Презентация по химии 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (вопросы 4, 15, 20 заданий ОГЭ)

• 1 слайд

  «Окислительно-восстановительные реакции
  (вопросы 4, 15, 20 заданий ОГЭ)»
  Иванова Марина Сергеевна,
  учитель химии и биологии
  МБОУ Гимназия «Лаборатория Салахова»
  город Сургут
  2023 год
  

• 2 слайд

  ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
  степень окисления (низшая, промежуточная, высшая)
  окислительно-восстановительные реакции
  окислитель
  восстановитель
  процесс окисления
  процесс восстановления
  метод электронного баланса
  
  
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Степень окисления (CO) – это условный заряд, который приобретают элементы при условии, что электроны, участвующие в образовании связей, полностью передаются от менее электроотрицательных элементов к более электроотрицательным.
  или
  Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, исходя из предположения, что все связи в соединении ионные.
  δ+δ−
  HCl
  заряды (дробные)
  NaCl
  3s23p5
  2s22p6 3s23p6
  2s22p63s1
  +
  −
  

• 5 слайд

  +3
  Fe
  степень окисления
  заряд иона
  
  3+
  Fe
  Не путайте!
  

• 6 слайд

  План лекции
  - Какие в принципе могут быть степени окисления у элемента?
  
  - Как посчитать степени окисления элементов в данном веществе/ионе?
  
  - Кто такой окислитель и восстановитель?
  - Порядок написания ОВР методом электронного баланса.
  
  

• 7 слайд

  Высшая и низшая степени окисления
  

• 8 слайд

  Постоянные степени окисления
  0:инертные газы
  У простых веществ степень окисления ВСЕГДА 0!!!
  Важно!
  (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, искл. Н)
  (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
  

• 9 слайд

  O
  2s2
  2p4
  H
  1s1
  

• 10 слайд

  Эти элементы и О, H лучше помнить
  

• 11 слайд

  Алгоритм расчета
  степеней окисления элементов
  . Сумма степеней окисления (СО) равна заряду частицы.
  . Начинаем с элементов с постоянной СО.
  . Далее ставим степень окисления у водорода.
  . Далее ставим степень окисления у кислорода.
  . Более электроотрицательный элемент принимает отрицательную (обычно низшую) СО, а менее электроотрицательный элемент - положительную (не всегда высшую).
  

• 12 слайд

  Примеры расчета степени окисления в бинарных соединениях
  
  х-2
  NO2
  x+(- 2) · 2 = 0
  х+(-4) = 0
  x = +4
  +4-2
  NO2
  умножаем
  4
  +4-2
  NO2
  

• 13 слайд

  Примеры
  CS2
  CrO3
  
  PH3
  
  PCl5
  
  

• 14 слайд

  Примеры расчета степени окисления в бинарных соединениях
  +4-2
  CS2
  -2 · 2 + x = 0
  +6-2
  CrO3
  -2 · 3 + x = 0
  -6 + x = 0
  x = +6
  -4 + x = 0
  x = +4
  -3+1
  PH3
  1 · 3 + x = 0
  3 + x = 0
  x = -3
  +5-1
  PCl5
  -1 · 5 + x = 0
  -5 + x = 0
  x = +5
  

• 15 слайд

  +1Х-2
  H2SO4
  +1 Х -2
  HNO3
  +1Х-2
  KMnO4
  
  Примеры расчета степени окисления в сложных соединениях
  

• 16 слайд

  +1+6-2
  H2SO4
  1 · 2 + (-2) · 4 + x = 0
  2 + (-8) + x = 0
  -6 + x = 0
  x = +6
  +1 +5 -2
  HNO3
  1 + (-2) · 3 + x = 0
  +1+7-2
  KMnO4
  1 + (-2) · 4 + x = 0
  1 + (-6) + x = 0
  -5 + x = 0
  x = +5
  1 + (-8) + x = 0
  -7 + x = 0
  x = +7
  Примеры расчета степени окисления в сложных соединениях
  

• 17 слайд

  
  
  Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
  Ответ: А-4, Б-4, В-2
  

• 18 слайд

  
  
  Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
  Ответ: А-2, Б-1, В-2
  

• 19 слайд

  
  
  Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
  Ответ: А-2, Б-1, В-2
  

• 20 слайд

  
  
  Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
  Ответ: А-2, Б-1, В-1
  

• 21 слайд

  Кто такой окислитель и восстановитель?
  Окислитель – это вещество, в состав которого входит атом способный забирать электрон (электроны).
  
  Пример: O2, Mn в KMnO4 , N в HNO3
  
  Восстановитель – это вещество в состав которого входит атом способный отдавать электрон (электроны).
  
  Пример: Металлы (Na, Fe, Cu) , Иодиды (KI, HI)
  +7
  +5
  -1
  -1
  0
  0
  0
  0
  

• 22 слайд

  Процессы окисления и восстановления
  Восстановление – процесс присоединения электрона.
  S+6 +8ē  S-2
  
  
  Окисление - процесс отщепления электрона.
  Zn0 -2ē  Zn+2
  окислитель
  восстановитель
  

• 23 слайд

  Процессы окисления и восстановления (задание 15)
  (+8ē)
  (-3ē)
  (-5ē)
  Ответ: А-2, Б-1, В-1
  

• 24 слайд

  Процессы окисления и восстановления (задание 15)
  (+1ē)
  (-3ē)
  (+8ē)
  Ответ: А-2, Б-1, В-2
  

• 25 слайд

  Порядок написания ОВР методом электронного баланса (Задание 20)
  Расставляем на каждом атоме степень окисления
  Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
  Учитываем сколько принял/отдал атом электронов
  Важно!
  Если молекула двухатомная каждый атом учитывается в электронном балансе
  Расставляем множители по правилу «Креста» (Количество электронов есть множитель на противоположный атом)
  Проставляем коэффициент в уравнение реакции
  Уравниваем
  

• 26 слайд

  Пример
  FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
  1. Расставляем на каждом атоме степень окисления
  Fe+2O-2 + H+N+5O-23  Fe+3(N+5O-23)3 + N+2O-2 + H+2O-2
  2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
  Fe+2 -1ē  Fe+3 | 3 Восстановитель (FeO (Fe+2 ))
  N+5 +3ē N+2 | 1 Окислитель (HNO3 (N+5 ))
  3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
  3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
  
  

• 27 слайд

  Задание № 20
  Н+2S+6O-24 + Zn0  Zn+2S+6O-24 +S0 + H+2O-2
  2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
  Zn0 -2ē  Zn+2 | 6 Восстановитель (Zn0)
  S+6 +6ē  S0 | 2 Окислитель (Н2SO4 (S+6))
  3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
  8 Н2SO4 + 6Zn 6ZnSO4 + 2S + 8H2O
  

• 28 слайд

  Задание № 20
  Zn0 +Н+N+5O-23  Zn+2(N+5O-23 )2+ N+2O-2+ H+2O-2
  2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
  Zn0 -2ē  Zn+2 | 8 | 4 Восстановитель (Zn0)
  2N+5 +8ē  2N+ | 2 | 1 Окислитель (Н2SO4 (S+6))
  3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
  4Zn +10НNO3  4Zn (NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
  

• 29 слайд

  Контакты
  Иванова Марина Сергеевна:
  [phone]
  [e-mail]