Алюминий, его свойства, получение и
применение.
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
а) использовать при характеристике
алюминия понятие «металл», и «ряд активности металлов»;
б) давать характеристику химического
элемента-металла (алюминия) по его положению в ПСХЕ Д.И Менделеева (химический
знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома, распределение электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название, тип высшего оксида и гидроксида;
в) характеризовать строение, общие
физические и химические свойства простого вещества;
г) объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) алюминия от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
д) описывать химические свойства алюминия
с помощью русского языка и языка химии;
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
а) работать по составленному плану,
используя с основными и дополнительные средства (справочную литературу,
средства ИКП);
б) осуществлять доказательство от
противного;
в) оформлять свои мысли в устной и
письменной речи с учётом своих учебных и жизненно-речевых ситуаций, в том числе
с применением средств ИКТ;
г) сопоставлять и отбирать информацию,
полученную из различных источников, в том числе и из сети Интернет.
Характеристика основных видов
деятельности (предметный результат):
Характеризуют химический элемент алюминий
по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома. Знают его химические свойства,
получение, применение.
Познавательные УУД:
Пробуют самостоятельно формировать
определения понятий (наука, природа, человек). Выделяют и формируют
познавательную цель. Структурируют знания.
Регулятивные УУД:
Составляют план и последовательность действий.
Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии
с ней.
Коммуникативные УУД:
Планируют общие способы работы. Определяют
цели и функции участников, способы взаимодействия.
Цель урока:
Рассмотреть электронное строение атома
алюминия, изучить основные физические и химические характеристики его,
получение и применение.
Оборудование:
Алюминий металлический, коллекция
«Алюминий и его соединения», слюда, компьютер, проектор, интерактивная доска,
штатив с пробирками.
Химические реактивы: Al
(порошок), NaOH, HCl,
спиртовки, спички, держатель, склянка для мусора.
Ход
урока
I.Введение учащихся в
урок, разъяснение целей и задач урока.
Тема нашего урока «Алюминий».Найдите этот
элемент в ПСХЭ Д.И.Менделеева и дайте ему характеристику.
Вывод: этот металл интересен тем, что он
принадлежит к р-элементам (хотя большинство р-элементов – неметаллы), именно
из-за этого алюминий способен проявлять некоторые свойства неметаллов.
II.Основная часть.
III группу А составляют бор
(неметалл), галлий , цинк, теллур (металлы), но только алюминий
удостоился такой чести, чтобы мы подробно о нём узнали. А почему? Давайте
посмотрим презентацию, которая, возможно, поможет ответить нам на этот вопрос. Презентация
«Алюминий и его свойства»
Да! Важность алюминия и его соединений
трудно переоценить. Он уникален не только своими физическими, но и химическими
свойствами. Русский учёный Э.Е.Нифантьев говорил: «Химия –наука полутонов», вот
и своими свойствами алюминий подтверждает эти слова. Так какими-же свойствами
обладает алюминий? Алюминий очень активный металл, но его можно широко
использовать, потому что он всегда покрыт очень плотной оксидной плёнкой
(показ видеоролика). 4Al+3O2 = 2Al2O3
Если нарушить эту плёнку на воздухе, она
немедленно восстанавливается, защищая алюминий от дальнейшего разрушения.
Порошкообразный алюминий легко
взаимодействует с галогенами и другими неметаллами, но для начала реакций
необходимо нагревание или катализатор, в дальнейшем реакции протекают
интенсивно и сопровождаются большим выделением теплоты.
С галогенами (видеоролик «Виртуальная
лаборатория»). 2Al +3I2H2O=2AlI3.
2Al+3S=Al2S3
2Al+N2=2AlN
4Al+3C=Al3C4
Так алюминий взаимодействует с простыми
веществами. Все реакции идут при температуре .
Взаимодействие алюминия со сложными
веществами:
1.Отношение к воде 2AL+6H2O=2Al(OH)3+3H2
2.С растворами кислот как обычный металл 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3. С растворами щелочей 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
4.С растворами солей 3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu
5.С оксидами металлов при нагревании (с CuO и PbO реагирует
с сильным взрывом) 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
этот процесс был открыт Н.Н.Бекетовым и называется алюминотермия.
III.Заключение
1.Просмотр презентации.
2.Применение алюминия.
3.Выводы по уроку на интерактивной доске.
4.Выполнение заданий на закрепление
изученного материала (подготовленный плакат на интерактивной доске)
5.Домашнее задание §15 (до соединений),
упр.1-3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.