Презентация к уроку Железо. Свойства. Соединения железа.

• 1 слайд

  Железо
  

• 2 слайд

  Положение в Периодической системе
  
  
  
  

• 3 слайд

  Строение атома
  С. О. : +2, +3
  

• 4 слайд

  Простое вещество
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Твердое
  Серо-серебристое
  Блестящее
  Хорошо проводит тепло и электрический ток
  Достаточно ковкое и пластичное
  Обладает магнитными свойствами
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  Металл средней активности
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  Fe + S = FeS
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
  Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
  
  

• 8 слайд

  3. Взаимодействие с простыми веществами:
  
  3.1 Горит в кислороде
  3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
  3.2 Реагирует с хлором
  2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
  3.3 Взаимодействует с серой
  Fe + S = FeS
  
  

• 9 слайд

  7. окисление железа
  При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
  
  4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
  
  8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
  
  Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
  

• 10 слайд

  6. с кислотами:
  С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
  
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
  
  С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.
  Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.
  
  
  8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
  
  
  

• 11 слайд

  4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  
  5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
  
  3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
  
  

• 12 слайд

  Железо — активный металл.
  На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
  
  3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
  
  2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
  
  4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
  
  
  
  

• 13 слайд

  Оксиды железа
  

• 14 слайд

  Гидроксиды железа