Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Фосфор и его соединения"

Презентация по химии "Фосфор и его соединения"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Фосфор и его соединения
Строение фосфора Местонахождение: главная подгруппа пятая группа, третий пери...
Фосфор – простое вещество Относится к числу распространенных элементов, в зем...
Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор (Р4) Мягкое бесцветное воскообра...
Реакционная способность аллотропных модификаций фосфора Белый фосфор Красный...
Химические свойства. Фосфор является типичным неметаллом, для него характерны...
Химические свойства С металлами: 2Р + 3Mg = Mg3P2, С кислородом: 4Р + 3О2 = 2...
Соединения фосфора Оксиды (Р2О3 и Р2О5), Кислоты (НРО3, Н3РО4, Н4Р2О7), Соли...
Оксид фосфора (III) - Р2О3 Воскообразная масса белого цвета T кип. = 175, T п...
Оксид фосфора (V) - Р2О5 Кристаллический порошок белого цвета Взаимодействует...
Кислоты HPO3 – метафосфорная кислота H3PO4 – ортофосфорная кислота H4P2O7 – п...
Ортофосфорная кислота Легкоплавкая прозрачная масса, tкип. = 42, Хорошо раств...
Химические свойства ортофосфорной кислоты Взаимодействует с основаниями H3PO4...
Соли ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота - трехосновная кислота: обр...
Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор – в синтезах, как раскислит...
Минеральные удобрения. Суперфосфат (простой и двойной) – содержание фосфора 2...
Открытие фосфора. Немецкий алхимик Г. Бранд открыл фосфор в 1669 году. В пере...
Фосфор : - составляет основу скелета и зубов растений и животных, - входит в...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор и его соединения
Описание слайда:

Фосфор и его соединения

№ слайда 2 Строение фосфора Местонахождение: главная подгруппа пятая группа, третий пери
Описание слайда:

Строение фосфора Местонахождение: главная подгруппа пятая группа, третий период; Строение атома фосфора отвечает формуле: +15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Степени окисления проявляемые фосфором в соединениях: -3, +3, +5; -3: соединения с металлами (фосфиды) Са3Р2, Nа3Р и с водородом (гидрид) - фосфин; +3: Р2О3 (встречается очень редко); +5: оксид, кислоты, соли, различные минералы; Ra (N)< Ra (P); ЭО (Р)< ЭО (N);

№ слайда 3 Фосфор – простое вещество Относится к числу распространенных элементов, в зем
Описание слайда:

Фосфор – простое вещество Относится к числу распространенных элементов, в земной коре – 0,05 %; Наиболее распространенные минералы: Са5(РО4)3(ОН) – гидроксилапатит Са5(РО4)3F - фторапатит Образует несколько аллотропных модификаций;

№ слайда 4 Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор (Р4) Мягкое бесцветное воскообра
Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор (Р4) Мягкое бесцветное воскообразное вещество, Tпл. = 44,1, Tкип. = 275, Летуч, ядовит, воспламеняется при нагревании, растворим в сероуглероде Хранят под водой При нагревании белого фосфора под давлением 1,2*10 Па образуется черный фосфор Красный фосфор (структура не установлена), Порошок красного цвета, Tпл. = 590, Не ядовит и не светится в темноте, Не растворим не в воде, не в органических растворителях

№ слайда 5 Реакционная способность аллотропных модификаций фосфора Белый фосфор Красный
Описание слайда:

Реакционная способность аллотропных модификаций фосфора Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Сверху вниз происходит уменьшение реакционной способности

№ слайда 6 Химические свойства. Фосфор является типичным неметаллом, для него характерны
Описание слайда:

Химические свойства. Фосфор является типичным неметаллом, для него характерны свойства соответствующие свойства: Взаимодействует с металлами, Взаимодействие с кислородом (реакция горения), Взаимодействие с галогенами, Взаимодействие с серой

№ слайда 7 Химические свойства С металлами: 2Р + 3Mg = Mg3P2, С кислородом: 4Р + 3О2 = 2
Описание слайда:

Химические свойства С металлами: 2Р + 3Mg = Mg3P2, С кислородом: 4Р + 3О2 = 2Р2О3 (Р2О5), С галогенами: 2Р + 5Сl2 = 2РСl5 (РСl3), С серой: 2Р + 3S =Р2S3 (Р2S5), С водородом непосредственно не взаимодействует: Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3

№ слайда 8 Соединения фосфора Оксиды (Р2О3 и Р2О5), Кислоты (НРО3, Н3РО4, Н4Р2О7), Соли
Описание слайда:

Соединения фосфора Оксиды (Р2О3 и Р2О5), Кислоты (НРО3, Н3РО4, Н4Р2О7), Соли ( средние и кислые) Минералы (апатиты и фосфориты).

