Презентация. Непредельные углеводороды. Алкены

• 1 слайд

  Непредельные углеводороды
  
  АЛКЕНЫ
  
  

• 2 слайд

  1
  Содержание
  1.Содержание
  2.Общее понятие и определение
  3.Строение и общая формула
  4-5.Особенности номенклатуры
  6-8.Особенности изомерии
  9.Гомологический ряд
  10.Физические свойства
  11-13.Получение
  14-16.Химические свойства
  17-18.Применение
  19. Источники информации
  

• 3 слайд

  2
  Определение
  Алке́ны — ациклические непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода.
  
  
  

• 4 слайд

  
  3
  Строение и общая формула
  Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°.
  
  
  

• 5 слайд

  
  4
  Особенности номенклатуры
  Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.
  
  

• 6 слайд

  5
  Номенклатура алкенов
  СН2 = СН2 этен (этилен)
  СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)
  4 3 2 1 1 2 3 4
  СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
  бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)
  
  5 4 3 2 1
  СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
  |
  CH3 4 – метилпентен -1
  
  
  

• 7 слайд

  6
  Изомерия алкенов
  Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая.
  Например, единственным изомером пропилена является циклопропан (C3H6) по межклассовой изомерии. Начиная с бутилена,
  

• 8 слайд

  7
  Изомерия алкенов
  существуют изомеры по положению двойной связи (бутен-1 и бутен-2), по углеродному скелету (изобутилен или метилпропилен) и геометрические изомеры (цис-бутен-2 и транс бутен-2). С ростом числа атомов углерода в молекуле количество изомеров быстро возрастает.
  
  

• 9 слайд

  8
  Изомерия алкенов
  
  

• 10 слайд

  9
  Гомологический ряд
  Этен (этилен) C2H4
  Пропен (пропилен) C3H6
  Бутен (бутилен) C4H8
  Пентен C5H10
  Гексен C6H12
  Гептен C7H14
  Октен C8H16
  Нонен C9H18
  Децен C10H2
  
  

• 11 слайд

  10
  Физические свойства
  Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
  При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
  

• 12 слайд

  11
  Получение алкенов
  
  1.Крекинг нефтепродуктов:
  СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3
  
  2.Дегидрирование алканов:
  Pt
  СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
  

• 13 слайд

  12
  Получение алкенов
  3.Дегидратация спиртов:
  
  
  
  4.Дегидрогалогенирование:
  H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
  
  

• 14 слайд

  13
  Получение алкенов
  
  
  
  5.Дегалогенирование:
  
  
  
  
  
  
  

• 15 слайд

  14
  Химические свойства
  
  I.Реакции присоединения:
  1.Гидрирование :
  CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
  2.Галогенирование:
  CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
  3.Гидрогалогенирование:
  CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3
  
  
  

• 16 слайд

  15
  Химические свойства
  
  I.Реакции присоединения:
  4.Гидратация:
  
  
  5.Полимеризация:
  

• 17 слайд

  16
  Химические свойства
  II.Реакции окисления:
  
  1.Полное окисление (горение):
  С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
  
  2.Неполное окисление:
  3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH +
  +2MnO2 + 2KOH
  

• 18 слайд

  17
  Применение алкенов
  Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ.
  Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений.
  
  

• 19 слайд

  18
  Применение алкенов
  Примеры применения алкенов:
  

• 20 слайд

  
  19
  Источники информации
  1.Габриелян О.С Химия. 10 класс. Базовй уровень: учебник / О. С. Габриелян.
  2.https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B