Презентация на тему "Общая характеристика Ме"

• 1 слайд

  ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ
  Рудакова Анастасия Андреевна
  

• 2 слайд

  Металлы в таблице Менделеева
  1 и 2 группа, ниже диагонали, 8 группа побочная подгруппа, выше диагонали побочная подгруппа – ВСЕ ЭТО МЕТАЛЛЫ
  

• 3 слайд

  Элементы вблизи диагонали (Al , Ti, Ga, Ge, Sb, Te, и др.) являются амфотерными.
  Могут проявлять только положительную степень окисления т.е. быть восстановителями (отдавать электроны)
  

• 4 слайд

  Характеристика Металлов по положению в таблице
  1.Большой радиус
  2.Маленькое количество электронов на последнем(внешнем, валентном) уровне.
  3.Маленькое значение электроотрицательности (связи между электронами внешнего уровня и ядром слабые)
  4.Низкая энергия ионизации.
  

• 5 слайд

  Энергия ионизации – это энергия, которая необходима для отрыва электрона от атома и превращения его в положительный заряд. Металлы не могут отрывать электроны, а только их отдавать.
  

• 6 слайд

  Физические свойства металлов
  1.Все Ме тв. В-ва ,кроме ртути (Hg)
  2. Обладают металлическим блеском и непрозрачностью.
  3.Все металлы проводят тепло и электрический ток.
  4.Обладают пластичностью, упругостью, прочностью.
  5.Способны под давлением менять свою форму, но не разрушаются.
  

• 7 слайд

  -имеют различную степень твердости:
  Na и К мягкие и могут резаться ножом.
  Cr – самый твердый, способен поцарапать стекло.
  

• 8 слайд

  -имеют различные температуры плавления и плотность.
  Самый легкоплавкий Ме Hg (-38,9)
  Самый тугоплавкий Ме (W) (3380)
  РТУТЬ вольфрам
  

• 9 слайд

  По плотности
  Самый плотный осмий (Os)
  Наименьшая плотность у Li
  Осмий
  

• 10 слайд

  По магнитным свойствам
  1.Ферромагнетики (Fe,Co,Ni и др.)
  2.Парамагнетики (Al , Cr , почти все лантаноиды)
  3.Диамагнетики (Cu , Sn , Bi)
  Сверху вниз уменьшаются
  Магнитные свойства
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Наиболее активные металлы реагируют почти со всеми веществами при нормальной температуре, неактивные и малоактивные при нагревание.
  В водных растворах активность смотрим по ряду напряжения Ме, в остальных случаях по таблице Менделеева (вспомни 1 и 2 тему наших занятий)
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с простыми веществами
  1.С галогенами ( 7 группа главная подгруппа:Сl2 , Br2 , I2 и др.) образуются галогениды
  Mg + Cl2 = MgCl2
  2. C O2 образуются оксиды (кроме Ме 1 группы главной подгруппы) образуются оксиды
  2Cu+O2 = 2CuO (при нагревание)
  3.С S при нагревание т.к. S слабый НеМеталл образуются сульфиды
  Fe + S = FeS
  

• 13 слайд

  4. C Н2 реагируют самые активные металлы, образуя гидриды.
  Ca + H2 = CaH2
  5. С С при нагревание т.к. С слабый неметалл образуется карбид
  Ca + 2C = CaC2 при нагревание
  

• 14 слайд

  Взаимодействие со сложными веществами
  Ме от Li до Na при н.у. реагируют с H2O образуя щелочь и водород.
  2Na+2H2O = 2NaOH + H2
  Ме от Mg до Н реагируют с водой при нагревание.
  Zn + H2O = ZnO + H2
  Me после H2 с водой не реагируют.
  