№ слайда 9 Оксид фосфора (III) - Р2О3 Воскообразная масса белого цвета T кип. = 175, T п
Описание слайда:

Оксид фосфора (III) - Р2О3 Воскообразная масса белого цвета T кип. = 175, T пл. = 23, Кислотный оксид, Р2О3 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота), Р2О3 +4NaOH = 2Na2{PO3H} + H2O (фосфит)

№ слайда 10 Оксид фосфора (V) - Р2О5 Кристаллический порошок белого цвета Взаимодействует
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) - Р2О5 Кристаллический порошок белого цвета Взаимодействует с Н2О: Р2О5 + Н2О =2Н3РО4, С кислотами (HNO3,H2SO4), Р2О5 + Н2SO4 = 2HPO3 + 3SO3 Применяют в качестве осушителя и водоотнимающего средства в промышленности.

№ слайда 11 Кислоты HPO3 – метафосфорная кислота H3PO4 – ортофосфорная кислота H4P2O7 – п
Описание слайда:

Кислоты HPO3 – метафосфорная кислота H3PO4 – ортофосфорная кислота H4P2O7 – пирофосфорная кислота

№ слайда 12 Ортофосфорная кислота Легкоплавкая прозрачная масса, tкип. = 42, Хорошо раств
Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Легкоплавкая прозрачная масса, tкип. = 42, Хорошо растворяется в воде, Два способа получения: термический и экстракционный метод Термический метод: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Экстракционный метод: обработка природного фосфатов серной кислотой Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4, Трехосновная кислота

№ слайда 13 Химические свойства ортофосфорной кислоты Взаимодействует с основаниями H3PO4
Описание слайда:

Химические свойства ортофосфорной кислоты Взаимодействует с основаниями H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O, Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами (оксиды металлов): H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O, Взаимодействует с металлами (до Н2): 6Na+ 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2, Нагревание кислоты: H3PO4 = Н2О + H4P2O7

№ слайда 14 Соли ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота - трехосновная кислота: обр
Описание слайда:

Соли ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота - трехосновная кислота: образует три ряда солей: средние и кислые: средние – фосфаты (K3PO4), кислые – гидрофосфаты (K2НPO4) и дигидрофосфаты (KН2PO4).

№ слайда 15 Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор – в синтезах, как раскислит
Описание слайда:

Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор – в синтезах, как раскислитель и компонент некоторых сплавов, Красный фосфор – в производстве спичек, является наркотическим средством, Н3PO4 – реагент в органическом и неорганическом синтезах, полупродукт для получения удобрений, компонент антикоррозийных покрытий, в пищевой промышленности, Средние соли ортофосфорной кислоты алюминия и цинка применяются в медицине (стоматологии), в качестве пломбировочного материала, Соединения фосфора применяют для получения ядохимикатов – дихлофос, хлорофос

№ слайда 16 Минеральные удобрения. Суперфосфат (простой и двойной) – содержание фосфора 2
Описание слайда:

Минеральные удобрения. Суперфосфат (простой и двойной) – содержание фосфора 20% и 50%, соответственно, Преципитат - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 35 – 40%, Фосфоритная мука - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 18 – 20%.

№ слайда 17 Открытие фосфора. Немецкий алхимик Г. Бранд открыл фосфор в 1669 году. В пере
Описание слайда:

Открытие фосфора. Немецкий алхимик Г. Бранд открыл фосфор в 1669 году. В переводе с греческого phosphorous – несущий свет (светоносный), т.к. может светиться в темноте.

№ слайда 18 Фосфор : - составляет основу скелета и зубов растений и животных, - входит в
Описание слайда:

Фосфор : - составляет основу скелета и зубов растений и животных, - входит в состав белков и нуклеиновых кислот, - входит в состав некоторых витаминов группы В.

№ слайда 19
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 11.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров238
Номер материала ДВ-050017
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх