Презентация "Кислородосодержащие соединения азота"

• 1 слайд

  КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
  

• 2 слайд

  Виды оксидов азота
  N2O NO N2O3 NO2 N2O5
  +1 +2 +3 +4 +5
  N2O – оксид азота(I)
  NO – оксид азота(II)
  Несолеобразующие оксиды, т.к.
  не взаимодействуют при обычных
  условиях с кислотами и щелочами
  с образованием солей.
  N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
  NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
  азотной и азотистой кислот.
  N2O5 – азотный ангидрид
  Кислотные оксиды
  

• 3 слайд

  Оксид азота (I) N2O
  
  N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство.
  Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
  Химические свойства.
  1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
  2N2O = 2N2 + O2
  Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
  2. С водородом:
  N2O + H2 = N2 + H2O
  

• 4 слайд

  Оксид азота (II)
  NO – оксид азота (II) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
  Химические свойства.
  Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
  1. При обычной температуре окисляется кислородом
  воздуха: 2NO + O2 = 2NO2
  2. Восстановитель:
  NO + NO2 = N2O3
  2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
  3. Окислитель:
  2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
  2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
  2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
  2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
  
  

• 5 слайд

  Оксид азота (III)
  N2O3 (азотистый ангидрид)– оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
  

• 6 слайд

  Оксид азота (IV)
  NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.
  Проявляет все свойства кислотных оксидов
  NO2 + H2O =
  

• 7 слайд

  Оксид азота (V)
  N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
  Продуктом реакции между кислотным
  оксидом и водой является кислота
  

• 8 слайд

  НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА
  

• 9 слайд

  Азотная кислота.
  HNO3
  Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:
  4HNO3=4NO2+2H2O+O2
  

• 10 слайд

  Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
  HNO3 + Mg(OH)2—
  HNO3 + MgO—
  HNO3 + Na2CO3—
  HNO3 + K2SiO3 —
  

• 11 слайд

  Проверьте уравнения
  2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O
  2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O
  2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O
  2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3
  
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
  Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3
  
  С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.
  

• 13 слайд

  Применение азотной кислоты.
  Азотная кислота
  Удобрения
  Взрывчатые вещества
  Красители
  Лекарства
  Пластмассы