Презентация к уроку 9 класс

• 1 слайд

  Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
   
  ,
  
  

• 2 слайд

  СОДЕРЖАНИЕ
  Ученые, получившие алюминий
  Характеристика элемента - алюминия
  Нахождение в природе
  Физические свойства
  Химические свойства
  Применение
  Соединения алюминия и их свойства
  Вопросы для проверки
  

• 3 слайд

  AL
  Элемент III(A)
  группы таблицы
  Д.И. Менделеева
  Элемент
  с порядковым
  № 13, его
  Элемент 3 -его
  периода
  Третий по распространенности в земной коре
  название
  образовано от лат. «Aluminis» – квасцы
  

• 4 слайд

  Датский физик
  Ганс Эрстед
  (1777-1851)
  Впервые алюминий был получен им
  в 1825 году действием амальгамы калия
  на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
  

• 5 слайд

  Современное
  получение алюминия
  Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.
  
  Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
  
  

• 6 слайд

  
  Будучи студентом Оберлинского колледжа,
  он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества,
  если изобрести способ получения алюминия
  в промышленных масштабах.
  Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
  по выработке алюминия путем
  электролиза криолитно-глиноземного
  расплава.
  23 февраля 1886 года спустя год
  после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
  Холл Чарльз
  (1863 – 1914) американский инженер-химик
  

• 7 слайд

  Поль Эру (1863-1914) –
  французский
  инженер - химик
  В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов
  

• 8 слайд

  8
  Алюминий
  1. Из истории открытия
  Главная
  Далее
  В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
   
   
  
   
  
  Далее
  

• 9 слайд

  9
  Алюминий
  7. Содержание в земной коре
  главная
  Далее
  

• 10 слайд

  Нахождение в природе
  Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
  Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3)
  (28 - 80%).
  

• 11 слайд

  11
  Алюминий
  4. Физические свойства
  Цвет – серебристо-белый
  t пл. = 660°C.
  t кип. ≈ 2450°C.
  Электропроводный, теплопроводный
  Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
  Мягкий, пластичный.
  главная
  Далее
  

• 12 слайд

  12
  Алюминий
  7. Нахождение в природе
  Корунд – Al2O3
  Рубин (красный Cr+3)
  Сапфир (синийTi+4, Fe+2, Fe+3)
  Алюмосиликаты
  Полевой шпат (ортоклаз) – K2O*Al2O3*6SiO2
  Нефелин - Na2O * Al2O3 * 2SiO2
  Каолин – Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O
  Бокситы – Al2O3
  Глинозем – Al2O3
  главная
  Далее
  

• 13 слайд

  13
  Алюминий
  главная
  Вставьте пропущенные слова
  Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
  Заряд ядра атома алюминия равен +13.
  В ядре атома алюминия 13 протонов.
  В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
  В атоме алюминия 13 электронов.
  Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
  Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
  На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
  Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
  Простое вещество алюминий является металлом.
  Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
  
  Далее
  

• 14 слайд

  14
  Алюминий
  3.Строение простого вещества
  Металл
  Связь - металлическая
  Кристаллическая решетка -
  металлическая,
  кубическая
  гранецентрированная
  главная
  Далее
  

• 15 слайд

  15
  Алюминий
  2. Электронное строение
  27
  Аl
  +13
  0
  2e
  8e
  3e
  P+ = 13
  n0 = 14
  e- = 13
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  Краткая электронная запись
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  Порядок заполнения
  главная
  Далее
  

• 16 слайд

  16
  Алюминий
  6. Химические свойства
  4Аl + 3O2 = 2Al2O3
  t
  2Al + 3S = Al2S3
  C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
  2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
  
  4Al + 3C = Al4C3
  C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
  (Снять оксидную пленку)
  
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
  C в о д о й
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
  
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
  C к и с л о т а м и
  2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
  
  2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
  Cо щ е л о ч а м и
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  
  2Al + WO3 = Al2O3 + W
  C о к с и д а м и м е т а л л о в
  главная
  Далее
  

• 17 слайд

  17
  Алюминий
  8. Получение
  1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
  Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
  Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
  2Al2O3 = 4Al +3O2
  главная
  Далее