Презентация по химии " Химические свойства оснований"(8 класс)

• 1 слайд

  8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований»

• 2 слайд

  Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций

• 3 слайд

  КОН гидроксид калия Ca(ОН)2 гидроксид кальция Fe(ОН)3 гидроксид железа(III) Cu(ОН)2 гидроксид меди(II) Задание №1 «Назови меня»

• 4 слайд

  NaОН Al(ОН)3 Задание №2 «Охарактеризуй меня» гидроксид натрия гидроксид алюминия однокислотный многокислотный растворимый нерастворимый сильный слабый

• 5 слайд

  Гидроксид натрия – Гидроксид железа(ll) – Гидроксид алюминия – lll Na (OH) l l Fe (OH) ll l 2 Al (OH) l 3 l Задание №3 «Составь меня»

• 6 слайд

  «Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований» ...03.15г Тема урока:

• 7 слайд

  В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать общие хим. свойства оснований (щелочей). Рассматривать химические свойства нерастворимых оснований. Иллюстрировать с помощью молекулярных уравнений химические свойства кислот, оснований. Называть и писать формулы оснований Рассматривать применение оснований и их роль в жизни человека оснований Осуществлять рефлексию учебной деятельности

• 8 слайд

  I.1. Действие индикаторов Действие щелочей на индикаторы синий лакмус метилоранж фенолфталеин желтый малин NB! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

• 9 слайд

  Действие индикаторов кислая среда лакмус + НCl + НCl Фенол фталеин лакмус Фенол фталеин + NaOН + NaOН щелочная среда

• 10 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙ NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3

• 11 слайд

  I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами NB!Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.

• 12 слайд

  Щелочи реагируют с кислотными оксидами H2SO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3

• 13 слайд

  Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + реакция нейтрализации I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами MeaOH +НеМеО→ MeaR +H2O Me активный – Ме I-II групп,главных подгрупп

• 14 слайд

  NaOH + P2O5  Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид Вода Соль Р-ция обмена / нейтрализации Р-ция обмена /нейтрализации Na3PO4 + H2O 6 2 3 KOH + CO2→… + …

• 15 слайд

• 16 слайд

  I.3 Взаимодействие оснований с кислотами нейтрализации, обмена щелочи нерастворимые основание соль кислота вода + + = NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O Me(OH) + HR =MeR+ H2O

• 17 слайд

  Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том, как основание Однажды повстречало кислоту.

• 18 слайд

  Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так чиста, беспримесна, светла, Смотрела кислота на щелочь едкую Сквозь слой лабораторного стекла. И прошептала щелочь, словно пьяная, С крепышки не сводя влюбленный взор: «Ах, милая! Какая вы соляная! О, этот водород! О, этот хлор! Клянусь, что никого не видел краше я! Я, едкий натр, всю жизнь о вас мечтал! О-АШ мой так пленился вашей АШею, Что раскален мой щелочной металл! Мне так соединиться с вами хочется! Сольемся же, любимая, в одно! О, как нам в общей колбе заклокочется, А может быть, в пробирке – все равно!

• 19 слайд

  И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той же радостной мечтой… И вот десница лаборанта властная Соединила щелочь с кислотой! Она была активная и сильная, Был крепок он, являя свой задор, К АШ-плюсу льнула группа гидроксильная, И к натрию притягивался хлор… И слышалось шипение, бурление, Вскипала страсть, искрились пузыри… И это длилось целое мгновение. От силы – два. Не более, чем три… И что осталось от былой активности? Одна солоноватая вода. Да мокрый лакмус, бледный до противности. (Чего краснеть? – Нейтральная среда…)

• 20 слайд

  NaOH + Сu(NO3)2 NaOH + Сu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓ Щелочь соль1 + нераств. основание Соль2 + I.4 Взаимодействие щелочей с солями ‹a р р н = KOH +AlCl3 = … + … 3KOH +AlCl3 = 3KCl +Al(OH)3↓ ›а Me›а(OH) + Me‹aR=MeR↓+ H2O

• 21 слайд

   Fe(OH)3↓  … + … основание↓ Оксид металла Вода + II.2. Разложение нерастворимых оснований(при t (нагревании ) ) t t 2Fe(OH)3↓  Fe2O3 + 3H2O t Me‹a (OH)↓ =MeO+ H2O t

• 22 слайд

  Правила техники безопасности при работе с щелочами: Щелочи – едкие вещества, разъедают кожу, дерево, бумагу. Гидроксид натрия NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали». Если раствор щелочи попал на кожу, может образоваться язва. Чтобы этого не случилось, немедленно смойте ее большим количеством проточной воды и протрите поврежденный участок слабым раствором борной кислоты.

• 23 слайд

  Тест 1. К основаниям относится каждое из двух веществ: а) Na₂SO₄, H₂S б) KOH, CO₂ в) H₂CO₃, N₂O₅ г) NaOH, Cu(OH)₂ 2. Формула, которая соответствует гидроксиду железа (II): а) FeO б) Fe(OH)₃ в) Fe(OH)₂ г) Fe₂O₃ 3. Какое основание разлагается при нагревании: а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂ 4. В цепочке превращений веществом Х является: Na→ X → NaOH а) NaСl б) NaOH в) Na₂O г) Na₂SO₄ г в б в

• 24 слайд

  III.Применение оснований и их роль в жизни человека.

• 25 слайд

  Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

• 26 слайд

  Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.

• 27 слайд

  Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.

• 28 слайд

  IV. Применение оснований в повседневной жизни…

• 29 слайд

  Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь. Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий. Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания.    

• 30 слайд

  Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке. На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски. А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов. Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.    

• 31 слайд

• 32 слайд

  Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 1). NaOH + H2SO4 = 2). КOH + SO3 = 3). LiOH + CuSO4 = 4). NaOH + фенолфталеин = 5). Zn(OH)2 = Рефлексия

• 33 слайд

  Задание 4. С какими из веществ будет реагировать KOH.Напишите реакции. Назовите вещества. H3PO4 ;CaO ; СO2 ;Al2 (SO4)3 ; Zn(OH)2 Рефлексия

• 34 слайд

  Тест 1. Гидроксид натрия реагирует: а) H₂SO₄ б) Na₂O в) Fe(OH)₂ г) CaCO₃ 2. Какое основание разлагается при нагревании: а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂ 3. Гидроксид бария взаимодействует: а) SO₂ б) CaO в) KOH г) H₂O 4. С какой кислотой вступает в реакцию Cu(OH)₂↓: а) H₂CO₃ б) H₂SiO₃ в) HNO₃ г) H₂S 5.Гидроксид калия реагирует: а) гидроксидом меди(I) б) оксид натрия в) хлорид серебра (I) г) хлорид железа(III) б а в а г

• 35 слайд

  Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был… активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

• 36 слайд

  «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

• 37 слайд

  Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.3.2 Выполнить упражнения: 1,3,6* стр. 86 Творческое задание: Применение оснований в повседневной жизни.