Презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. "

• 1 слайд

  Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются
  Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления
  Химические реакции
  Классификация химических реакций по признаку
  изменения степеней окисления атомов
  

• 2 слайд

  Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов.
  

• 3 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.
  A
  B
  A
  0
  +
  0
  B
  e–
  +
  A*+B*
  -
  

• 4 слайд

  Правила расчёта степеней окисления
  Степень окисления водорода в соединениях равна +1
  (исключения: гидриды, в которых степень окисления водорода -1).
  Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, причём максимальная, как правило, равна номеру группы.
  
  Степень окисления в простых веществах и свободных атомах всегда равна нолю.
  
  В соединении сумма всех степеней окисления атомов элементов равна нолю.
  Степень окисления кислорода в соединениях равна -2
  +2
  (исключения: OF2, а также пероксиды, в которых степень окисления кислорода -1).
  

• 5 слайд

  Лабораторный способ получения водорода
  Zn + 2HCl = Zn + 2Cl2+ H2
  0
  +1-1+2-10
  0+2
  0
  Окислитель
  Восстановитель
  +1
  

• 6 слайд

  Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней
  окисления атомов элементов.
  

• 7 слайд

  Горение этана
  2С2Н6 + 7О2 → 4СО2+ 6Н2О
  -4
  -4+4
  -2
  Окислитель
  Восстановитель
  0
  +10+4-2+1-2
  

• 8 слайд

  Сильные восстановители
  Сильные окислители
  водород
  углерод
  сероводород
  аммиак
  металлы
  кислород
  озон
  фтор
  галогены
  серная кислота
  азотная кислота
  

• 9 слайд

  Электролиз — окислительно-восстановительные реакции, которые осуществляются на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
  

• 10 слайд

  Электролиз расплава хлорида натрия
  +
  –
  +
  –
  Анод
  Катод
  Cl2↑
  Na
  + Cl–
  Na
  + Cl–
  Na
  электроны
  NaCl = Na+ + Cl–
  

• 11 слайд

  Диссоциация молекул воды при электролизе
  растворов
  →
  +–
  Н2О →Н + ОH
  +
  –
  +
  –
  Анод
  Катод
  Cl2↑
  Na
  + Cl–
  Na
  Na
  электроны
  H
  +
  H
  +
  + Cl– OH
  –
  OH
  –
  

• 12 слайд

  Электролиз раствора хлорида натрия
  -
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  OH
  OH
  Cl
  Na
  Na
  Cl
  H
  H
  АнодКатод
  +–
  2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
  

• 13 слайд

  Практическое промышленное применение электролиза
  

• 14 слайд

  Практическое промышленное применение электролиза
  

• 15 слайд

  Практическое промышленное применение электролиза