Презентация к уроку "Амины. Аминокислоты"

• 1 слайд

  Амины, аминокислоты;
  
  состав,
  значение,
  
  получение,
  применение
  

• 2 слайд

  Нахождение аминов в природе
  
  Амины широко распространены в природе, так как образуются при гниении живых организмов. Например, с триметиламином вы встречались неоднократно. Запах селедочного рассола обусловлен именно этим веществом. Обиходное словосочетание “трупный яд”, встречающиеся в художественной литературе, связано с аминами.
  

• 3 слайд

  Классификация аминов
  
  

• 4 слайд

  Амины
  Амины – производные аммиака, в молекуле которого атомы водорода замещены углеводородными радикалами.
  Строение
  

• 5 слайд

  Номенклатура
  

• 6 слайд

  Изомерия
  1. Углеродного скелета.
  2. Положения аминогруппы.
  3. Первичные, вторичные и третичные изомерны друг другу в зависимости от длины радикала.
  Например:
  Физические свойства
  Низшие амины: метиламин, диметиламин, триметиламин, этиламин — газы. Запах аммиака.
  До С15H33N жидкости с запахом тухлой рыбы.
  Далее — твердые вещества.
  Низшие амины, как и аммиак, хорошо растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей.
  

• 7 слайд

  Получение аминов
  
  1. Алкилирование аммиака
  2. Восстановление нитросоединений. Восстановление водородом в момент его выделения (атомарным водородом).
  CH3NO2 + 3Zn + 7HCl = CH3NH3Cl + 3ZnCl2 + 2H2O
  В промышленности — восстановление молекулярным водородом
  

• 8 слайд

  3. Аммонолиз спиртов, промышленный способ
  4. Воздействие щелочами на соли аминов
  

• 9 слайд

  Химические свойства аминов
  Амины проявляют основные свойства
  1. С водой
  2. С галогеналканами
  

• 10 слайд

  3. С кислотами. По аналогии с аммиаком. С2Н5NH2 + HCl = C2H5NH3Cl (хлорид этиламмония)
  Продукт реакции — гидросульфат этиламмония (может получиться сульфат этиламмония, средняя соль)
  СH3–СH2–NH2+ H2SO4 = [СH3–СH2–NH3]HSO4
  4. С азотистой кислотой, качественная реакция. Позволяет определить тип амина. Запоминаем сам факт такого взаимодействия, а не уравнение реакции.
  
  
  а) Первичный амин с выделением газообразного азота и образованием спирта
  
  б) Вторичный без выделения газа.
  
  в) Третичный не реагирует.
  C2H5NH2 + HNO2 = C2H5OH + N2 +H2O
  (C2H5)2NH + HNO2 = (C2H5)2N–N=O + H2O
  5. Горение. Сгорают даже на воздухе. Вспомним, что аммиак
  
  только в чистом кислороде
  

• 11 слайд

  Анилин (фениламин) С6H5NH2 –
  важнейший из ароматических аминов:
  
  
  
  
  
  
  Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.
  Анилин — самое слабое основание.
  

• 12 слайд

  N
  ..
  H
  H
  δ-
  δ-
  δ-
  Бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы
  по сравнению c алифатическими аминами и даже с аммиаком.
  Под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.
  

• 13 слайд

  
  Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония C6H5NH3+, которые хорошо растворимы в воде, но не­растворимы в неполярных органических растворителях:
  
  С6Н5NН2 + HCl →C6H5NH3Сl.
  2. Анилин весьма активен в реакциях электрофильного заме­щения в бензольном кольце. Это объясняется электронными эф­фектами, которые приводят к увеличению электронной плотности в кольце.
  Анилин легко бромируется даже под действием бромной воды, давая белый осадок 2,4,6-триброманилина:
  
  
  
  
  
  
  
  
  Химические свойства анилина по бензольному кольцу
  

• 14 слайд

  Химические свойства анилина по аминогруппе
  
  
  

• 15 слайд

  Производство и применение
  
  Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. Реакция Зинина является более эффективным методом получения анилина. В реакционную массу вливали нитробензол, который восстанавливается до анилина.
  

• 16 слайд

  В мире основная часть производимого анилина используется для производства метилдиизоцианатов, используемых затем для производства полиуретанов. Анилин также используется при производстве искусственных каучуков, гербицидов и красителей (фиолетового красителя мовеина).
  
  В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов возможно значительное изменение картины в среднесрочной перспективе.
  

