Презентация по химии "Алюминий"

• 1 слайд

  Выполнила:
  учитель химии
  Сазанова А.Е.
  1
  Алюминий
  Муниципальное общеобразовательное учреждение
  «Силинская основная школа»
  Урок химии в 9 классе по теме:
  Районный конкурс методических разработок ,
  посвященный 155-летию со дня рождения Н.Д.Зелинского
  с.Силино,
  2016 г.
  

• 2 слайд

  
  
  Легенда о веществе
  
  
  Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им серебристую чашу чрезвычайно легкого веса. Мастер поведал, что этот никому не известный материал он сумел получить из глины и может получить его ещё сколько угодно. Боясь, что новый материал с его прекрасными свойствами обесценит хранившиеся в казне золото и серебро, император повелел отрубить изобретателю голову, а его мастерскую разрушить. Так было «закрыто» открытие химического элемента, который вновь был открыт спустя почти две тысячи лет – в 1825году.
  Как вы думаете,
  о каком веществе идёт речь в этой легенде?
  

• 3 слайд

  3
  Алюминий
  

• 4 слайд

  Цели урока:
  Исследовать возможности применения алюминия, основываясь на его важнейших свойствах;
  приобретение исследовательских знаний и умений
  Гипотеза:
  Алюминий является металлом, его
  применение возможно спрогнозировать
  
  

• 5 слайд

  План изучения материала урока
  1.Открытие алюминия.
  2.Характеристика элемента алюминия по
  положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
  3.Особенности строения алюминия, как
  простого вещества.
  4.Физические свойств алюминия.
  5.Химические свойства алюминия.
  6.Нахождение в природе. Способы
  получения.
  3.Применение алюминия.
  
  

• 6 слайд

  6
  Алюминий
  1. Открытие алюминия
  Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
  в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
  алюмен, так в древности называли квасцы,
  которые использовали для крашения
  тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
  Позже в 1827 г. немецкий химик
  Фридрих Велер получил алюминий
  следующим способом:
  AlCl3+3K 3KCl + Al
  t
  

• 7 слайд

  В период открытия алюминия - металл был
  дороже золота. Из него делали броши и
  перстни, украшая их драгоценными камнями.
  Лишь члены императорских фамилий
  пользовались на банкетах алюминиевыми
  ложками и вилками. Остальные вельможи
  вынуждены были довольствоваться …золотыми
  и серебряными приборами.
  
   
   
  
  7
   
  
  

• 8 слайд

  Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых
  одна чашка была изготовлена из золота, другая- из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
   
   
  
  8
   
  
  

• 9 слайд

  
  Задание 1:
  охарактеризуйте положение алюминия в периодической системе по плану:
  Химический символ элемента –
  Порядковый номер –
  Атомная масса –
  Номер периода –
  Номер группы –
  Подгруппа (главная или побочная) -
  

• 10 слайд

  Группы элементов
  10
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Периоды
  Ряды
  I
  II
  III
  IV
  VII
  VI
  V
  VIII
  3
  2
  1
  4
  5
  6
  7
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Li
  Литий
  3
  6,941
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  К
  Калий
  19
  39,098
  Mg
  Литий
  12
  24.305
  Be
  Бериллий
  4
  9.012
  Н
  Водород
  1
  1,008
  Не
  Гелий
  2
  4,003
  В
  Вор
  5
  10,811
  С
  Углерод
  6
  12,011
  N
  Азот
  7
  14.0067
  О
  Кислород
  8
  15,999
  F
  Фтор
  9
  18.998
  Ne
  Неон
  3
  20.179
  Ca
  Кальций
  20
  40.078
  Al
  Алюминий
  13
  26.981
  s
  d
  p
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  P
  Фосфор
  15
  30.974
  S
  Сера
  16
  32,064
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  Ar
  Аргон
  18
  39.948
  Kr
  Криптон
  36
  83.80
  Xe
  Ксенон
  54
  131.30
  Rn
  Радон
  86
  (222)
  Ga
  Галлий
  31
  69,72
  Sc
  Скандий
  21
  44,956
  Ti
  Титан
  22
  47.90
  V
  Ванадий
  23
  50,942
  Cr
  Хром
  24
  51,996
  Mn
  Марганец
  25
  54,938
  Cu
  Медб
  29
  63,546
  Zn
  Цинк
  30
  65,37
  Fe
  Железо
  26
  55,847
  Co
  Кобальт
  27
  58.933
  Ni
  Никель
  28
  58.71
  Ge
  Германий
  32
  72.61
  As
  Мышьяк
  33
  74.922
  Se
  Селен
  34
  78.96
  Br
  Бром
  35
  79,904
  Rb
  Рубидий
  37
  85,47
  Sr
  Стронций
  38
  87,62
  Y
  Иттрий
  39
  83,906
  Zr
  Цирконий
  40
  91.22
  Nb
  Ниобий
  41
  92.906
  Mo
  Молибден
  42
  95,94
  Te
  Технеций
  43
  97.9064
  Ru
  Рутений
  44
  101,07
  Rh
  Родий
  45
  102.91
  Pd
  Палладий
  46
  106.4
  Ag
  Серебро
  47
  107.87
  Cd
  Кадмий
  48
  112.41
  In
  Индий
  49
  114.82
  Sn
  Олово
  50
  116.71
  Sb
  Сурьма
  51
  121.75
  Te
  Теллур
  52
  127.60
  I
  Йод
  53
  126.90
  Os
  Осмий
  76
  190,2
  Ir
  Иридий
  77
  192,22
  Pt
  Платина
  78
  195,09
  Hs
  Хассий
  108
  265,132
  Mt
  Мейтнерий
  109
  266,14
  
