Презентация по химии "Классификация и получение оксидов" 9 8 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  оксиды
  Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
  
  К2O
  АL2O3
  CuO
  CO2
  H2O
  HgO
  Оксиды – бинарные соединения, состоят из двух химических
  элементов.
  
  

• 3 слайд

  Формулы оксидов записывают так:
  вначале элемент с положительной степенью окисления,
  а потом элемент с отрицательной степенью окисления,
  т.е. кислород
  MnO
  
  CO2
  
  CrO3
  
  Р2О5
  
  CL2O7
  Na2O
  Cr2O3
  
  Определите степень
  окисления
  каждого элемента в
  составе оксидов.
  

• 4 слайд

  классификация оксидов
  

• 5 слайд

  задание 1 Выберите формулы оксидов и назовите их :
  NH3 CaO SiO2 SiH4
  Al2O3 NaCL SO3
  HNO3 SO2 H2SO4,
  
  

• 6 слайд

  задание 2 Назовите оксиды:
  N2O, NO, N2O3, NO2 , N2O5
  Варианты ответов:
  а) N2O – оксид азота (I); NO – оксид азота (II); N2O3 – оксид азота (III); NO2 – оксид азота (IV); N2O5– оксид азота (V);
  б) N2O – оксид азота (II); NO – оксид азота (I); N2O3 – оксид азота (III); NO2 – оксид азота (II); N2O5– оксид азота (V);
  
  

• 7 слайд

  задание 2 а Назовите оксиды:
  Li2O , P2O5 , ZnO , Fe2O3 , FeO
  б) Li2O – оксид лития; P2O5 – оксид фосфора (V);
  ZnO – оксид цинка; Fe2O3 – оксид железа (III);
  FeO – оксид железа (II)
  а) Li2O – оксид лития (II); P2O5 – оксид фосфора (V);
  ZnO – оксид цинка(I); Fe2O3 – оксид железа (III);
  FeO – оксид железа (I)
  

• 8 слайд

  Составьте
  формулы оксидов:
  
  1) оксид марганца (II);
  2) оксид углерода (IV);
  3) оксид хрома (III);
  4) оксид хрома (VI);
  5) оксид бария;
  6) оксид фосфора (V)
  
  MnO
  РО5
  Сr3O
  СО
  Мn2O
  CO2
  Cr2O3
  CrO3
  BaO
  Р2О5
  СrO3
  ВаО2
  задание 3
  

• 9 слайд

  задание 4 Ответьте на вопрос:
  Является ли вещества Н3РО4 , СаСО3,
  NaOH, H2SO3 оксидами ?
  Почему?
  

• 10 слайд

  С + О2 = СО2
  H2 + O2 = 2H2O
  4Al + 3O2 = 2Al2O3
  Cu + O2 = 2CuO
  4P + 5O2 = 2P2O5
  
  
  
  Оксиды получаются горением и окислением
  простых и сложных веществ
  
  

• 11 слайд

  Оксиды
  в природе
  песок
  SiO2
  Вода
  Н2О
  
  Красный железняк
  Fe2O3
  
  Угарный
  газ
  СО
  
  Магнитный железняк
  Fe3O4
  
  Негашёная
  известь
  СаО
  Углекислый газ
  СО2
  глина
  Al2O3
  

• 12 слайд

  Использование воды человеком
  

• 13 слайд

  Применение
  СО2
  «сухой
  лед»
  шипучие
  напитки
  
  фотосинтез
  тушение
  пожаров
  

• 14 слайд

  Учитель
  химии
  МБОУ Кринично-Лугской СОШ
  Чернова
  Надежда
  Викторовна
  Желаю, чтобы оксиды
  приносили вам только приятные воспоминания ,
  когда будете купаться в теплом оксиде водорода
  и принимать солнечные ванны лёжа на оксиде кремния