Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Общая характеристика элементов IV А группы. Углерод как простое вещество».
Учитель Лизина А. А.
Атемарская СОШ
2 слайд
План урока
Общая характеристика элементов IVА группы.
Изменение свойств в группе
Соединения, образованные этими элементами
Углерод в природе
Аллотропные модификации
Химические свойства углерода
Адсорбция
Применение
Круговорот углерода в природе.
3 слайд
Строение атомов
Общая электронная формула внешнего слоя
S2 P2
+6С )2)4
+14Si )2)8)4
+32Ge )2)8)18)4
+50Sn )2)8)18)18)4
+82Pb )2)8)18)32)18)4
Р - элементы
4 слайд
Изменение свойств в группе
С
Si
Ge
Sn
Pb
Металлические свойства
увеличиваются
5 слайд
Окислительные и восстановительные свойства:
Эл0 + 4е → Эл-4 окислитель
Эл0 - 4е → Эл+4 восстановитель
степень окисления -4,0,+2,+4
В группе окислительные свойства уменьшаются ↓
6 слайд
Соединения, образованные этими элементами
ЭлО2
Кислотный
Оксид
СО2
SiO2
GeO2
SnO2
PbO2
Кислотные
свойства
ослабевают
Н2ЭлО3
Кислота
Н2СО3
Н2SiO3
●
●
Н2PbO3
7 слайд
УГЛЕРОД В ПРИРОДЕ
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе.
8 слайд
Аллотропные модификации углерода
Алмаз
Графит
Карбин
Фуллерены
9 слайд
А Л М А З
Алмаз-бесцветное,прозрачное вещество с сильной лучепреломляемостью.
Его плотность 3,5г/cм3
Алмаз-самое твердое вещество на Земле. Он служит эталоном твердости.
10 слайд
А Л М А З
Кристаллы алмаза бывают синего, голубого, красного,черного цветов.
Окраска алмазов обусловливается наличием примесей.
11 слайд
А Л М А З
Алмаз-»царь камней»
Ограненные прозрачные алмазы называются бриллиантами
Скипетр Императорский с алмазом «Орлов»
Алмаз «Шах»
12 слайд
А Л М А З
Применение алмазов:
камни ювелиров
«алмазный инструмент»:
резцы
буры
шлифовальные круги
сверла
напильники
13 слайд
Г Р А Ф И Т
Вещество серо-стального цвета
Мягок и жирен на ощупь
Его плотность 2,3 г/см3
Хороший проводник электричества
Самое тугоплавкое вещество на Земле
Химически инертен
14 слайд
Г Р А Ф И Т
Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах
15 слайд
Г Р А Ф И Т
Сходное с графитом строение имеют:
картриджи
резина
косметическая тушь
типографская краска
Сажа
Древесный уголь
Кокс
адсорбент для очистки газов и жидкостей
твердое топливо
восстановитель при выплавке чугуна из руд
16 слайд
П О Ч Е М У
А Л М А З - очень твердый,
Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?
Кристаллическая решетка алмаза
Кристаллическая решетка графита
17 слайд
А Л М А З
Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.
18 слайд
Г Р А Ф И Т
Графит имеет слоистую структуру.
В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.
19 слайд
Как доказать, что алмаз и графит состоят из одного элемента – углерода ?
Из алмаза можно получить графит, а из графита при высокой температуре и высоком давлении получают искусственные алмазы.
При горении алмаза и графита образуется только углекислый газ: С+О2=СО2
20 слайд
К А Р Б И Н
Самая термодинамически устойчивая форма элементного углерода
Атомы углерода образуют цепочки двух видов:
=С=С=С=С=С=С= или
-СС-С С-С С-
Карбин имеет среднюю твердость
21 слайд
Ф У Л Л Е Р Е Н Ы
Состоят из молекул C36,С60, С70 ,, С120
Фуллерены темно - красного цвета
С60 имеет структуру полого усеченного икосаэдра, построенного из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников.
22 слайд
Химические свойства
(на примере углерода)
С+4
С0
С-4
С+2
Восстановитель
-4е
Окислитель
+4е
-2е (О2, Н2О)
Cl2, F2, O2, HNO3
Me, H2
23 слайд
Химические свойства
В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
C+2S=CS2
C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=Cu+CО2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
24 слайд
Круговорот углерода в природе
25 слайд
Тест
1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:
а) ns2np2
б) ns2np3
в) ns2np4
г) ns1np2
2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:
а) II
б) III
в) IV
г) V
3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:
а) уменьшаются
б) уменьшаются, затем возрастают
в) возрастают
г) не изменяются
4. Углерод является:
а) восстановителем
б) восстановителем и окислителем
в) окислителем
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:
а) атомная
б) ионная
в) атомная слоистая
г) молекулярная
7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
26 слайд
ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ
Ответы к тесту
1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 164 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лизина Антонина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.