  Cs
  Цезий
  55
  132,91
  Ba
  Барий
  56
  137.33
  Fr
  Франций
  87
  223.02
  Ra
  Радий
  88
  226,03
  *La
  Лантан
  57
  138.905
  Hf
  Гафний
  72
  178.49
  Ta
  Тантал
  73
  180.95
  W
  Вольфрам
  74
  183.85
  Re
  Рений
  75
  186.207
  Au
  Золото
  79
  196,99
  Hg
  Ртуть
  80
  200,59
  *Ac
  Актиний
  89
  227.03
  Rf
  Резерфордий
  104
  261,11
  Db
  Дубний
  105
  262.11
  Sg
  Сиборгий
  106
  263.12
  Bh
  Борий
  107
  262.12
  Tl
  Таллий
  81
  204,37
  Pb
  Свинец
  82
  207.2
  Bi
  Висмут
  83
  208.98
  Po
  Понийт
  84
  208.99
  At
  Астат
  85
  209.99
  

• 11 слайд

  Проверьте себя:
  
  Химический символ элемента – Al
  Порядковый номер – 13
  Атомная масса – 27
  Номер периода – 3
  Номер группы – 3
  Подгруппа (главная или побочная) – главная
  Задание 1:
  

• 12 слайд

  
  Задание 2:
  охарактеризуйте строение атома алюминия по плану:
  Заряд ядра –
  Число электронов в атоме –
  Число электронных слоев в атоме –
  Как распределены электроны на
  электронных слоях (нарисовать схему
  строения атома) –
  Степень окисления -
  

• 13 слайд

  Задание 2:
  проверьте себя
  
  Заряд ядра – +13
  Число электронов в атоме – 13
  Число электронных слоев в атоме – 3
  Как распределены электроны на электронных слоях (нарисовать схему строения атома) – следующий слайд
  Степень окисления - +3
  
  
  
  

• 14 слайд

  14
  Алюминий
  Электронное строение
  27
  Аl
  +13
  0
  2e
  8e
  3e
  P+ = 13
  n0 = 14
  e- = 13
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  Порядок заполнения
  

• 15 слайд

  15
  Алюминий
  Свойства атома
  Степень окисления
  + 13
  Al
  +3
  

• 16 слайд

  16
  
  Задание 3:Алюминий – выводы
  (по результатам исследования строения атома)
  Вставьте пропущенные слова
  Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
  Заряд ядра атома алюминия равен +13.
  В атоме алюминия 13 электронов.
  Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
  Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
  На внешнем уровне в атоме 3 электрона.
  Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
  Простое вещество алюминий является металлом.
  Гипотеза
  

• 17 слайд

  17
  Задание 3:Алюминий – выводы
  (по результатам исследования строения атома)
  Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
  Заряд ядра атома алюминия равен +13.
  В атоме алюминия 13 электронов.
  Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
  Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
  На внешнем уровне в атоме 3 электрона.
  Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
  Простое вещество алюминий является металлом.
  Гипотеза
  3
  главной
  +13
  13
  3
  2е 8е 3е
  3
  +3
  металлом
  подтверждена
  Проверяем себя:
  

• 18 слайд

  18
  Алюминий
  Строение простого вещества
  Связь - металлическая
  Кристаллическая решетка -
  металлическая,
  кубическая
  гранецентрированная
  

• 19 слайд

   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  19
  Задание 4: Заполните таблицу:
  Алюминий
  

• 20 слайд

  Относительная твердость некоторых металлов
  Эталоном твёрдости принят алмаз -10 единиц. Твёрдость алюминия 2,9 единиц, что составляет 30% от твёрдости алмаза, 96% от твёрдости Cu , 67.5% от твёрдости Fe , значит Al-мягкий металл.
  

