Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тот ни чего не сделал,
Кто ничего не начал
русская пословица
2 слайд
Химия - наука о веществах …
Что изучает химия?
3 слайд
Как и в каких единицах можно измерить вещество?
4 слайд
Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…
Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
Но трудна его дорога: в моле так молекул много!
5 слайд
Определение
Моль - это единица измерения количества вещества, то есть такая порция вещества, которая содержит 6 ·1023 структурных частиц (молекул, атомов ) этого вещества.
При этом масса порции вещества 1 моль численно равна относительной атомной и относительной молекулярной массе этого вещества.
1моль (в-ва) = Ar(в-ва) = Mr(в-ва)
6 слайд
Примеры:
1) Аr (Н)=1, => 1 г элементарного водорода содержит 6 ·1023 атомов водорода
2) Mr (Н2)=2, => 2 г водорода содержат 6 ·1023 молекул водорода
3) Аr (Na)=23, => 23 г натрия содержат 6 ·1023 атомов натрия
4) Mr (N2)=28, => 28 г молекулярного азота содержат
6 ·1023 молекул азота
7 слайд
Определение
Количество вещества - это физическая величина, которая определяется числом структурных единиц этого вещества (молекул, атомов, ионов);
обозначается n или ;
измеряется в моль.
8 слайд
Постоянная Авогадро
- это физическая величина, которая показывает содержание структурных частиц (молекул, атомов ) в 1 моль вещества;
обозначается NA;
численно равна 6 ·1023
9 слайд
Формула для определения числа частиц вещества
N-число структурных частиц (молекул, атомов и др.)
N=NA · n
n= N/NA
10 слайд
Определите число молекул, содержащихся в 2 моль водорода.
N (H2)= 6 ·1023 · 2 =
=12 ·1023 молекул
11 слайд
3 моль H2 -
2 моль N2 -
1 моль Cl-
4 моль H2O-
Определите число молекул, содержащихся в
24 ·1023
18 ·1023
12 ·1023
6·1023
12 слайд
Моль – порция вещества
Моль – единица измерения количества вещества
Число структурных частиц в порции вещества количеством 1 моль
Число Авогадро
1 моль
NA = 6 ·1023
2 моль
0,5 моль
N = 3 ·1023
N = 12 ·1023
N = 6 ·1023
13 слайд
Молярная масса
Это физическая величина, которая показывает массу 1 моль вещества.
Обозначается М
Численно равна относительной атомной массе - Ar или молекулярной массе -Мr
Измеряется в г/моль
14 слайд
15 слайд
Закрепление.
ЗАДАНИЕ №1.
1 моль О2 содержит______________молекул
2 моль О2 содержит______________молекул
0,5 моль О2 содержит_____________молекул
ЗАДАНИЕ №2.
6Х1023 молекул Н2 составляют_______моль
18Х1023 молекул Н2 составляют______моль
30Х1023 молекул Н2 составляют______моль
ЗАДАНИЕ №3
Рассчитать молярную массу:
Fe; CO2; MgO; H2SO4.
16 слайд
Ответы
ЗАДАНИЕ №1.
1 моль О2 содержит 6*1023 молекул
2 моль О2 содержит 12*1023 молекул
0,5 моль О2 содержит 3 *1023 молекул
ЗАДАНИЕ №2.
6Х1023 молекул Н2 составляют 1 моль
18Х1023 молекул Н2 составляют 3 моль
30Х1023 молекул Н2 составляют 5 моль
ЗАДАНИЕ №3
Рассчитать молярную массу:
Fe= 56г/моль; CO2= 44г/моль; MgO= 40г/моль; H2SO4=98г/моль.
17 слайд
Домашнее задание
Параграф 36,
Упражнения 3,4
Тестовые задания
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 983 материала в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Синютина Татьяна Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.