Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химический эксперимент
на уроках химии
Подготовила: учитель химии
Басангова Марина Александровна
МКОУ «Уланхольская средняя общеобразовательная школа»
2 слайд
« Эксперимент –истинный посредник
между человеком и природой».
Л.да Винчи
Химический эксперимент
Ученический эксперимент
Лабораторный опыт
Практическая работа
Домашний эксперимент
Демонстрационный опыт
3 слайд
помогает оценивать и развивать личностные качества:
- когнитивные (познавательные)
- креативные ( творческие)
-коммуникативные
- мировоззренческие
- оргдеятельностные
Химический эксперимент
4 слайд
«Опыт – вот учитель жизни вечный». Гёте И.
5 слайд
опыт №1 в стакан с раствором соляной кислоты опустить медный гвоздик опыт №2 в стакан с раствором соляной кислоты опустить цинковую пластинку опыт №3 обе пластинки поместить в раствор соляной кислоты.
Задание:
опыт №1 - гвоздь опущен в раствор хлорида натрия
опыт №2 - в раствор хлорида натрия помещен гвоздь с прикрепленной медной проволочкой
опыт №3 - в раствор хлорида натрия помещен гвоздь с прикрепленной цинковой пластинкой
опыт №4 - гвоздь помещен в водный раствор
опыт №5 - гвоздь помещен в слабощелочной раствор хлорида натрия
6 слайд
опыт №1 Установите экспериментальным путём, что в муке содержатся белки, растворимые в 40% растворе спирта. Докажите, что в прозрачном растворе яичного белка содержатся водорастворимая фракция белков – альбумины”.
Задание
Опыт №1 “Докажите экспериментально, что мясо, рыба, горох, мука и другие продукты содержат белки.
1.К 2 мл исследуемого белка прилить столько же 20%-го раствора щелочи и по каплям – медный купорос.
2.После каждой капли пробирка тщательно встряхивается.
3.Что наблюдаете? Опыт №2
1.К раствору яичного белка добавить концентрированной азотной кислоты.
2.Жидкость в пробирке нагреть .
3. Что наблюдаете?
4. После охлаждения осторожно добавить раствор аммиака или едкого натра –
5. Что наблюдаете?
7 слайд
Биуретовая реакция Ксантопротеиновая реакция
При нагревании – осадок окрашивается в желтый цвет и растворяется. После охлаждения о и добавления раствора аммиака или едкого натра – окраска становится оранжевой.
Появление фиолетового окрашивания говорит о присутствии белка.
8 слайд
Тема 8 класс
Задание
опыт 1: «Получение гидроксида меди (II) и железа (III)»
1.К растворам солей хлорида меди (II) и железа(III) добавьте гидроксид натрия.
2.Что вы наблюдаете?
3.По каким признакам можно судить, что произошла химическая реакция?
4. веществам: гидроксиду меди II и гидроксиду железа III, полученным в лабораторном опыте №1, добавьте каплю фенолфталеина. Сделайте вывод.
Вывод: в растворах щелочей индикаторы изменяют окраску, а в нерастворимых основаниях – нет.
9 слайд
Каждой группе даны З неподписанные пробирки с бесцветными жидкостями. При помощи индикатора (лакмус – 1 группа, фенолфталеина – 2 группа, метилоранжевого – 3 группа, универсального индикатора – 4 группа) определите в какой пробирке вода, в какой раствор щелочи, а в какой кислота? Соблюдая инструктаж по технике безопасности, проведите эти работы, проанализируйте результат, используя таблицу окраски индикаторов в зависимости от среды, и сделайте выводы.
Задание
10 слайд
Задание
опыт №1 Взаимодействие натрия с водой
1. взять натрий и отрезать ножом кусочек
2. что наблюдаете на срезе?
3. в чашку Петри налить воды и добавить спиртовой раствор фенолфталеина
4. бросить кусочек натрия в чашку
5. Что наблюдаете?
Вывод:
1. на срезе метал почти сразу становится тусклым, появляется оксидная плёнка
2. с водой натрий взаимодействует очень бурно : бегает по поверхности воды, реакция сопровождается характерным звуком и выделением большого количества тепла
3 раствор становится малиновым - наличие щелочной среды_
11 слайд
Исследуйте реакцию CuCl2 + KI →
1. Прежде чем проводить опыт, попробуйте теоретически
«предсказать» результат.
2. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип.
3. Найдите информацию о получающихся веществах в таблице растворимости.
Проведите опыт:
1. к раствору CuCl2 (1-2 мл) добавьте 1-2 мл раствора KI.
2. . Какие признаки реакции наблюдаете?
3. Согласуются ли они с вашими теоретическими предположениями?
4. Какое вещество (с учетом состава исходных веществ) может
дать такой цвет раствора?
5. Докажите наличие этого вещества.
6. Определите роль элементов в данной реакции.
7. Составьте уравнение реакции согласно наблюдаемым признакам и роли элементов в ОВР.
Задание
12 слайд
«Опыт и наблюдение – таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека».
Чэннинг У.
13 слайд
«Существует только один заменитель воображения –опыт». Берджес Ф.Д.
14 слайд
Задание
Опыт №1 Объяснить выпадение бурого осадка при добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида железа (III).
1. Добавьте к раствору хлорида Fe (III) (2 мл) раствор карбоната натрия (1-2 мл).
2. Какие признаки реакции наблюдаете?
3. Изучите по таблице растворимости поведение соединений Fe (III)
4. Составьте уравнения реакций с учетом наблюдаемых признаков реакции.
ответ
2 FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Аналогичные реакции
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl +3CO2
Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 +3Na2SO4 +3CO2
Но 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 4NaCl + CO2
15 слайд
«У нас в руках три средства познания: авторитет, мышление и опыт». Ф.Бэкон
16 слайд
Эксперимент стимулирует учащихся:
-использовать различные интеллектуальные операции
- использовать различные источники для получения информации
«Знания не рожденные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок».
Леонардо да Винчи
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 871 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Басангова Марина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.