Выбранный для просмотра документ Сера и её соединения.ppt
Скачать материал "Презентация к циклу уроков " Сера и ее соединения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ПОДГРУППА СЕРЫ
План урока:
1. Характеристика подгруппы серы.
2. Физические свойства серы.
3. Аллотропные видоизменения серы.
4. Химические свойства серы.
5. Применение серы.
2 слайд
Знать : Положение неметаллов в периодической системе. Особенности строения атомов неметаллов. Основные закономерности изменения состава и свойств: а) простых веществ неметаллов б) состава водородных соединений неметаллов в) состава высших оксидов и соответствующих кислородсодержащих кислот, образованных элементами, одного периода и одной группы главной подгруппы
УМЕТЬ: Записывать формулы простых веществ неметаллов Записывать формулы водородных соединений неметаллов по положению элемента в ПС.. Составлять уравнения реакций: 1. характеризующих генетическую связь неметаллов: простое вещество—оксид кислородсодержащая кислота— соль 2. сероводорода из простых веществ
Цель урока: Дать понятие о положении серы в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, продолжать учить составлять уравнения химических реакций, определять их тип, называть полученные соединения.
Учить умению работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать , делать выводы
3 слайд
Характеристика подгруппы серы.
4 слайд
Характеристика подгруппы серы.
Определите в каком приведенном ниже примере изображено заполнение электронов для атома серы
5 слайд
Характеристика подгруппы серы
Сера может иметь валентность:Ⅱ, Ⅳ, Ⅵ.
Объясните в каких случаях и за счет чего?
6 слайд
Аллотропные модификации серы
7 слайд
Физические свойства серы
На столах выдан кусочек серы опишите его физические свойства по плану:
Цвет
Агрегатное состояние вещества
Запах
Растворимость (флотация)
Ядовито или не ядовито вещество.
Металл или неметалл
8 слайд
Химические свойства серы
9 слайд
Предположите в какие реакции может вступать сера.
Алгоритм к действию:
Помните что сера может проявлять валентность Ⅱ,Ⅳ,Ⅵ
Так как сера не металл, то в какие реакции будет вступать, с какими соединениями?
С металлами будет проявлять валентность равную ?
С неметаллами валентность равную?
Напишите соответствующие уравнения реакций, назовите вещества, укажите класс соединений
( где это возможно), тип химической связи.
Химические свойства серы
10 слайд
Горение серы в селитре
11 слайд
Химические свойства серы
Проверьте свои предположения:
S+O2 → SO2
S+ 2Na→ Na2S сульфид натрия
S + Mg → MgS сульфид магния
3S+ 2Al → Al2S3 сульфид алюминия
S + H2 → H2S сероводород
2S + C→ CS2 сероуглерод
12 слайд
Применение серы
Краски
Для
дезинфекции
Получение
пороха
Медицине:
Для лечения кожных
заболеваний
Спички
Резина
В с/х для
борьбы с
вредителями
Сера
Производство
серной кислоты
13 слайд
Итоги урока:
1. задание на дом: §21 стр. 99 №3
Творческое задание почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называется демеркуризацией?
Какими свойствами обладают
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Серная кислота.ppt
Скачать материал "Презентация к циклу уроков " Сера и ее соединения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Серная кислота и её соли
Цель урока: углубить понятие о кислотах на
примере серной кислоты, продолжать учить
составлять уравнения химических реакций,
определять их тип, называть полученные
соединения.
Учить умению работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать , делать выводы.
Знать : состав и свойства серной кислоты :
а) физические б) химические в) состава высших оксидов и соответствующих кислородсодержащих кислот,
УМЕТЬ: Составлять уравнения реакций:
1. характеризующих химические свойства кислородсодержащих кислот, называть полученные вещества, определять классы соединений, тип связи.
2 слайд
План урока
Физические свойства серной кислоты
Структурная формула серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Получение серной кислоты
Применение серной кислоты
3 слайд
Физические свойства серной кислоты
Структурная формула серной кислоты
Серная кислота – бесцветная , маслянистая,
тяжелая жидкость. Обладает сильным
водоотнимающим свойством (гигроскопичностью)
Давайте вспомним технику безопасности при
работе с кислотами
при попадании кислоты на кожу
промыть под большим потоком
воды, нейтрализовать раствором
соды
4 слайд
Химические свойства серной кислоты
Перечислите с какими классами соединений реагируют все кислоты:
Составьте уравнения реакций по предложенной схеме:
H2SO4
Zn
NaOH
Cu(OH)2
CuO
BaCl2
Na2CO3
Na2SiO3
cu
5 слайд
Качественная реакция на сульфат ионы
6 слайд
Взаимодействие серной кислоты с медью
7 слайд
Получение серной кислоты
Стадия 4FeS2 +11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Стадия 2SO2+ O2→2SO3
Стадия SO3+ H2O→ H2SO4
(показ анимации производства серной кислоты)
8 слайд
9 слайд
Производство серной кислоты
10 слайд
Получение серной кислоты. Часть 1.swf
Получение серной кислоты. Часть 2.swf
Получение серной кислоты. Часть 3.swf
11 слайд
Применение серной кислоты
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
презентация к циклу уроков соединения неметаллов " Сера и ее соединения, оксиды серы, серная кислота" в презентацию включены видеофрагментыЦель: изучить более подробно химический элемент «Сера» и узнать её особенности (аллотропия, физические и химические свойства)Задачи:Образовательные: продолжить формировать умения у учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева; изучить физические свойства серы и химические свойства серы, изучить распространение серы в природе; совумение составлять уравнения химических реакций.Развивающие: развивать познавательный интерес у учащихся, умение систематизировать материал; развивать память, мышление учащихся; совершенствовать умения в составлении уравнений химических реакций, умение работать в группах и индивидуально.Воспитательные: воспитывать добросовестное отношение к обучению; воспитывать трудолюбие, умение работать в группе, совместно с одноклассниками; воспитывать культуру речи и общения; показать значимость химических знаний для современного человека.
6 670 732 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Межакова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.