Презентация по химии "Характеристика серы"

• 1 слайд

  сера
  Выполнили работу ученицы 9 класса «А» Кацендорн Дарья, Рубан Валерия, Гугина Елизавета и Исламова Анна
  

• 2 слайд

  Нахождение серы в природе
  Сера является на 16-м месте по распространенности в земной коре. Встречается в свободном ( самородном ) состоянии и связанном виде.
  

• 3 слайд

  Сера также встречается в виде сульфатов – солей серной кислоты – мирабилит.
  

• 4 слайд

  Пирит – «Огненный камень»
  ( соединение серы в природе )
  

• 5 слайд

  Сера в природе
  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
  

• 6 слайд

  1.Серная кислота в чистом виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет собой бесцветную густую жидкость. Самое важное свойство H2SO4 заключается в высокой гигроскопичности – это способность отнимать из воздуха воду. Данный процесс сопровождается масштабным выделением тепла.
  2.H2SO4 – это сильная кислота.
  3.Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 приходится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов.
  4.Температура кипения – 330 °С. При этом происходит разложение кислоты на SO3 и воду. Плотность – 1,84. Температура плавления – 10,3 °С.
  5.Концентрированная серная кислота представляет собой мощный окислитель. Чтобы запустить окислительно-восстановительную реакцию кислоту требуется нагреть. Итог реакции – SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
  Основные физические и химические свойства серной кислоты.
  

• 7 слайд

  6.В зависимости от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с металлами. В разбавленном состоянии серная кислота способна окислять все металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Исключение составляют платина и золото как самые стойкие к окислению. Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная способна окислять все металлы, стоящие в ряду напряжений, причем серебро тоже.
  7.Серная кислота образует два вида солей: кислые (это гидросульфаты) и средние (сульфаты)
  8.H2SO4 вступает в активную реакцию с органическими веществами и неметаллами, причем некоторые из них она способна превратить в уголь.
  9.Серный ангидрит отлично растворяется в H2SО4, и при этом образуется олеум – раствор SО3 в серной кислоте. Внешне это выглядит так: дымящаяся серная кислота, выделяющая серный ангидрит.
  10.Серная кислота в водных растворах является сильной двухосновной, и при добавлении ее к воде выделяется огромное количество теплоты. Когда готовят разбавленные растворы H2SО4 из концентрированных, необходимо небольшой струйкой добавлять более тяжелую кислоту к воде, а не наоборот. Это делается во избежание вскипания воды и разбрызгивания кислоты.
  

• 8 слайд

  Получение серной кислоты
  Производство серной кислоты в промышленных масштабах было запущено в XV веке, но в то время ее называли “купоросное масло». Если раньше человечество потребляло всего лишь несколько десятков литров серной кислоты, то в современном мире исчисление идет на миллионы тонн в год.
  Производство серной кислоты осуществляется промышленным способом, и их существует три:
  1.Контактный способ.
  2.Нитрозный способ.
  3.Другие методы.
  

• 9 слайд

  Кислотные дожди: аномальные дожди
  В норме водородный показатель (рН) атмосферных осадков, выпадающих в твёрдом или жидком состоянии, составляет 5,6–5,7. Будучи слабокислым раствором, такая вода не причиняет вреда окружающей среде.
  
  Другое дело – осадки с повышенной кислотностью. Их образование свидетельствует о высоком уровне загрязнения атмосферы и воды рядом окислов. Они считаются аномальными.
  
  Впервые понятие «кислотные дожди» ввёл шотландский химик Роберт Ангус Смит в 1872 году. Сейчас этим термином принято обозначать любые кислые осадки, будь то туман, снег или град.
  

• 10 слайд

  В составе нормальных осадков, помимо воды, присутствует угольная кислота. Она является результатом взаимодействия Н2О с углекислым газом. Распространённые компоненты кислотных осадков – слабые растворы азотной и серной кислоты. Изменение состава в сторону понижения рН происходит вследствие взаимодействия атмосферной влаги с окислами азота и серы. Реже окисление осадков происходит под влиянием фторводорода или хлора. В первом случае в составе дождевой воды присутствует плавиковая кислота, во втором – соляная.
  Причины образования кислотных дождей
  

• 11 слайд

  1.Природным источником загрязнения атмосферы соединениями серы являются вулканы в период активности. Во время извержения выделяется в основном оксид серы, в меньших количествах сероводород и сульфаты.
  2.Серо- и азотосодержащие вещества попадают в атмосферу при гниении растительных остатков и трупов животных.
  3.Факторами естественного загрязнения воздуха азотными соединениями являются молнии и грозовые разряды. На них приходится 8 млн тонн кислотообразующих выбросов в год
  

• 12 слайд

  Основные антропогенные факторы, вызывающие образование кислотных дождей:
  выбросы предприятий металлургии, машиностроения и энергетики;
  выделение метана при выращивании риса;
  выхлопы автотранспорта;
  использование спреев, содержащих хлороводород;
  сжигание органического топлива (мазута, угля, газа, дров);
  угольная, газовая и нефтяная добыча;
  удобрение почв азотсодержащими препаратами;
  утечка фреона из кондиционеров и холодильников.