• 17 слайд

  Токсичные свойства
  Анилин оказывает негативное воздействие на центральную нервную систему. Вызывает кислородное голодание организма за счёт образования в крови метгемоглобина, гемолиза и дегенеративных изменений эритроцитов.
  
  В организм анилин проникает при дыхании, в виде паров, а также через кожу и слизистые оболочки. Всасывание через кожу усиливается при нагреве воздуха или приёме алкоголя.
  
  При лёгком отравлении анилином наблюдаются слабость, головокружение, головная боль, синюшность губ, ушных раковин и ногтей. При отравлениях средней тяжести также наблюдаются тошнота, рвота, иногда, шатающаяся походка, учащение пульса. Тяжёлые случаи отравления крайне редки.
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  
  Аминокислоты
  Бифункциональные соединения – содержат две функциональных группы.
  Аминокислоты изомерны нитросоединениям.
  В построении белков участвуют только α-аминокислоты.
  Природные белки обычно построены из остатков 20 аминокислот. Эти аминокислоты отличаются друг от друга только радикалом R.
  

• 20 слайд

  Получение
  1. Гидролиз природных белков.
  2. Синтетический способ.
  

• 21 слайд

  Химические свойства
  Аминокислоты – амфотерные соединения, проявляют как кислотные, так и основные свойства.
  Свойства карбоксильной группы – кислотные свойства
  1. С металлами
  2. С основными оксидами
  3. С основаниями
  4. Солями слабых и летучих кислот
  

• 22 слайд

  5. Со спиртами
  Свойства аминогруппы – основные свойства
  С кислотами
  Особые свойства Поликонденсация. Взаимодействие друг с другом с образованием пептидной (амидной) связи
  

• 23 слайд

  Применение
  1) аминокислоты широко распространены в природе;
  2) молекулы аминокислот – это те кирпичики, из которых построены все растительные и животные белки; аминокислоты, необходимые для построения белков организма, человек и животные получают в составе белков пищи;
  3) аминокислоты прописываются при сильном истощении, после тяжелых операций;
  4) их используют для питания больных;
  5) аминокислоты необходимы в качестве лечебного средства при некоторых болезнях (например, глутаминовая кислота используется при нервных заболеваниях, гистидин – при язве желудка);
  
  6) некоторые аминокислоты применяются в сельском хозяйстве для подкормки животных, что положительно влияет на их рост;
  
  7) имеют техническое значение: аминокапроновая и аминоэнантовая кислоты образуют синтетические волокна – капрон и энант.
  

• 24 слайд

  В первую очередь, аминокислоты необходимы для того, чтобы из них синтезировались белки, входящие в состав органов организма и его тканей. Из белков формируются все органы и железы, связки, мышцы, сухожилия, ногти, волосы и т.д. Каждый белок предназначен для своих целей.
  Человек нуждается всего в двадцати аминокислотах из 150 существующих в природе. Самостоятельно организм может синтезировать 12 аминокислот, а вот остальные восемь аминокислот в организме человека не синтезируются. Поэтому и получили они название незаменимые аминокислоты. Их нужно получать вместе с пищей.
  

• 25 слайд

  Кроме этого, аминокислоты необходимы для полноценной работы головного мозга, являясь предшественниками нейромедиаторов, или даже выполняя их роль, передавая от одной нервной клетки к другой нервный импульс.
  
  Если в организме нормальное количество аминокислот, то и минералы с витаминами выполняют все свои полезные функции. Отдельные аминокислоты непосредственно воздействуют на мышечную ткань, снабжая её энергией.
  Особенно важны аминокислоты триптофан, метионин и лизин. Их идеальное сочетание 1:3,5:5,5.
  

• 26 слайд

• 27 слайд

  Закрепление знаний: Тест по теме «Амины. Аминокислоты».
  
  1.Функиональной группой аминов является а) - СООН б) – ОН в) – NH2 г) - COH
  2. К аминам не относится а) СН3NH2 б) CH3-NH- C2H5 в) CH3NO2 г) (CH3)3N
  3.К первичным аминам относится а) CH3-NH- C3H7 б) C2H5NH2 в) (СН3)3N г) CH3-NH- C6H5
  4. К вторичным аминам относится а) метиламин б) триметиламин в) этиламин г) метилэтиламин
  5.Третичным амином является а) C2H5 NH2 б) (С2Н5)3N в) C6H5NH2 г) (СН3)2NH
  6. Приведите в соответствие формулу амина и его название
  ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ
  А) C2H5NHCH3 1) этиламин
  Б) CH3NH(C2H5)2 2) пропилэтиламин
  В) C2H5NH2 3) метилэтиламин
  Г) C6H5NH2 4) анилин
  5) метилдиэтиламин
  
