Презентация по химии "Фосфор и его соединения"

• 1 слайд

  Фосфор
  и его соединения
  

• 2 слайд

  Строение фосфора
  Местонахождение: главная подгруппа пятая группа, третий период;
  Строение атома фосфора отвечает формуле: +15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;
  Степени окисления проявляемые фосфором в соединениях: -3, +3, +5;
  -3: соединения с металлами (фосфиды) Са3Р2, Nа3Р и с водородом (гидрид) - фосфин;
  +3: Р2О3 (встречается очень редко);
  +5: оксид, кислоты, соли, различные минералы;
  Ra (N)< Ra (P);
  ЭО (Р)< ЭО (N);
  
  
  

• 3 слайд

  Фосфор – простое вещество
  Относится к числу распространенных элементов, в земной коре – 0,05 %;
  Наиболее распространенные минералы:
  Са5(РО4)3(ОН) – гидроксилапатит
  Са5(РО4)3F - фторапатит
  Образует несколько аллотропных модификаций;
  

• 4 слайд

  Аллотропные модификации фосфора
  Белый фосфор (Р4)
  Мягкое бесцветное воскообразное вещество,
  Tпл. = 44,1,
  Tкип. = 275,
  Летуч, ядовит, воспламеняется при нагревании, растворим в сероуглероде
  Хранят под водой
  При нагревании белого фосфора под давлением 1,2*10 Па образуется черный фосфор
  
  
  Красный фосфор (структура не установлена),
  Порошок красного цвета,
  Tпл. = 590,
  Не ядовит и не светится в темноте,
  Не растворим не в воде, не в органических растворителях
  
  

• 5 слайд

  Реакционная способность аллотропных модификаций фосфора
  
  
  Белый фосфор
  Красный фосфор
  Черный фосфор
  
  Сверху вниз происходит уменьшение реакционной способности
  

• 6 слайд

  Химические свойства.
  Фосфор является типичным неметаллом, для него характерны свойства соответствующие свойства:
  Взаимодействует с металлами,
  Взаимодействие с кислородом (реакция горения),
  Взаимодействие с галогенами,
  Взаимодействие с серой
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  С металлами: 2Р + 3Mg = Mg3P2,
  С кислородом: 4Р + 3О2 = 2Р2О3 (Р2О5),
  С галогенами: 2Р + 5Сl2 = 2РСl5 (РСl3),
  С серой: 2Р + 3S =Р2S3 (Р2S5),
  С водородом непосредственно не взаимодействует:
  Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3
  
  
  

• 8 слайд

  Соединения фосфора
  Оксиды (Р2О3 и Р2О5),
  Кислоты (НРО3, Н3РО4, Н4Р2О7),
  Соли ( средние и кислые)
  Минералы (апатиты и фосфориты).
  

• 9 слайд

  Оксид фосфора (III) - Р2О3
  Воскообразная масса белого цвета
  T кип. = 175, T пл. = 23,
  Кислотный оксид,
  Р2О3 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота),
  Р2О3 +4NaOH = 2Na2{PO3H} + H2O (фосфит)
  
  

• 10 слайд

  Оксид фосфора (V) - Р2О5
  Кристаллический порошок белого цвета
  Взаимодействует с Н2О: Р2О5 + Н2О =2Н3РО4,
  С кислотами (HNO3,H2SO4), Р2О5 + Н2SO4 = 2HPO3 + 3SO3
  Применяют в качестве осушителя и водоотнимающего средства в промышленности.
  

• 11 слайд

  Кислоты
  HPO3 – метафосфорная кислота
  H3PO4 – ортофосфорная кислота
  H4P2O7 – пирофосфорная кислота
  
  

• 12 слайд

  Ортофосфорная кислота
  Легкоплавкая прозрачная масса, tкип. = 42,
  Хорошо растворяется в воде,
  Два способа получения: термический и экстракционный метод
  Термический метод: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
  Экстракционный метод: обработка природного фосфатов серной кислотой Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4,
  Трехосновная кислота
  

• 13 слайд

  Химические свойства ортофосфорной кислоты
  Взаимодействует с основаниями H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O,
  Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами (оксиды металлов): H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O,
  Взаимодействует с металлами (до Н2): 6Na+ 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2,
  Нагревание кислоты: H3PO4 = Н2О + H4P2O7
  
  
  

• 14 слайд

  Соли ортофосфорной кислоты.
  Ортофосфорная кислота - трехосновная кислота: образует три ряда солей: средние и кислые:
  средние – фосфаты (K3PO4),
  кислые – гидрофосфаты (K2НPO4) и дигидрофосфаты (KН2PO4).
  
  

• 15 слайд

  Применение фосфора и его соединений.
  Белый фосфор – в синтезах, как раскислитель и компонент некоторых сплавов,
  Красный фосфор – в производстве спичек, является наркотическим средством,
  Н3PO4 – реагент в органическом и неорганическом синтезах, полупродукт для получения удобрений, компонент антикоррозийных покрытий, в пищевой промышленности,
  Средние соли ортофосфорной кислоты алюминия и цинка применяются в медицине (стоматологии), в качестве пломбировочного материала,
  Соединения фосфора применяют для получения ядохимикатов – дихлофос, хлорофос
  
  
  
  

• 16 слайд

  Минеральные удобрения.
  Суперфосфат (простой и двойной) – содержание фосфора 20% и 50%, соответственно,
  Преципитат - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 35 – 40%,
  Фосфоритная мука - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 18 – 20%.
  

• 17 слайд

  Открытие фосфора.
  Немецкий алхимик Г. Бранд открыл фосфор в 1669 году. В переводе с греческого phosphorous – несущий свет (светоносный), т.к. может светиться в темноте.
  

• 18 слайд

  Фосфор :
  - составляет основу скелета и зубов растений и животных,
  - входит в состав белков и нуклеиновых кислот,
  - входит в состав некоторых витаминов группы В.
  

• 19 слайд

  Благодарю
  за
  внимание!