Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии " Химические свойства оснований"(8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии " Химические свойства оснований"(8 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Химические свойства осно...
Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не п...
КОН гидроксид калия Ca(ОН)2 гидроксид кальция Fe(ОН)3 гидроксид железа(III) C...
NaОН Al(ОН)3 Задание №2 «Охарактеризуй меня» гидроксид натрия гидроксид алюм...
Гидроксид натрия – Гидроксид железа(ll) – Гидроксид алюминия – lll Na (OH) l...
«Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований» ...03.15г Те...
В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать общие хим. свой...
I.1. Действие индикаторов Действие щелочей на индикаторы синий лакмус метилор...
Действие индикаторов кислая среда лакмус + НCl + НCl Фенол фталеин лакмус Фе...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙ NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3
I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами NB!Для написания реакции нео...
Щелочи реагируют с кислотными оксидами H2SO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3
Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + реакция нейтрализации I.2 Взаимодействие...
NaOH + P2O5  Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид Вода Соль Р-ция обмена /...
I.3 Взаимодействие оснований с кислотами нейтрализации, обмена щелочи нераств...
Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том, как...
Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так чиста, беспримесна, светла, Смотр...
И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той же радостной мечтой… И вот д...
NaOH + Сu(NO3)2 NaOH + Сu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓ Щелочь соль1 + нераств. основ...
 Fe(OH)3↓  … + … основание↓ Оксид металла Вода + II.2. Разложение нераствор...
Правила техники безопасности при работе с щелочами: Щелочи – едкие вещества,...
Тест 1. К основаниям относится каждое из двух веществ: а) Na₂SO₄, H₂S б) KOH,...
III.Применение оснований и их роль в жизни человека.
Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; х...
Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого коли...
Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получаетс...
IV. Применение оснований в повседневной жизни…
Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные растворы. Именно щелочна...
Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь) мы наносим на с...
Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 1). NaOH + H2SO4 =...
Задание 4. С какими из веществ будет реагировать KOH.Напишите реакции. Назови...
Тест 1. Гидроксид натрия реагирует: а) H₂SO₄ б) Na₂O в) Fe(OH)₂ г) CaCO₃ 2. К...
Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня п...
«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени...
Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.3.2 Выполнить упражнения...
37 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Химические свойства осно
Описание слайда:

8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований»

№ слайда 2 Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не п
Описание слайда:

Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций

№ слайда 3 КОН гидроксид калия Ca(ОН)2 гидроксид кальция Fe(ОН)3 гидроксид железа(III) C
Описание слайда:

КОН гидроксид калия Ca(ОН)2 гидроксид кальция Fe(ОН)3 гидроксид железа(III) Cu(ОН)2 гидроксид меди(II) Задание №1 «Назови меня»

№ слайда 4 NaОН Al(ОН)3 Задание №2 «Охарактеризуй меня» гидроксид натрия гидроксид алюм
Описание слайда:

NaОН Al(ОН)3 Задание №2 «Охарактеризуй меня» гидроксид натрия гидроксид алюминия однокислотный многокислотный растворимый нерастворимый сильный слабый

№ слайда 5 Гидроксид натрия – Гидроксид железа(ll) – Гидроксид алюминия – lll Na (OH) l
Описание слайда:

Гидроксид натрия – Гидроксид железа(ll) – Гидроксид алюминия – lll Na (OH) l l Fe (OH) ll l 2 Al (OH) l 3 l Задание №3 «Составь меня»

№ слайда 6 «Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований» ...03.15г Те
Описание слайда:

«Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований» ...03.15г Тема урока:

№ слайда 7 В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать общие хим. свой
Описание слайда:

В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать общие хим. свойства оснований (щелочей). Рассматривать химические свойства нерастворимых оснований. Иллюстрировать с помощью молекулярных уравнений химические свойства кислот, оснований. Называть и писать формулы оснований Рассматривать применение оснований и их роль в жизни человека оснований Осуществлять рефлексию учебной деятельности

№ слайда 8 I.1. Действие индикаторов Действие щелочей на индикаторы синий лакмус метилор
Описание слайда:

