Презентация на тему "Методика изучения темы (по учебнику П.А.Оржековского, химия, 9 кл.) «Металлы»"

• 1 слайд

  МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
  ФБГОУ ВПО «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
  ИМЕНИ Н.Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО»
   ИНСТИТУТ ХИМИИ
  КАФЕДРА ХИМИИ И МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ
  Методика изучения темы
  (по учебнику П.А.Оржековского, химия, 9 кл.) «Металлы»
  
  Выполнила:
  студентка 2 курса,
  Института химии
  Ситмухамбетова Светлана Сергеевна
  Научный руководитель:
  профессор кафедры
  Штремплер Г.И
  
  Саратов
  
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ
  Цель настоящей работы: дать методические рекомендации по изучению темы «Металлы» в 9 классе общеобразовательной школы по учебнику Оржековского П.А., Мещеряковой Л.М., Шалашовой М.М., Химия. 9 класс.
  Задачи работы: составить тематический план, словарь основных понятий, привести примеры расчетных задачи, разработать конспект урока и внеклассного мероприятия, а также предоставить задания для контроля учебных достижений учащихся и примеры дидактических игр.
  
  

• 3 слайд

  МЕСТО ДАННОЙ ТЕМЫ В КУРСЕ ХИМИИ СРЕДНЕЙ ШКОЛЫ
  
  Оржековский П.А. в своем учебнике предлагает изучить тему «Общие свойства металлов. Металлическая связь» в течение одного часа .
  Тема «Металлы» дает большую основу, так как впоследствии будут изучаться частные случаи металлов, нужна база, с помощью которой будут характеризоваться те или иные металлы.
  

• 4 слайд

  ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ
  Для формирования знаний и умений учащихся по химии:
  Изучение металлов позволяет учащимся понять связь теории с практикой. В процессе изучения темы, учащиеся получают новую для них информацию, тем самым формируются новые понятия темы, такие как металлы, металлическая связь, электронный газ и т.д.
  На практических занятиях у учащихся формируются практические умения и навыки, развиваются практические навыки обращения с лабораторным оборудованием, реактивами, появляется практический интерес к наблюдаемым явлениям.
  

• 5 слайд

  ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ
  Для воспитания учащихся:
  Материал данной темы позволяет рассмотреть проблему охраны окружающей среды, помогает формировать бережное отношение к природе.
  При изучении данной темы осуществляется трудовое воспитание учащихся. На практических занятиях ученики будут воспитывать ответственность, внимательность и аккуратность при выполнении лабораторных опытов.
  
  

• 6 слайд

  ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ
  Для развития учащихся:
  Химический эксперимент дает возможность визуально наблюдать химические явления, признаки химических реакций.
  Появляется возможность задуматься над свойствами тех или иных веществ.
  Объяснение химических экспериментов способствует развитию речи, более грамотному изложению понятий.
  При выполнении лабораторных опытов ученики будут развивать навыки работы в химической лаборатории.
  
  

• 7 слайд

  ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕМЫ
  Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивлени, высокая пластичность и металлический блеск.
  Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.
  Электронный газ - свободные в данный момент электроны в атомно - ионной (металлической) кристаллической решетке. Эти электроны, принадлежат всему объему металла. Именно наличием электронного газа объясняются явления тепло- и электропроводности.
  

• 8 слайд

  ЭКСПЕРИМЕНТ
  Опыт №1. Физические свойства меди.
  Опыт №2. Химические свойства меди.
  Опыт №3. Физические свойства серебра.
  Опыт №4. Физические свойства цинка.
  Опыт №5. Химические свойства цинка.
  Опыт №6. Физические свойства железа.
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ
  Металлическая медь реагирует с азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой при нагревании, с солями аммония и железа (III):
  Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2;
  3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO;
  Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + 2H2O + SO2;
  Cu + 2NH4NO3 = Cu(NO3)2 + 2NH3 + H2;
  Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4.
  
  

• 10 слайд

  РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
  Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.
  Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).
  Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?
  Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?
  Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.
  

• 11 слайд

  ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА «МЕТАЛЛЫ»
  1. Организационный урок (1 – 2 мин)
  2. Опрос-повторение (5 – 7 мин)
  3. Изучение нового материала (25 – 30 мин):
  История открытия щелочных металлов
  Положение в ПСХЭ
  Физические свойства
  Нахождение в природе
  Химические свойства
  Свойства у оксидов, гидроксидов и солей щелочных металлов
  4. Подведение итогов объяснения, закрепление знаний (3 – 5 мин)
  5. Домашнее задание, выставление оценок (1 – 2 мин)
  
  

• 12 слайд

  ВНЕКЛАССНОЕ МЕРОПРИЯТИЕ «МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛИЦ-ОПРОС»
  Цель: закрепить и обобщить знания учеников о металлах.
  Задачи:
  - образовательные: повторить физические и химические свойства металлов и их соединений.
  - воспитательные: воспитывать умение работать в команде.
  - развивающие: развивать внимание, быстроту реакции, мышление.
  Ход викторины:
  Класс делится на 4 команды. Ведущий задает вопросы. Капитан команды подает звуковой сигнал колокольчиком. И команда дает ответ. Если ответ неверный – право ответа переходит к следующей команде. За каждый правильный ответ команда получает 5 баллов. Викторина проводится перед дидактической игрой. Поэтому победитель определяется по итогам двух мероприятий.
  
  

• 13 слайд

  ТЕСТ «МЕТАЛЛЫ»
  1. Химический элемент кальций расположен в Периодической системе химических элементов в:
  а) в 5 периоде VI - A группы;
  б) в 4 периоде II - А группы;
  в) в 4 периоде V - A группы;
  г) в 3 периоде V - A группы.
  2. Строение атома магния выражает последовательность чисел: заряд ядра, расположение электронов по энергетическим уровням:
  а) +15; 2,8,5;
  б) +5; 2,3;
  в) +12; 2,8,2;
  г) +6; 2,4.
  3. Атомы натрия и калия имеют одинаковое число:
  а) протонов в ядре;
  б) электронов во внешнем электронном слое;
  в) электронных слоев;
  г) электронов.
  4. В порядке усиления восстановительных свойств элементы расположены в ряду:
  а) Pb - Sn - Ge - Si;
  б) Ba - Sr - Ca - Mg;
  в) Si - Al - Mg - Na;
  г) Te - Se - S - O.
  

• 14 слайд

  ЗАКЛЮЧЕНИЕ
  Тема «Металлы» обширна и при ее изучении возможно решение множества педагогических задач. В школьном курсе химии следует больше внимания уделять решению экспериментальных задач, т.к. образовательная, развивающая и воспитательная роль их очень велика. Также стоит чередовать индивидуальную работу учеников с работами в паре. Решение экспериментальных задач необходимо чередовать с решением расчетных задач. Задачи можно использовать на любом этапе изучения темы – объяснение, повторение, закрепление. Демонстрационные опыты может проводить учитель или ученик. Высокая избирательность опытов позволяет проводить их быстро и качественно. Результат на практике практически всегда совпадает с ожидаемым. Все это возможно чередовать в процессе изучения данной темы.
  
  

• 15 слайд

  ЛИТЕРАТУРА
  Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. C. 185.
  Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер с англ. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. С. 421
  Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Понтак Л.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – Аст-Астрель. – 2007.
  Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9класс: учебн. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2009. – 191с. С. 44-71.
  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 319, [1].
  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2012.