  

• 28 слайд

  7. Газом не является а) метиламин б)метилэтиламин в) диметиламин г) этиламин 8. К ароматическим аминам относится а) С6Н5NН2 б) СН3NН2 в) С5 Н11NН2 г) (СН3)2NН2
  9. Общей формулой первичных аминов является
  а) Сn H2n +1 NH2 б) Сn H2n +2 NH2 в) Сn H2n-7 NH2 г) Сn H2n +1 NO2
  10. Основные свойства сильнее выражены у а) аммиака б) диметиламина в) метиламина г) анилина 11. Амины являются органическим а) кислотами б) основаниями в) солями г) амфотерными соединениями
  12. Амины не взаимодействуют с а) кислотами б) галогеналканами в) водой г) щелочами
  13. При горении аминов не образуется а) H2O б) CO2 в) NH3 г) N2
  14. Качественной реакцией на анилин является реакция с
  а) бромом б) бромной водой в) азотной кислотой г) аммиачным раствором оксида серебра
  
  

• 29 слайд

  15. При алкилировании метиламина 1 молем хлорметана образуется а) триметиламин б) фениламин в) этиламин г) диметиламин 16. Формуле C6H5NH2 не соответствует название а) анилин б) фениламин в) аминогексан г) аминобензол 17. Амиды образуются при взаимодействии аминов с а) ангидридами карбоновых кислот б) аммиаком в) галогеналканами г) карбоновыми кислотам. 18. Амины не используются для производства а) волокон б) каучуков в) пластмасс г) лекарств 19.Для получения аминов нельзя использовать реакцию а) восстановления нитросоединений б) взаимодействия аммиака с галогеналканами в) алкилирования г) нитрования 20. Анилин не может вступать в реакцию с а) бромной водой б) соляной кислотой в) водой г) хлорметаном 21. Для анилина не характерно следующее свойство а) жидкое агрегатное состояние б) характерный запах в) хорошая растворимость в воде г) токсичность 22. Функциональными группами аминокислот являются а) - СООН б) – ОН в) – NH2 г) - COH
  
  
  

• 30 слайд

  23. Аминокислоте, имеющей формулу NH2-CH (CH3) –COOH не соответствует название а) аланин б) 2-аминопропановая кислота в) α-аминопропионовая кислота г) 2-метил-2-аминоэтановая кислота 24. Среда раствора аминокислот с одинаковым количеством аминогрупп и карбоксильных групп а) нейтральная б) кислая в) щелочная 25.Аминокислоты проявляют свойства а) кислотные б) основные в) амфотерные 26. Аминоуксусная кислота не вступит в реакцию с а)NaOH б) NaCl в) Mg г) CH3Сl
  27. Для аминокислот характерны реакции
  а) полимеризации б) поликонденсации в) со спиртами г) с кислотами
  28. При взаимодействии аминокислот между собой могут образоваться образуются
  а) дипептиды б) трипептиды в) сложные эфиры г) полипептиды
  29. Для получения аминокислот можно использовать реакции
  а) гидролиза белков б) взаимодействия галогенопроизводных карбоновых кислот с аммиаком в) биотехнологический метод г) взаимодействие карбоновых кислот с аммиаком
  30. Аминокислоты не используются
  а) в медицине б) для производства красителей в) для синтеза белков г) в сельском хозяйстве.
  

• 31 слайд

  ОТВЕТЫ:
  1. в 11. б 21. в
  2. в 12. г 22. а, в
  3. б 13. в 23. а
  4. г 14. б 24. а
  5. б 15. г 25. в
  6. 3514 16. в 26. б
  7. б 17. а 27. б, в, г
  8. а 18. б 28. а, б, г
  9. а 19. г 29. а, б, в
  10. б 20. в 30. б
  
  
  
  

• 32 слайд

Краткое описание документа:

Амины вошли в нашу жизнь совершенно неожиданно. Еще недавно это были ядовитые вещества, столкновение с которыми могло привести к смерти. И вот, спустя полтора столетия, мы активно пользуемся синтетическими волокнами, тканями, строительными материалами, красителями, в основе которых лежат амины. Нет, они не стали безопаснее, просто люди смогли их "приручить" и подчинить, извлекая для себя определенную пользу. О том, какую именно, и поговорим далее.