I.1. Действие индикаторов Действие щелочей на индикаторы синий лакмус метилоранж фенолфталеин желтый малин NB! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

№ слайда 9 Действие индикаторов кислая среда лакмус + НCl + НCl Фенол фталеин лакмус Фе
Описание слайда:

Действие индикаторов кислая среда лакмус + НCl + НCl Фенол фталеин лакмус Фенол фталеин + NaOН + NaOН щелочная среда

№ слайда 10 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙ NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙ NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3

№ слайда 11 I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами NB!Для написания реакции нео
Описание слайда:

I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами NB!Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.

№ слайда 12 Щелочи реагируют с кислотными оксидами H2SO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3
Описание слайда:

Щелочи реагируют с кислотными оксидами H2SO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3

№ слайда 13 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + реакция нейтрализации I.2 Взаимодействие
Описание слайда:

Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + реакция нейтрализации I.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами MeaOH +НеМеО→ MeaR +H2O Me активный – Ме I-II групп,главных подгрупп

№ слайда 14 NaOH + P2O5  Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид Вода Соль Р-ция обмена /
Описание слайда:

NaOH + P2O5  Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид Вода Соль Р-ция обмена / нейтрализации Р-ция обмена /нейтрализации Na3PO4 + H2O 6 2 3 KOH + CO2→… + …

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 I.3 Взаимодействие оснований с кислотами нейтрализации, обмена щелочи нераств
Описание слайда:

I.3 Взаимодействие оснований с кислотами нейтрализации, обмена щелочи нерастворимые основание соль кислота вода + + = NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O Me(OH) + HR =MeR+ H2O

№ слайда 17 Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том, как
Описание слайда:

Хотите о любви повествование? Извольте: расскажу начистоту Историю о том, как основание Однажды повстречало кислоту.

№ слайда 18 Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так чиста, беспримесна, светла, Смотр
Описание слайда:

Бесцветная, в пробирочке с бюреткою, Но так чиста, беспримесна, светла, Смотрела кислота на щелочь едкую Сквозь слой лабораторного стекла. И прошептала щелочь, словно пьяная, С крепышки не сводя влюбленный взор: «Ах, милая! Какая вы соляная! О, этот водород! О, этот хлор! Клянусь, что никого не видел краше я! Я, едкий натр, всю жизнь о вас мечтал! О-АШ мой так пленился вашей АШею, Что раскален мой щелочной металл! Мне так соединиться с вами хочется! Сольемся же, любимая, в одно! О, как нам в общей колбе заклокочется, А может быть, в пробирке – все равно!

№ слайда 19 И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той же радостной мечтой… И вот д
Описание слайда:

И дрогнула соляночка прекрасная, Прониклась той же радостной мечтой… И вот десница лаборанта властная Соединила щелочь с кислотой! Она была активная и сильная, Был крепок он, являя свой задор, К АШ-плюсу льнула группа гидроксильная, И к натрию притягивался хлор… И слышалось шипение, бурление, Вскипала страсть, искрились пузыри… И это длилось целое мгновение. От силы – два. Не более, чем три… И что осталось от былой активности? Одна солоноватая вода. Да мокрый лакмус, бледный до противности. (Чего краснеть? – Нейтральная среда…)

№ слайда 20 NaOH + Сu(NO3)2 NaOH + Сu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓ Щелочь соль1 + нераств. основ
Описание слайда:

NaOH + Сu(NO3)2 NaOH + Сu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓ Щелочь соль1 + нераств. основание Соль2 + I.4 Взаимодействие щелочей с солями ‹a р р н = KOH +AlCl3 = … + … 3KOH +AlCl3 = 3KCl +Al(OH)3↓ ›а Me›а(OH) + Me‹aR=MeR↓+ H2O

№ слайда 21  Fe(OH)3↓  … + … основание↓ Оксид металла Вода + II.2. Разложение нераствор
Описание слайда:

