Презентация по химии 11 класс на тему "Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ"

Казенное вечернее (сменное) образовательное учреждение
Орловской области «Нарышкинская вечерняя (сменная)
общеобразовательная школа
при исправительном учреждении»

Работу выполнил
ученик 12-Б класса

Щетинкин В. Н.

       пгт Нарышкино – 2014

Многие химические реакции мы можем наблюдать не только на уроках химии, в лаборатории или промышленности, но и  в быту.

Реакции, которые мы наблюдаем в быту могут быть опасными или таить в себе определенную угрозу, они могут быть полезными, вредными или попросту бесполезными.

 Например, гашение соды уксусом, любой умелый повар сказал бы, что это пустая трата времени. Но без таких реакций как гидролиз или горение мы просто не имеем представления о дальнейшем существовании.

Горение природного газа

   Россия является лидером по запасам и добыче природного газа. Поэтому в наших домах мы широко используем реакцию горения природного газа для получения тепловой энергии. Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Химический состав: этан (C₂H₆), пропан (C₃H₈), бутан (C₄H₁₀), а также другие не углеводородные вещества: водород (H₂), сероводород (H₂S), диоксид углерода (СО₂), азот (N₂), гелий (Не). Основную часть природного газа составляет метан (CH₄) — от 92 до 98 %.  Это бесцветный, лёгкий, горючий газ, не имеющий запаха,  почти не растворим в воде. Смесь метана в воздухе взрывоопасна. 

Реакция горения метана CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q.

Метан горит синеватым или почти бесцветным пламенем, выделяя большое количество теплоты (879 кДж/моль). При использовании газового оборудования в доме необходимо строго соблюдать правила безопасности.

Горение спички

При большом выборе разнообразных зажигалок, спички до сих пользуются высокой популярностью. Какие процессы происходят во время поджигания спички?

Вот ею чиркнули о коробок. Появилось пламя и резкий запах «серы». Процесс начался под действием трения. Сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке

4Р+5О₂=2Р₂О₅

Фосфор, дающий при трении высокую температуру, поджег смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке

S+O₂=SO₂

SO₂  - сернистый газ, источник резкого запаха. Головка подожгла древесину

С₆Н₁₀О₅+6О₂=6СО₂+5Н₂О

Почти все продукты горения вредны для организма. Только при горении одной спички их выделяется ничтожное количество, что не оказывает существенного воздействия на организм человека.

Гашение соды уксусом или лимонной кислотой

Процесс гашения соды уксусом используется при замесе теста для  приготовления булочек или блинов. Пищевая сода при воздействии на нее высокой температуры или кислой среды дает усиленную реакцию по выделению углекислого газа, что в свою очередь приводит к пышности и пористости выпекаемого теста.

CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+ H₂O+CO₂

Вопрос «гасить или не гасить соду уксусом при выпечке» настолько же вечен, как и вопрос: «что было раньше – курица или яйцо». В рецептах старинной русской кухни не нет ни одного, где упоминалась бы сода. Выпечка раньше в нашей стране была преимущественно дрожжевая, либо без добавления вообще каких-либо ускорителей подъема и разрыхления.

Пищевая сода была изобретена французским химиком Лебланком в конце XVIII столетия. До России это изобретение дошло значительно позже, после получения нового способа ее изготовления. Как только у русских хозяек появился такой продукт, как сода, они стали применять и использовать ее в кулинарии. Почему соду был решено гасить? Да просто потому, что наша традиция есть все «с пылу, с жару» в данном случае – только вредна.  Негашеная сода в горячей выпечке имеет очень неприятный «мыльный» вкус. Что «исправлялось» ее гашением, а именно, добавлением в соду кипятка либо, кисломолочных продуктов.

Можно привести множество примеров химических реакций, с которыми мы встречаемся повседневно

ü скисание молока

ü порча продуктов

ü почернение серебряных изделий

ü ржавление железа

ü запуск салютов и фейерверков

ü сгорание топлива в двигателях внутреннего сгорания

ü выделение углекислого газа при открывании газированных напитков

ü коррозия металлов

и многие другие

Казенное вечернее (сменное) образовательное учреждение
Орловской области «Нарышкинская вечерняя (сменная)
общеобразовательная школа при исправительном учреждении»

Доклад по химии на тему:

«Химические реакции в природе »

Работу выполнил
ученик 11 класса

Хакимжанов И. А.

