Презентация по химии 8 класс на тему "Получение и изучение свойств кислорода"

Получение и свойства кислорода 

Цель работы:

Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

Приборы и оборудование: KMnO₄ – перманганат калия (марганцовка), С – древесный уголь , известковая вода, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спиртовка, спички, колба, вата, пробирка.

Ход работы:

Название опыта, рисунок	Наблюдения, выводы Уравнение химической реакции
1. Получение и собирание кислорода	KMnO4 t = K2MnO4 +.?.+.?.        (назовите продукты)
2. Обнаружение кислорода тлеющей лучиной
3. Сжигание древесного угля в кислороде	C + O2 t = .?.   (назовите продукты)

Вывод: __________________________________________

• 1 слайд

   
  Практическая работа.
  Тема: Получение и свойства кислорода
  
  Цель: Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.
  
  Оборудование: штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель; спиртовка; два химических стакана; стеклянная пластинка; пробирка; пробка с газоотводной трубкой; ложка для сжигания веществ; спички; лучинка; вата.
  
  Реактивы: перманганат калия (твердый) KMnO4.
  
  Ход работы:
  
  

• 2 слайд

  Меры предосторожности:
  Работа со спиртовкой:
  Не переносите горящую спиртовку с места на место.
  Гасите спиртовку только с помощью колпачка.
  При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.
  Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.
  Дно пробирки не должно касаться фитиля.
  
  

• 3 слайд

  Меры предосторожности:
  Работа со стеклом:
  Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть
  
  

• 4 слайд

  Меры предосторожности:
  Проверка прибора на герметичность:
  Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан  с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков   воздуха.
  
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  1. Получение кислорода 
  Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4(марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
  2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
  Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут. 
  
  2. Обнаружение кислорода
  Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
  
  3. Горение угля в кислороде
  Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с тлеющей лучиной. На воздухе лучина едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение лучины становится интенсивным. При сгорании лучины образуется углекислый газ:
  С+О2= СО2
  

• 7 слайд