Презентация по химии на тему "Электролиз", 11 класс

• 1 слайд

  Электролиз
  11 класс
  Пирогова Т.В., учитель химии
  МБОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа №2»
  

• 2 слайд

  Схема электролизера
  

• 3 слайд

  ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ
  1. Процесс на катоде зависит не от материала, из которого сделан катод, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если:
  1.1. Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется водород Н2↑). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.
  1.2. Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.
  1.3. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
  1.4. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжений правее.
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

  Процессы на аноде
  Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
  2.1. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
  2.2. Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина), то:
  а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;
  б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется О2↑). Анионы не окисляются, они остаются в растворе
  
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  Литература
  О.С.Габриелян. Химия 11