• 21 слайд

  Относительная теплопроводность(белые столбики) и электропроводность(темные столбики) некоторых металлов
  
  
  
  
  
  
  Согласно диаграмме, алюминий занимает 4место после Ag, Cu, Au, т.е. хороший проводник тепла и электрического тока
  
  
  21
  

• 22 слайд

  Температура плавления некоторых металлов
  
  
  
  
  
  
  
  
  Температура плавления Al- 660 0С, относительно других
  металлов Al-легкоплавкий металл
  
  22
  

• 23 слайд

  Плотность — физическая величина, которая равна отношению массы тела к его объему
  
  23
  

• 24 слайд

   
  
  
  
  24
  Физические свойства алюминия
  Задание 4: проверьте себя
  

• 25 слайд

  На основании полученных результатов исследования физических свойств сделай вывод:
  Гипотеза о принадлежности алюминия к классу металлов (подтвердилась или не подтвердилась) – ?
  
  25
  

• 26 слайд

  На основании полученных результатов исследования физических свойств делаем вывод:
  Гипотеза о принадлежности алюминия к классу металлов (подтвердилась или не подтвердилась) – подтвердилась!
  
  26
  

• 27 слайд

  27
  Алюминий
  Свойства атома
  Восстановительные
  Периоды
  Группы элементов
  I
  II
  III
  IV
  VII
  VI
  V
  VIII
  3
  2
  1
  4
  5
  Mg
  Na
  B
  Al
  Ga
  Электрохимический ряд напряжений металлов
  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
  
  Ослабление восстановительных свойств
  

• 28 слайд

  28
  Алюминий
  Гипотеза: химическая активность
  должна быть высокая
  Электрохимический ряд напряжений металлов
  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
  
  Ослабление восстановительных свойств
  

• 29 слайд

  Химические свойства алюминия:
  Al
  +
  простые
  вещества
  сложные
  вещества
  О2, горение
  алюминия
  
  Br2
  
  I2
  
  S
  
  H2O
  NaOH+H2O
  
  HCl, H2SO4
  
  Fe2O3
  
  

• 30 слайд

  Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию окисляться.
  
  Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой:
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
  Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O
  Концентрированные серная и азотная кислоты при обычных условиях не действуют на алюминий (пассивируют его)
  

• 31 слайд

  Изучение взаимодействия алюминия с соляной кислотой, с раствором гидроксида натрия при обычных условиях с помощью химического эксперимента, соблюдая правила техники безопасности.
  
  31
  

• 32 слайд

  
  Оформление результата исследования (заполнение таблицы)
  
  

• 33 слайд

  Проверь себя:
  

• 34 слайд

  Выводы
  по результатам исследования химических свойств
  (зачеркни неправильное слово)
   
  1.В ряду активности алюминий стоит сразу после щелочных и щелочноземельных металлов, что говорит о его высокой химической пассивности (активности).
  
  2.На практике алюминий довольно пассивный (активный) металл.
   
  3.Активность (Пассивность) алюминия связана с наличием оксидной плёнки, образующейся на поверхности металла.
   
  4.Алюминий проявляет (не проявляет) переходные свойства.
  
    5. Изучение химических свойств подтверждает, что алюминий обладает ( не обладает) свойствами, характерными для металлов.
  
  34
  

• 35 слайд

  
  Проверь себя:
  Анализ полученных в ходе исследования данных показывает, что:
   
  1.В ряду активности алюминий стоит сразу после щелочных и щелочноземельных металлов, что говорит о его высокой химической активности.
  
  Но гипотеза о высокой активности алюминия не подтвердилась
  
  2.На практике алюминий довольно пассивный металл.
   
  3. Пассивность алюминия связана с наличием оксидной плёнки, образующейся на поверхности металла.
   
  4.Алюминий проявляет переходные свойства.
  
  5. Изучение химических свойств подтверждает, что алюминий обладает свойствами, характерными для металлов.
  