• 15 слайд

  2. Ме до Н2 взаимодействую со всеми разбавленными кислотами, кроме HNO3.
  2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2
  3. Me с растворами солей менее активных в результате образуется соль более активного Ме и мeнее активный металл.
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  4. Амф Ме + р-р щелочи = комплексная соль и водород. ОН группу может быть 4 и 6, зависит от концентрации щелочи.
  Be + 2KOH + 2H2O = K2[Вe(OH)4] + H2
  

• 16 слайд

  Способы получения Ме
  1.Пирометаллургия – это получение металлов из их соединений при высоких температурах с помощью разных восстановителей: С , СО, Н2, Ме(Al , Mg) и др.
  FeO+C=Fe+CO (t)
  Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 (t)
  WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t)
  Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr (t)
  TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 (t)
  

• 17 слайд

  Гидрометаллургия
  Состоит из двух процессов.
  1.Природыне соединения металлов (в основном оксиды) растворяют в кислоте в результате получают раствор соли Ме
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  2.Из полученного раствора данный Ме вытесняет болеет активный Ме.
  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
  

• 18 слайд

  Электрометаллургия
  - Это процесс получения Ме при электролизе их растворов или расплавов.
  

• 19 слайд

  Коррозия Ме
  -Это процесс разрушения Ме, при его взаимодействие с окружающей средой. (O2, CO2, H2S, H2O).
  Химическая коррозия – это процесс разрушения Ме, при его взаимодействие с сухими газами, жидкостями и веществами, которые не проводят эл. Ток (бензин, керосин и др.)
  В основном коррозии подвергаются узлы двигателя, детали, газовые турбины.
  
  

• 20 слайд

  Оксидные пленки
  Большинство Ме окисляются O2, образуя на поверхности оксидные пленки.
  4Al+O2 = 2Al2O3
  Основные Мe:
  Сu, Ti, Zn, Fe, Cr, Ni, Al и др.
  Но не всегда она способная защитить от коррозии. У железа, например, она пористая и легко отделяется от поверхности, поэтому не защищает его от разрушения.
  

• 21 слайд

  Методы защиты Ме от коррозии
  I
  1.Неметаллические – специальные лаки, краски, эмали.
  2.Химические – покрытия, к которым относятся искусственно созданные поверхностные пленки. (оксидные, фосфорные, нитридные и др.)
  3. Металлические – покрытия хромом, никелем, цинком. (вспоминаем про оксидные пленки)
  II Электрохимические
  1.Протекторная защита ( К Ме добавляют более активный Ме, который разрушается в присутствие электролита)
  
  

• 22 слайд

  Сплавы
  Сплавление основано на том, что Ме в расплавленном состояние способны взаимно растворятся и смешиваться друг с другом.
  1.Механическая смесь Ме. (охлажденная смесь представляет собой смесь очень мелких кристаллов отдельных Ме (Pb + Sb) )
  

• 23 слайд

  2. Твердые растворы ( Однородные кристаллы. В узлах кристаллической решётки находятся атомы разных Металлов. (Cu+Ni))
  
  Мельхиор
  

• 24 слайд

  3.Интерметаллические соединения (CuZn, Zn3Hg, Ag2Zn5).
  
  

• 25 слайд

  Известные сплавы
  Сталь – сплав Fe и углерода (добавки: Mn, Cr, Ni, Si, P , S)
  Бронза - сплав Cu c Sn ( добавки: Zn, Pb, Al, Mn, P, Si)
  Латунь – Cu+Zn ( Sn, Mn, Al , Pb, Si – добавки)
  Мельхиор (см. 24 слайд)
  Дюралюминий – сплав Al+ Cu ( 3-5%) , Mn ( 1%), Mg (1%)
  Амальгамы – сплав Me, содержащих ртуть.
  Луженное железо – сплав Fe + Sn
  
  

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

• 30 слайд

  ДЗ. 1.Учить все и прочитать про сплав в википедии (где применяются, физические свойства)
  2.Доделать работу в классе
  3.Тест с фото “общая характеристика Ме” 1а, 2а, 4а, 5а, 6а, 7а, 10в, 11в, 12с, 13с, 14с, 15с.