пгт Нарышкино – 2014

Химические реакции происходят не только в пробирках в школьной лаборатории. Самые впечатляющие химические явления вы можете наблюдать в природе. И значение их так велико, что не было бы никакой жизни на земле, если бы не некоторые из природных химических явлений.

Итак, первым делом поговорим про фотосинтез. Это процесс, во время которого растения поглощают углекислый газ из атмосферы и под воздействием солнечного света вырабатывают кислород. Этим кислородом мы и дышим.

В процессе фотосинтеза задействованы фотоны, которые излучает солнце, и специальные пигментные молекулы растений – хлорофилл. В клетках растений он содержится в хлоропластах, именно благодаря которым листья зеленые.

С точки зрения химии при фотосинтезе происходит цепочка преобразований, результатом которой является кислород, вода и углеводы в качестве запаса энергии.

Первоначально считалось, что кислород образуется в результате расщепления углекислого газа. Однако позже Корнелиус Ван Ниль выяснил, что кислород образуется в результате фотолиза воды. Позднейшие исследования подтвердили эту гипотезу.

Описать суть фотосинтеза можно с помощью вот такого уравнения: 6СО₂ + 12Н₂О + свет = С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ + 6Н₂О.

Дыхание, наше с вами в том числе, – это тоже химическое явление. Мы вдыхаем выработанный растениями кислород, а выдыхаем углекислый газ.

Но не только углекислый газ образуется в результате дыхания. Главное в этом процессе то, что благодаря дыханию выделяется большое количество энергии, и этот способ ее получения очень эффективен.

Кроме того, промежуточным итогом разных этапов дыхания является большое число различных соединений. А те в свою очередь служат основой для синтеза аминокислот, белков, витаминов, жиров и жирных кислот.

С точки зрения химии дыхание – это процесс окисления углеводов (как вариант: белков, жиров) с помощью кислорода, в результате реакции получаются вода, углекислый газ и энергия, которую клетки запасают в АТФ:

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = СО₂ + 6Н₂О + 2,87 * 10⁶ Дж.

Кстати, мы говорили, что химические реакции могут сопровождаться излучением света. В случае с дыханием и сопутствующими ему химическими реакциями это тоже верно. Светиться (люминесцировать) могут некоторые микроорганизмы. Хотя при этом энергетическая эффективность дыхания снижается.

Как природное химическое явление рассматриваем мы и гниение.

По сути, это тот же процесс, что и горение, только протекает он гораздо медленней. Гниение представляет собой взаимодействие сложных азотосодержащих веществ с кислородом при участии микроорганизмов. Наличие влаги является одним из факторов, способствующих возникновению гниения.

В результате химических реакций из белка образуется аммиак, жирные летучие кислоты, углекислота, оксикислоты, спирты, амины, скатол, индол, сероводород, меркаптаны. Часть из образованных в результате гниения азотосодержащих соединений ядовито.

Для круговорота веществ в природе гниение имеет очень большое значение: позволяет перерабатывать белки погибших организмов в соединения, пригодные к усвоению растениями. И круг начинается сначала.

Вы замечали, как летом легко дышится после грозы. И воздух тоже становится особенно свежим и приобретает характерный запах. Каждый раз после летней грозы вы можете наблюдать еще одно распространенное в природе химическое явление – образование озона.

Разумеется, это далеко не полный список удивительных химических явлений в природе, которые делают жизнь на планете такой разнообразной и прекрасной.

Согласно одной из теорий, большие волны-одиночки, появляющиеся словно бы из ниоткуда, на самом деле являются следствием водородного взрыва. Электролиз воды, который к нему приводит, осуществляется благодаря попаданию электрических разрядов (молний) на поверхность соленой воды морей и океанов.

Но не только в воде, но и на суше можно наблюдать поражающие воображение химические явления. Если бы вам довелось побывать в природной пещере, наверняка вы смогли бы увидеть там причудливые, красивые природные «сосульки», свисающие с потолка – сталактиты. То, как и почему они появляются, объясняется еще одним интересным химическим явлением.