   
  
  35
  

• 36 слайд

  36
  Алюминий
  Содержание в земной коре
  

• 37 слайд

  37
  Алюминий
  Нахождение в природе
  Бокситы – Al2O3
  Глинозем – Al2O3
  

• 38 слайд

  Аквамарин
  Берилл
  Изумруд
  Рубин
  Сапфир
  Александрит
  Бирюза
  Лазурит
  Топаз
  Драгоценные
  и полудрагоценные
  камни
  38
  

• 39 слайд

  Аквамарин
  Be3Al2Si6O18
  Берилл
  Al2[Be3(Si6O18)]
  Изумруд
  Be3Al2Si6O18
  Рубин
  Al2O3
  Сапфир
  Al2O3
  Александрит
  Al2BeO4
  Бирюза
  CuAl6(OH)2[PO4]·4H2O
  Лазурит
  Na6Ca2(AlSiO4)6(SO4,S,Cl)2
  Топаз
  Al2[SiO4](F,OH)2
  Минералы
  39
  

• 40 слайд

  Получение
  Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
  Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
  
  

• 41 слайд

  Чарльз Холл
  Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
  Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного
  расплава. 23 февраля 1886 года
  спустя год после окончания
  колледжа Чарльз получил с помощью
  электролиза первый алюминий
  

• 42 слайд

  Поль Эру
  В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного
  получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
  расплава.
  В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов.
  
  
  

• 43 слайд

  43
  Алюминий
  Получение
  1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
  Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
  Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
  2Al2O3 = 4Al +3O2
  

• 44 слайд

  44
  Алюминий
  Применение
  Электропроводность
  Пластичность
  Алюминий
  Нетоксичность
  Теплопроводность
  Легкость
  

• 45 слайд

  Алюминий и его сплавы в быту
  

• 46 слайд

  Применение сплавов алюминия
  Легкие, прочные и коррозионностойкие сплавы алюминия находят разнообразное применение
  транспорте
  в быту
  Нефтехимической промышленности
  строительстве
  

• 47 слайд

  Сплавы алюминия и транспорт
  Автотранспорт
  Железнодорожный
  Судостроение
  Авиация
  

• 48 слайд

  Сплавы алюминия и строительство
  Внедрение алюминиевых сплавов в строительство:
  - уменьшает металлоемкость;
  - повышает долговечность и надежность конструкций при эксплуатации в
  экстремальных условиях.
  Фасады высотных зданий
  Каркасы торговых павильонов
  Оконные
  рамы
  

• 49 слайд

  Алюминий и «умная» ткань. Если на окне висят занавески, выполненные из ткани, покрытой тонким слоем алюминия, они будут отражать тепловые лучи в жаркие дни, но пропустят свет. Поэтому в комнате будет прохладно и светло. Зимой занавески можно перевернуть металлической стороной в комнату, что позволит вернуть тепло в помещение.
  Интересные факты
  При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу.
  Упаковка из алюминия защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, сохраняет вкус и удобна в транспортировке
  Современный автомобиль, детали которого сделаны из алюминия, может быть на 24% легче, чем его аналог, сделанный из стали, экономя до 2 литров бензина на каждые 100 километров. Сейчас полностью алюминиевые кузова получают модели Audi А2 (усовершенствованный вариант) и А8 (обновленная версия).
  

• 50 слайд

  Применение алюминия
  электротехника
  производство зеркал и оптических телескопов
  производство сплавов для самолёто- и автомобилестроениия
  изготовление контейнеров, фольги
  строительство
  получение редких металлов в свободном виде
  алитирование чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
  

• 51 слайд

  51
  Обладая такими свойствами как лёгкость,прочность,коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение в авиационном и космическом транспорте во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники…
  

• 52 слайд

  52
  Алюминий
  Проверь свои знания!
  
  Выполни тест по теме «Алюминий»
  
  
  

• 53 слайд

  53
  Алюминий
  1.Б
  2.Б
  3.В
  4.Г
  5.Б
  6.А
  7.Г
  8.В
  9.Г
  10.В
  Ответы на вопросы теста
  

• 54 слайд

  54
  1.Цель исследования достигнута.
  Исследованы возможности применения алюминия, основываясь на его важнейших свойствах.
  2.Гипотеза о том, что алюминий является металлом и области его применения можно было спрогнозировать, подтвердились.
  Выводы по уроку:
  

• 55 слайд

  И в заключение …
  Я сажаю
  алюминиевые огурцы
  На брезентовом поле
  Я сажаю
  алюминиевые огурцы
  На брезентовом поле…
  

• 56 слайд

  Спасибо всем
  за работу!
  

Краткое описание документа:

Презентация по химии "Алюминий" создана на конкурс методических разработок по химии. В презентации рассказывается о положении алюминия в ПСХЭ, о физических и химических свойствах, нахождении в природе, применении алюминия. В материале присутствуют видеоролики химических свойств алюминия, его применения.