Презентация по химии "Химические реакции"

• 1 слайд

  Химические реакции
  МОУ Сосновская СОШ
  А. А. Цветкова
  
  

• 2 слайд

  Явления
  Физические
  Испарение воды,
  Замерзание воды,
  Распространение запаха духов
  
  Явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным
  Химические
  Горение веществ,
  Коррозия металлов,
  Помутнение известковой воды
  
  Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу или (и) строению
  

• 3 слайд

  Классификация химических реакций
  По числу и составу реагирующих веществ
  По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества
  По тепловому эффекту
  По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)
  По участию катализатора
  По направлению
  
  

• 4 слайд

  1. По числу и составу реагирующих веществ
  1.1. реакции, идущие без изменения состава веществ
  Получение аллотропных модификаций одного химического элемента
  Кислород озон
  Р(белый) Р (красный)
  
  Реакции изомеризации
  1-бромпропан = 2-бромпропан
  
  

• 5 слайд

  1. По числу и составу реагирующих веществ
  1.2. реакции, идущие с изменением состава вещества (четыре типа)
  Реакции соединения – реакции, при которых из двух или более веществ образуется одно сложное вещество
  А + В = АВ
  В органической химии принято называть реакциями присоединения
  

• 6 слайд

  1. По числу и составу реагирующих веществ
  1.2. реакции, идущие с изменением состава вещества (четыре типа)
  Реакции разложения – реакции, при которых из одного более сложного вещества образуется несколько новых веществ
  АВ =А + В
  В органической химии принято называть реакциями отщепления
  
  
  

• 7 слайд

  1. По числу и составу реагирующих веществ
  1.2. реакции, идущие с изменением состава вещества (четыре типа)
  Реакции замещения – реакции в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе
  АВ + С = АС + В
  Взаимодействие металлов с водой, кислотами, солями
  

• 8 слайд

  1. По числу и составу реагирующих веществ
  1.2. реакции, идущие с изменением состава вещества (четыре типа)
  Реакции обмена – реакции при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  
  
  АВ + СД =АД + СВ
  

• 9 слайд

  2. По изменению степеней окисления
  ОВР – реакции, идущие с изменение степеней окисления элементов
  (реакции замещения, соединение, реакции разложения)
  Са + О2 = 2СаО
  Атомы или ионы отдающие электроны называются восстановителями
  Атомы или ионы принимающие электроны называются окислителями
  

• 10 слайд

  2. По изменению степеней окисления
  Реакции идущие без изменения степеней окисления
  (реакции ионного обмена, многие реакции соединения, реакции этерификации)
  

• 11 слайд

  3. По тепловому эффекту
  Эндотермическая(-Q)
  почти все реакции соединения
  реакции горения
  гидрирование этилена
  Экзотермическая (+Q)
  почти все реакции соединения
  реакции горения
  гидрирование этилена
  
  

• 12 слайд

  4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ
  Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
  Гетерогенные реакции - реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
  

• 13 слайд

  5. По участию катализатора
  Каталитические – реакции протекающие с участием катализатора
  Некаталитические – реакции протекающие без участия катализатора
  

• 14 слайд

  6. По направлению
  Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении
  Реакции обмена
  ( малодиссоц. вещество – вода)
  Реакции горения
  Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях
  Гидрирование – дегидрирование
  Гидратация – дегидратация
  Полимеризация – деполимеризация
  Этерефикация - гидролиз
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  1. Дать классификация по 6 признакам для уравнения реакций:
  Азотная кислота + медь = нитрат меди + оксид азота (II) = вода
  
  Если данная реакция является ОВР уравняйте ее методом электронного баланса
  2. Параграф 11, задание 2, 3, 6.
  

• 16 слайд

  Спасибо за внимание