Химик, глядя на сталактит, видит, конечно, не сосульку, а карбонат кальция СаСО₃. Основой для его образования служат сточные воды, природный известняк, а сам сталактит выстраивается благодаря осаждению карбоната кальция (рост вниз) и силе сцепления атомов в кристаллической решетке (рост вширь).

К слову, аналогичные образования могут подниматься от пола к потолку – их называют сталагмиты. А если сталактиты и сталагмиты встречаются и срастаются в цельные колонны, они получают название сталагнаты.

В мире ежедневно происходит множество удивительных, прекрасных, а также опасных и пугающих химических явлений. Из многих человек научился извлекать пользу: создает строительные материалы, готовит пищу, заставляет транспорт перемещаться на огромные расстояния и многое другое.

Без многих химических явлений не было бы возможным существование жизни на земле: без озонового слоя люди, животные, растения не выжили бы из-за ультрафиолетовых лучей. Без фотосинтеза растений животным и людям нечем было бы дышать, а без химических реакций дыхания этот вопрос вообще не был бы актуальным.

Брожение позволяет готовить продукты питания, а сходное с ним химическое явление гниения разлагает белки на более простые соединения и возвращает те в круговорот веществ в природе.

Казенное вечернее (сменное) образовательное учреждение
Орловской области «Нарышкинская вечерняя (сменная)
общеобразовательная школа при исправительном учреждении»

Урок химии
в 12 классе по теме

"Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ"

 

Учитель химии и биологии
В. В. Цаплин

Нарышкино – 2014

Урок химии в 12 классе по теме "Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ"

Цели урока:

·        повторить и расширить знания о химических реакциях, рассмотреть и выделить особенности реакций, идущий без изменения состава веществ; изучить понятие аллотропии и изомерии, познакомить учащихся с различными примерами аллотропных видоизменений некоторых неорганических веществ и изомеров некоторых органических веществ.

Задачи урока:

1.   Образовательные

·         Актуализировать и углубить знания обучающихся, связанных с понятиями химическая реакция, аллотропные модификации, изомеры; развивать умение самостоятельно работать с различными источниками информации.

2.   Развивающие

·         развивать умение выделять главное в изучаемом материале, обощать факты, развивать умение излагать мысли в устной форме,

·         развивать внимание, познавательный интерес обучающихся к предмету путем  формирования мотивов деятельности и использования разнообразных форм работы (коллективная, индивидуальная, фронтальная).

3.   Воспитывающие

·         Продолжить формирование сознательной дисциплины, нравственных отношений в процессе совместной деятельности, воспитывать чувство товарищества, взаимопомощи, бережного отношения к природе.

Дидактические задачи:

1.   Учащиеся должны знать:

·         Понятия химической реакции, аллотропии, изомерии,

·         Понятие реакций, идущих без изменения состава веществ.

2.   Ученики должны уметь:

·         Выделять аллотропные модификации неорганических веществ;

·         Приводить примеры изомеров, уметь записывать их структурные формулы..

Оборудование: компьютер с проектором, химическая посуда, спиртовка.

Реактивы: сера, пероксид водорода, оксид марганца (II).

Форма работы: индивидуальная, фронтальная.

Ход урока

Доводы, которые человек додумывает сам, убеждают его больше, нежели те, которые пришли в голову другим… (Б.Паскаль.).

I.        Орг. момент

II.        Краткое повторение теоретического материала (фронтальная беседа с классом):

·         Что является предметом изучения науки химии?

·         В чем отличие физических и химических явлений?

·         Что такое химическая реакция?

·         Назовите признаки  химических реакций.

·         Приведите примеры химических реакций.

·         С какими химическими реакциями мы сталкиваемся в быту?

·         Какие химические реакции происходят в природе?

III.        Доклады учащихся:

1.   Химические реакции в быту.

2.   Химические реакции в природе.