 Fe(OH)3↓  … + … основание↓ Оксид металла Вода + II.2. Разложение нерастворимых оснований(при t (нагревании ) ) t t 2Fe(OH)3↓  Fe2O3 + 3H2O t Me‹a (OH)↓ =MeO+ H2O t

№ слайда 22 Правила техники безопасности при работе с щелочами: Щелочи – едкие вещества,
Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с щелочами: Щелочи – едкие вещества, разъедают кожу, дерево, бумагу. Гидроксид натрия NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали». Если раствор щелочи попал на кожу, может образоваться язва. Чтобы этого не случилось, немедленно смойте ее большим количеством проточной воды и протрите поврежденный участок слабым раствором борной кислоты.

№ слайда 23 Тест 1. К основаниям относится каждое из двух веществ: а) Na₂SO₄, H₂S б) KOH,
Описание слайда:

Тест 1. К основаниям относится каждое из двух веществ: а) Na₂SO₄, H₂S б) KOH, CO₂ в) H₂CO₃, N₂O₅ г) NaOH, Cu(OH)₂ 2. Формула, которая соответствует гидроксиду железа (II): а) FeO б) Fe(OH)₃ в) Fe(OH)₂ г) Fe₂O₃ 3. Какое основание разлагается при нагревании: а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂ 4. В цепочке превращений веществом Х является: Na→ X → NaOH а) NaСl б) NaOH в) Na₂O г) Na₂SO₄ г в б в

№ слайда 24 III.Применение оснований и их роль в жизни человека.
Описание слайда:

III.Применение оснований и их роль в жизни человека.

№ слайда 25 Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; х
Описание слайда:

Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

№ слайда 26 Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого коли
Описание слайда:

Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.

№ слайда 27 Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получаетс
Описание слайда:

Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.

№ слайда 28 IV. Применение оснований в повседневной жизни…
Описание слайда:

IV. Применение оснований в повседневной жизни…

№ слайда 29 Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные растворы. Именно щелочна
Описание слайда:

Все моющие средства, мыло, шампунь это слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь. Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий. Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания.    

№ слайда 30 Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь) мы наносим на с
Описание слайда:

Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке. На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски. А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов. Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.    

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 1). NaOH + H2SO4 =
Описание слайда:

Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 1). NaOH + H2SO4 = 2). КOH + SO3 = 3). LiOH + CuSO4 = 4). NaOH + фенолфталеин = 5). Zn(OH)2 = Рефлексия

№ слайда 33 Задание 4. С какими из веществ будет реагировать KOH.Напишите реакции. Назови
Описание слайда:

Задание 4. С какими из веществ будет реагировать KOH.Напишите реакции. Назовите вещества. H3PO4 ;CaO ; СO2 ;Al2 (SO4)3 ; Zn(OH)2 Рефлексия

№ слайда 34 Тест 1. Гидроксид натрия реагирует: а) H₂SO₄ б) Na₂O в) Fe(OH)₂ г) CaCO₃ 2. К
Описание слайда:

Тест 1. Гидроксид натрия реагирует: а) H₂SO₄ б) Na₂O в) Fe(OH)₂ г) CaCO₃ 2. Какое основание разлагается при нагревании: а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH г) Ba(OH)₂ 3. Гидроксид бария взаимодействует: а) SO₂ б) CaO в) KOH г) H₂O 4. С какой кислотой вступает в реакцию Cu(OH)₂↓: а) H₂CO₃ б) H₂SiO₃ в) HNO₃ г) H₂S 5.Гидроксид калия реагирует: а) гидроксидом меди(I) б) оксид натрия в) хлорид серебра (I) г) хлорид железа(III) б а в а г

№ слайда 35 Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня п
Описание слайда:

Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был… активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

№ слайда 36 «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени
Описание слайда:

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

№ слайда 37 Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.3.2 Выполнить упражнения
Описание слайда:

Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.3.2 Выполнить упражнения: 1,3,6* стр. 86 Творческое задание: Применение оснований в повседневной жизни.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-510496
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Комментарии:

3 месяца назад
Спасибо за презентацию. Все этапы тщательно продуманы, иллюстрированы.