Презентация по химии 9 класс химическое свойства оснований

• 1 слайд

  ОСНОВАНИЯ,СОЛЬ
  их химическое свойства с точки зрения ТЭД
  

• 2 слайд

  Основания-это вещества, диссоцирующие в водном растворе с образованием анионного вида-гидроксид-ионов OH-
  

• 3 слайд

  Состав и классификация оснований
  Me+n
  n OH-
  Активные металлы
  IA- и IIA-групп
  растворимые основания, или щёлочи, например Ca(OH)2 и KOH
  Все остальные металлы
  нерастворимые основания, например Cu(OH)2 и Fe(OH)2
  
  
  

• 4 слайд

  Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)
  
  Однокислотные
  NaOH, KOH
  
  Двухкислотные
  Fe(OH)2 , Cu(OH)2
  

• 5 слайд

  Применение оснований
  ОСНОВАНИЯ
  Строительство
  Производство мыла
  Очистка нефти
  Аккумуляторы
  Текстильная промышленность
  Сельское хозяйство
  Химическая промышленность
  

• 6 слайд

  Химические свойства растворимых оснований
  Основания изменяют окраску индикаторов:
  Фенолфталеин → малиновый
  Метиловый оранжевый → жёлтый
  Универсальный → синий
  Лакмус → синий
  Причина: образование одинаковых
  ионов при диссоциации
  NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-
  

• 7 слайд

  Химические свойства растворимых оснований
  Основание + кислота ® соль + вода
  Реакция нейтрализации
  2NaOH + H2SO4 ® Na2SО4 + 2H2O
  2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
  H ++ OH - → H2O;
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  растворимых оснований
  Основание + кислотный оксид ® соль + вода
  S+4O2 → H2 S+4O3 ® Na2 S+4O3
  2NaOH + SO2 ® Na2 SO3 + H2O;
  2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
  SO2+2OH -→SO32-+H2O
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  растворимых оснований
  Основание + соль ® новая соль + новое основание
  NH3↑
  NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
  H2O
  Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
  NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
  
  ( если образуется ↑ или ↓)
  
  
  

• 10 слайд

  Солями
  называют электролиты, которые при диссоциации образую катионы металлов и катионы аммония и анионы кислотных остатков.
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства солей
  
  1. металл + соль
  2. соль + щелочь
  3. соль + кислота
  4. соль + соль
  
  

• 12 слайд

  Применение солей
  Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Спасибо за внимание!