IV.        Изучение нового материала (рассказ учителя с элементами беседы с использованием презентации)

1.    Что изучает химия. (слайд 1)

2.    Химические реакции. (слайд 2)

3.    Признаки химических реакций. (слайд 3)

4.    Химические реакции, идущие без изменения состава веществ.
(слайд 4)

5.    Аллтропия неорганических веществ. (слайд 5)

6.    Изомерия в органической химии. (слайд 6)

7.   Аллотропные видоизменения:

8.    Углерод. Графит и алмаз. (слайд 7)

9.    Сера. Моноклинная, ромбическая, пластическая сера. (слайд 8)

10. Фосфор. Красный, белый, черный, металлический фосфор. Собака Баскервилей, светящиеся скелеты. (слайд 9)

11. Олово. «Оловянная чума». Экспедиция Р. Скотта на Юный полюс. Доставка олова с Дальнего востока в центр России. Оловянные пуговицы. (слайд 10

12. Кислород. Кислород и озон. Разрушение и защита озонового слоя Земли. (слайд 11)

13. Изомеры. Изомерия. Риформинг нефти и бензина. (слайд 12)

14. Закрепление материала. КРОССВОРД (слайд 13)

V.        Подведение итогов урока.

VI.        Домашнее задание. § 13 с. 112-117, задания 6, 8 на с. 117

"Коварная" аллотропия или из истории олова

К известному химику В.В. Марковникову обратились из интендантства с просьбой объяснить, что происходит с лужеными чайниками, которыми они снабжали русскую армию. Чайник, принесенный в лабораторию в качестве наглядного примера, был покрыт серыми пятнами и наростами, которые осыпались при легком постукивании. Анализ показал, что и пыль, и наросты состояли только из олова без каких-либо примесей. Белое олово перешло в серое при низких температурах, поэтому и осыпалось с чайников.

Подобное явление произошло и морозной зимой 1916 г. Партия олова была отправлена по железной дороге с Дальнего Востока в европейскую часть России, но в назначенное место прибыли не серебристо-белые слитки, а мелкий серый порошок.

За четыре года до этого произошла катастрофа с британской экспедицией Роберта Фолкона Скотта.

      

Достигнув географической точки Южного полюса, Скотт обнаружил остатки чужого лагеря и палатку с флагом норвежской экспедиции под руководством Руала Амундсена, которая побывала там ровно за месяц до этого. Теперь норвежцам принадлежало первенство открытия Южного полюса. Разочарованный Скотт и его товарищи отправились в обратный путь, но не обнаружили топлива в одной канистре, потом в другой... Они не могли обогреться и приготовить пищу. Топливо вытекло из канистр сквозь швы, пропаянные оловом. Скотт и четверо его товарищей погибли в жестоких снегах Антарктиды.

Руал Амундсен говорил: "Я пожертвовал бы славой, решительно всем, чтобы вернуть его к жизни. Мой триумф омрачен мыслью о его трагедии. Она преследует меня!".

Это было непростительной небрежностью, поскольку о такой опасности в Европе знали уже двести лет назад. То, что происходило с оловом при сильных морозах, назвали «оловянной чумой», которая в свое время оставила «трактиры без ложек и мисок, а солдат без пуговиц».

Еще в средние века обладатели оловянной посуды замечали, что на морозе она покрывается "язвами", которые постепенно разрастаются, и в конце концов посуда превращается в порошок. Причем стоило "простудившейся" оловянной тарелке прикоснуться к "здоровой", как та вскоре тоже начинала покрываться серыми пятнами и рассыпалась. Словно болезнь серое олово расползается, заражая здоровый металл. Скорость превращения белого олова в серое максимальна при очень сильном морозе (ниже -33^оС).

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: "Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием "оловянная чума".

Современные оловянные изделия для защиты от морозов производят из олова легированного висмутом, свинцом, сурьмой.

Одна секунда следующего видео соответствует одному часу реального времени. На видео хорошо видно, что цвет образующегося серого олова действительно серый и хорошо отличим от исходного метала. 

• 1 слайд

  Химические реакции
  В ПРИРОДЕ
  

• 2 слайд

  
  ФОТОСИНТЕЗ
  Фотосинтез - это процесс, во время которого растения поглощают углекислый газ из атмосферы и под воздействием солнечного света вырабатывают кислород. Этим кислородом мы и дышим.
  Описать суть фотосинтеза можно с помощью вот такого уравнения:
  6СО2 + 12Н2О + свет = С6Н12О6 + 6О2 + 6Н2О.
  
