Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Аммиак
Урок химии в 9 классе
Автор : Бударина Наталия Алексеевна, учитель химии филиала МБОУ «Стрелецкая СОШ» в с. Авдеевка
NH3
2 слайд
На уроке мы сможем:
Узнать:
строение молекулы аммиака и иона аммония;
механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму;
физические свойства аммиака;
особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;
Научиться:
составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;
составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;
объяснять физиологическое воздействие аммиака на организм человека.
NH3
Проверка знаний
3 слайд
NH3
Эта история произошла во время I мировой войны.
4 слайд
Состав вещества
4
+7 N ) )
2 5
2s2
1s2
2p3
+1H )
1s1
NH3
H
H
1
N
H
КПС
5 слайд
Образование иона аммония
5
H
N
H
H
••
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
У атома азота есть неподеленная
электронная пара
N
H
H
H
••
+ H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
NH4+
6 слайд
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Водородная связь – это связь между атомами очень электроотрицательного элемента (F, O, N) одной молекулы и атомами водорода другой молекулы.
δ-
7 слайд
Ц
Физические свойства
Ткип = -33,50С
Тпл = -780С
3-10% р-р - нашатырный спирт
18-25% р-р - аммиачная вода
В 1 л Н2О 700 л NH3
легче воздуха
NH3
В
З - резкий
ЯД
МКР
8 слайд
Химические свойства
Взаимодействие с кислотами
NН3+НСI NН4 СI
NН3 +Н2 SО4 N Н4 НSО4
Взаимодействие с водой
NН3+НОН NН4 ОН
Аммиак горит в кислороде
4 NН3+3О2 2N2 + 6Н2О
NH3
9 слайд
Применение
NH3
Производство азотной
кислоты.
Производство
азотных
удобрений
Производство
взрывчатых
веществ
В холодильных
установках.
В медицине,
в быту.
Для паяния
10 слайд
Проверка знаний.
Решите задачи:
При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?
11 слайд
Проверка знаний.
Осуществите цепочку превращений
Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот
Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:
2NH3 + H2SO4 →
NH3 + H2SO4 →
NH3 + H3PO4 →
2NH3 + H3PO4 →
3NH3 + H3PO4 →
12 слайд
Домашнее задание:
§25,упр. 1-5.
Получение аммиака выучить самостоятельно.
13 слайд
Ответьте на следующие вопросы:
Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева
Модель атома азота
Простое вещество азот
Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?
Азот в природе.
Какова схема круговорота азота в природе?
Расскажите о двойственном названии элемента №7.
Кто и в каком году открыл азот?
NH3
Проверка знаний
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цели урока.
Образовательные: рассмотреть строение молекулы аммиака, повторив на ее примере ковалентную полярную связь. Познакомить учащихся с физическими свойствами аммиака (на их примере с водородной связью), собиранием, распознаванием и химическими свойствами аммиака (и на их примере с донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи).
Развивающие: развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций; интерес к предмету, умение высказывать свои мысли, логически рассуждать, соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту
Воспитательные: формировать умения работать с учебной и дополнительной литературой; провести профориентационную работу.
6 671 810 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бударина Наталия Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.