Презентация к уроку "Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева"

• 1 слайд

  Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
  Иванова Елена Николаевна
  Учитель химии и биологии
  МКОУ «Хаилинская средняя школа»
  

• 2 слайд

  Мир сложен-
  Он полон событий, сомнений
  И тайн бесконечных, и смелых догадок
  Как чудо Природы
  Является гений
  И в хаосе этом находит порядок…
   
  Весь мир большой:
  Жара и стужа,
  Планет круженье, свет зари –
  Все то что видим мы снаружи,
  Законом связано внутри.
   
  Найдется ль правило простое
  Что целый мир объединит?
  Таблицу Менделеев строит
  природы ищет алфавит.
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Проследим за изменением свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания их относительных атомных масс.
  1 закономерность
  
  
  
  
  Li 3 7 Be 3 9 B 4 11 C 6 12 N 7 14
  
  O 8 16 F 9 19 Ne 10 20
  
  В ряду от Li до Ne
  возрастает Аr ; металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются.
  
  II период
  

• 5 слайд

  2 закономерность
  Валентность в соединениях с кислородом в периоде увеличивается от I – VIII.
  
  Li 2 O Be O B 2 O 3 C O 2 N 2 O 5
  
  

• 6 слайд

  3 закономерность -
  Валентность в соединениях с водородом уменьшается от IV – I.
  C H 4 N H 3 H 2 O H F
   4 закономерность -
  
  Изменяются свойства: от основных через амфотерные к кислотным.
  
  
  
  

• 7 слайд

  Эту закономерность Менделеев в 1869 году сформулировал в виде закона
  
  «Свойства простых тел и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов»
   
  
  

• 8 слайд

  Что надо знать:
  -чем больше число электронов на внешнем уровне, тем меньше атомный радиус (при одинаковом числе энергетических уровней), тем сильнее выражены неметаллические свойства (и, соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов), тем слабее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и гидроксидов)
  -чем больше число энергетических уровней , тем больше атомный радиус (при одинаковом числе электронов на внешнем уровне), тем сильнее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и
  гидроксидов), тем слабее выражены неметаллические свойства (и соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов)
  

• 9 слайд

  Что надо уметь:
  
  
  -сравнивать металлические и неметаллические свойства простых веществ, расположенных в одном периоде или в одной А группе
  -сравнивать окислительные и восстановительные свойства химических элементов, расположенных в одном периоде или в одной А группе
  -сравнивать основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами, расположенными в одном периоде или одной А группе
  

• 10 слайд

  
  
  Внимательно рассмотри схему и сделай правильный вывод:
  для периода
  
  

• 11 слайд

  Для группы
  

• 12 слайд

  А как изменяется радиус атомов в периоде?
  С увеличением числа валентных электронов увеличивается
  сила притяжения их к ядру атома и
  радиус атома уменьшается.
  

• 13 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