  

• 3 слайд

  
  ДЫХАНИЕ
  Дыхание, наше с вами в том числе, – это тоже химическое явление. Мы вдыхаем выработанный растениями кислород, а выдыхаем углекислый газ.
  Но не только углекислый газ образуется в результате дыхания. Главное в этом процессе то, что благодаря дыханию выделяется большое количество энергии, и этот способ ее получения очень эффективен.
  С точки зрения химии дыхание – это процесс окисления углеводов (как вариант: белков, жиров) с помощью кислорода, в результате реакции получаются вода, углекислый газ и энергия, которую клетки запасают в АТФ:
  С6Н12О6 + 6О2 = СО2 + 6Н2О + 2,87 * 106 Дж.
  
  

• 4 слайд

  Как природное химическое явление рассматриваем мы и гниение.
  По сути, это тот же процесс, что и горение, только протекает он гораздо медленней. Гниение представляет собой взаимодействие сложных азотосодержащих веществ с кислородом при участии микроорганизмов. Наличие влаги является одним из факторов, способствующих возникновению гниения.
  Для круговорота веществ в природе гниение имеет очень большое значение: позволяет перерабатывать белки погибших организмов в соединения, пригодные к усвоению растениями. И круг начинается сначала.
  
  
  ГНИЕНИЕ
  

• 5 слайд

  
  образование озона
  Вы замечали, как летом легко дышится после грозы. И воздух тоже становится особенно свежим и приобретает характерный запах. Каждый раз после летней грозы вы можете наблюдать еще одно распространенное в природе химическое явление – образование озона.
  
  

• 6 слайд

  Сталактиты. Сталагмиты, сталагнаты
  Если бы вам довелось побывать в природной пещере, наверняка вы смогли бы увидеть там причудливые, красивые природные «сосульки», свисающие с потолка – сталактиты. 
  Аналогичные образования могут подниматься от пола к потолку – их называют сталагмиты. А если сталактиты и сталагмиты встречаются и срастаются в цельные колонны, они получают название сталагнаты.
  
  

• 7 слайд

  В мире ежедневно происходит множество удивительных, прекрасных, а также опасных и пугающих химических явлений. Из многих человек научился извлекать пользу: создает строительные материалы, готовит пищу, заставляет транспорт перемещаться на огромные расстояния и многое другое.
  Без многих химических явлений не было бы возможным существование жизни на земле: без озонового слоя люди, животные, растения не выжили бы из-за ультрафиолетовых лучей. Без фотосинтеза растений животным и людям нечем было бы дышать, а без химических реакций дыхания этот вопрос вообще не был бы актуальным.
  Брожение позволяет готовить продукты питания, а сходное с ним химическое явление гниения разлагает белки на более простые соединения и возвращает те в круговорот веществ в природе.
  
  

• 1 слайд

  Учитель химии и биологии В.В. Цаплин
  Нарышкино - 2014
  Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.
  Химия. 12 класс.
  

• 2 слайд

  это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от них по составу или строению, и по свойствам.
  Химическая реакция -
  

• 3 слайд

  выделение газа
  выпадение осадка
  растворение осадка
  изменение окраски
  веществ
  выделение тепла
  выделение света
  появление запаха
  
  
  Признаки химических реакций -
  

• 4 слайд

  Реакции, идущие без изменения состава веществ
  в результате которых из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся по строению и по свойствам, но одинаковые по составу.
  В неорганической химии
  аллотропные видоизменения одного химического элемента
  АЛЛОТРОПИЯ
  
  В органической химии
  изомеры
  
  ИЗОМЕРИЯ
  

• 5 слайд

  С (графит) <=> С (алмаз)
  Аллотропные видоизменения (модификации)
  - это простые вещества, образованные одним химическим элементом, а явление их существования называют аллотропией.
  3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
  Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
  S (ромбическая) <=> S (пластическая)
  Р (красный) <=> Р (белый)
  

• 6 слайд

  С (графит) <=> С (алмаз)
  Аллотропные видоизменения УГЛЕРОДА
  Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.
  Алмаз - бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.
  ИСКУССТВЕННЫЕ АЛМАЗЫ
  

• 7 слайд

  Аллотропные видоизменения СЕРЫ
  S8 (моноклинная) <=> S8 (ромбическая) <=> Sn (пластическая)
  Моноклинная  
  (b - сера) - S8
  темно-желтые иглы,   
  t°пл. = 119°C;
  ρ = 1,96 г/см3.
  Устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
  Ромбическая
  (a - сера) - S8
  t°пл. = 113°C;
  ρ = 2,07 г/см3.
  Наиболее устойчивая модификация.
  Пластическая  Sn
  коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
  

