 Строение атома С. О. : +2, +3
Описание слайда:

Строение атома С. О. : +2, +3

№ слайда 4 Простое вещество
Описание слайда:

Простое вещество

№ слайда 5 Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло
Описание слайда:

Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

№ слайда 6 Химические свойства Металл средней активности
Описание слайда:

Химические свойства Металл средней активности

№ слайда 7 Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 +
Описание слайда:

Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

№ слайда 8 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =F
Описание слайда:

3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4 3.2 Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3.3 Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

№ слайда 9 При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(I
Описание слайда:

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

№ слайда 10 С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реаг
Описание слайда:

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

№ слайда 11 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо
Описание слайда:

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

№ слайда 12 Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре
Описание слайда:

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

№ слайда 13 Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды
Описание слайда:

Оксиды железа Название Формула Свойства Характер Оксид железа (II) FeO Твердый, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe2O3 Твердый, темно-коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FeO и Fe2O3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

№ слайда 14 Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe
Описание слайда:

Гидроксиды железа Название Формула Свойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде основный

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-436185

Похожие материалы