Презентация по химии "Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ"

• 1 слайд

• 2 слайд

  По признаку изменения числа и состава веществ среди химических реакций выделяют реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
  

• 3 слайд

  Реакции соединения
  
  2С + О2 = 2СО
  2СО + О2 = 2СО2
  СО2 + Н2О = Н2СО3
  

• 4 слайд

  Реакции присоединения
  Гидрирование:
  Гидратация:
  Полимеризация:
  
  пСН —СН→ (—СН —СН —)п
  2222
  СН3—СН——СН2 + Н2О → СН3—СН2—СН2ОН
  СН2——СН2 + Н2 → СН3-СН3
  

• 5 слайд

  Реакции разложения
  
  HgO = Hg + O2
  Zn(OH)2 = ZnO + H2O
  2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
  

• 6 слайд

  Реакции замещения
  
  K + H2O = KOH + H2
  Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
  Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
  

• 7 слайд

  Реакции замещения в органических веществах
  
  СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr
  

• 8 слайд

  Реакции обмена
  
  KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
  KOH + HCl = KCl + H2O
  

• 9 слайд

  По признаку выделения или поглощения теплоты среди химических реакций выделяют экзотермические и эндотермические реакции.
  

• 10 слайд

  Экзотермические реакции
  
  2H2 + O2 = 2H2O + Q NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
  

• 11 слайд

  Эндотермические реакции
  
  Сu(OH)2 = CuO + H2O - Q N2 + O2 = 2NO - Q
  

• 12 слайд

  Тепловой эффект — количество теплоты, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции.
  

• 13 слайд

  Термохимические реакции
  S + O2 = SO2 + 297 кДж 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж СaCO3 = CaO + CO2 – 179 кДж