• 8 слайд

  Аллотропные видоизменения ФОСФОРА
  Белый фосфор представляет собой белое вещество (может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
  Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение); ядовит.
  Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой.
  Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового.
  Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость.
  Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
  Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
  Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
  Р4 (белый) <=> Р (красный) <=> Р (черный) <=> Р (металлический)
  
  
  При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу, а при дальнейшем повышении давления  — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
  

• 9 слайд

  Аллотропные видоизменения ОЛОВА
  Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
  «Оловянная чума»
  В.В. Марковников о луженых чайниках, которыми снабжали русскую армию.
  Морозной зимой 1916 г. партия олова была отправлена по железной дороге с Дальнего Востока в европейскую часть России, но в назначенное место прибыли не серебристо-белые слитки, а мелкий серый порошок.
  За четыре года до этого произошла катастрофа с британской экспедицией Роберта Фолкона Скотта.
  Достигнув географической точки Южного полюса, Скотт обнаружил остатки чужого лагеря и палатку с флагом норвежской экспедиции под руководством Руала Амундсена, которая побывала там ровно за месяц до этого.
  Разочарованный Скотт и его товарищи отправились в обратный путь, но не обнаружили топлива в одной канистре, потом в другой... Они не могли обогреться и приготовить пищу. Топливо вытекло из канистр сквозь швы, пропаянные оловом. Скотт и четверо его товарищей погибли в жестоких снегах Антарктиды.
  В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: "Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием "оловянная чума".
  -39°С
  

• 10 слайд

  Аллотропные видоизменения КИСЛОРОДА
  3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
  

• 11 слайд

  Изомеры
  - это вещества, имеющие одинаковый состав, т.е. одинаковую молекулярную формулу, но разное строение, а следовательно и разные свойства.
  Явление существования изомеров называют изомерией, а реакции взаимопревращения изомеров – реакциями изомеризации.
  I
  I
  СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 →
  

• 12 слайд

  Изомеры
  - это вещества, имеющие одинаковый состав, т.е. одинаковую молекулярную формулу, но разное строение, а следовательно и разные свойства.
  Явление существования изомеров называют изомерией, а реакции взаимопревращения изомеров – реакциями изомеризации.
  СН3
  I
  СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 → СН3-С-СН-СН3
  I I
  Н3С СН3
  

• 13 слайд

  Изомеры
  - это вещества, имеющие одинаковый состав, т.е. одинаковую молекулярную формулу, но разное строение, а следовательно и разные свойства.
  Явление существования изомеров называют изомерией, а реакции взаимопревращения изомеров – реакциями изомеризации.
  СН3
  I
  СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 → СН3-С-СН-СН3
  I I
  Н3С СН3
  н-гептан
  2,2,3-триметилбутан
  С7Н16
  

• 14 слайд

  На реакциях изомеризации основано проведение риформинга нефти и бензина, для повышения октанового числа бензина
  Изомеры
  - это вещества, имеющие одинаковый состав, т.е. одинаковую молекулярную формулу, но разное строение, а следовательно и разные свойства.
  Явление существования изомеров называют изомерией, а реакции взаимопревращения изомеров – реакциями изомеризации.
  СН3
  I
  СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 → СН3-С-СН-СН3
  I I
  Н3С СН3
  н-гептан
  2,2,3-триметилбутан
  С7Н16
  закрепление
  

• 15 слайд

  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 16 слайд

  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 17 слайд

  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 18 слайд

  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
   
  
  

• 19 слайд

  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 20 слайд

  6
  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 21 слайд

  7
  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 22 слайд

  8
  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 23 слайд

  9
  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 24 слайд

  10
  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 25 слайд

  Аллотропное видоизменение углерода.
  Признак химической реакции.
  Металл, для которого характерно явление аллотропии.
  Органические вещества, сходные по составу, но разные по строению и свойствам.
  Руководитель экспедиции на Южный полюс, погибшей из-за утраты топлива.
  Химическое явление.
  Аллотропное видоизменение кислорода, образующее защитный экран Земли.
  Материал, в состав которого входит олово, используемый для паяния.
  Газ, который образуют растения в процессе фотосинтеза.
  Вещество, приводящее даже в небольших дозах, к отравлению и к смертельным исходам, например белый фосфор.
  
  

• 26 слайд

  Одной из причин многообразия неорганических веществ является аллотропия, которая может быть обусловлена :
  1) различным составом молекул простых веществ (аллотропия кислорода: кислород О2 и озон О3);
  2) различным кристаллическим строением аллотропных модификаций (аллотропные модификации углерода имеют атомную решетку, но у алмаза она объемная тетраэдрическая, а у графита – слоистая).
  
  Причиной многообразия органических веществ является изомерия и существование изомеров.
  ВЫВОДЫ:
  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
  § 13 с. 112-117, задания 6, 8 на с. 117
  

• 1 слайд

  
  Химические реакции в нашей повседневной жизни
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Многие химические реакции мы можем наблюдать не только на уроках химии, в лаборатории или промышленности, но и в быту.
  Реакции, которые мы наблюдаем в быту могут быть опасными или таить в себе определенную угрозу, они могут быть полезными, вредными или попросту бесполезными.
  Например, гашение соды уксусом. Любой умелый повар сказал бы, что это пустая трата времени. Но без таких реакций, как гидролиз или горение, мы просто не имеем представления о дальнейшем существовании.
  
  

• 3 слайд

  Горение природного газа
  
  Россия является лидером по запасам и добыче природного газа. Поэтому в наших домах мы широко используем реакцию горения природного газа для получения тепловой энергии. Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Химический состав: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10), а также другие не углеводородные вещества: водород (H2), сероводород (H2S), диоксид углерода (СО2), азот (N2), гелий (Не). Основную часть природного газа составляет метан (CH4) — от 92 до 98 %. Это бесцветный, лёгкий, горючий газ, не имеющий запаха, почти не растворим в воде. Смесь метана в воздухе взрывоопасна.
  Реакция горения метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.
  Метан горит синеватым или почти бесцветным пламенем, выделяя большое количество теплоты (879 кДж/моль). При использовании газового оборудования в доме необходимо строго соблюдать правила безопасности.
  
  
  

• 4 слайд

  Горение спички
  При большом выборе разнообразных зажигалок, спички до сих пользуются высокой популярностью. Какие процессы происходят во время поджигания спички?
  Вот ею чиркнули о коробок. Появилось пламя и резкий запах «серы». Процесс начался под действием трения. Сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке
  4Р+5О2=2Р2О5
  Фосфор, дающий при трении высокую температуру, поджег смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке
  S+O2=SO2
  SO2 - сернистый газ, источник резкого запаха. Головка подожгла древесину
  С6Н10О5+6О2=6СО2+5Н2О
  Почти все продукты горения вредны для организма. Только при горении одной спички их выделяется ничтожное количество, что не оказывает существенного воздействия на организм человека.
  
  

• 5 слайд

  Гашение соды уксусом или лимонной кислотой
  
  Процесс гашения соды уксусом используется при замесе теста для приготовления булочек или блинов. Пищевая сода при воздействии на нее высокой температуры или кислой среды дает усиленную реакцию по выделению углекислого газа, что в свою очередь приводит к пышности и пористости выпекаемого теста.
  CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+ H2O+CO2
  Вопрос «гасить или не гасить соду уксусом при выпечке» настолько же вечен, как и вопрос: «что было раньше – курица или яйцо». В рецептах старинной русской кухни не нет ни одного, где упоминалась бы сода. Выпечка раньше в нашей стране была преимущественно дрожжевая, либо без добавления вообще каких-либо ускорителей подъема и разрыхления.
  Пищевая сода была изобретена французским химиком Лебланком в конце XVIII столетия. До России это изобретение дошло значительно позже, после получения нового способа ее изготовления. Как только у русских хозяек появился такой продукт, как сода, они стали применять и использовать ее в кулинарии. Почему соду был решено гасить? Да просто потому, что наша традиция есть все «с пылу, с жару» в данном случае – только вредна. Негашеная сода в горячей выпечке имеет очень неприятный «мыльный» вкус. Что «исправлялось» ее гашением, а именно, добавлением в соду кипятка либо, кисломолочных продуктов.
  
  

• 6 слайд

  Примеры химических реакций, с которыми мы встречаемся повседневно
  
  Скисание молока
  Коррозия металлов
  Почернение серебряных изделий
  Порча продуктов
  Фейерверки и салюты