Презентация по химии на тему "Амфотерность неорганических соединений", 11 класс

• 1 слайд

  АМФОТЕРНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
  

• 2 слайд

  Оглавление:
  ВВЕДЕНИЕ
  Степень окисления хрома.
  Диссоциация щёлочи, диссоциация кислоты.
  Диссоциация амфотерного гидроксида.
  Характеристика ЭО разных элементов.
  Образование гидроксокомплексов.
  Образование оксианиона [ AL(OH)4 ]-
  Образование оксианиона [ Zn(OH) 4 ] -
  Строение комплексного соединения.
  

• 3 слайд

  ВВЕДЕНИЕ
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Амфотерность (т. е. двойственность) – это способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства.
  Амфотерные свойства проявляют некоторые оксиды, гидроксиды, из органических соединений – аминокислоты, и, конечно, вода:
  
  H2O H++OH- .
  

• 4 слайд

  
  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 5 слайд

  ОГЛАВЛЕНИЕ
  В щёлочи KOH ЭО калия равна 0,9
  К ─ O ─ H
  0,9 ─ 3,5 ─ 2,1
  ∆ = 2,5 ∆ = 1,4
  KOH → K+ + OH-
  В хлорноватистой кислоте HClO ЭО хлора равна 2,9
  H ─ O ─ Cl
  2,1 ─ 3,5 ─ 2,9
  ∆ = 1,4 ∆ = 0,6
  HClO ↔ H+ + ClO-
  

• 6 слайд

  ДИССОЦИАЦИЯ АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА.
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  В амфотерном гидроксиде алюминия Al(OH)3 где ЭО аллюминия равна 1,5 могут идти обе реакции
  По основному типу:
  O - H
  Al O - H Al3+ + 3OH-
  O - H
  или по кислотному типу:
  O - H
  Al O - H H+ +AlO2 +H2O.
  O - H
  

• 7 слайд

  ХАРАКТЕРИСТИКА ЭО РАЗНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Характеристика ЭО разных элементов
  

• 8 слайд

  Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4];
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4].
  ОБРАЗОВАНИЕ ГИДРОКСОКОМПЛЕКСОВ
  

• 9 слайд

  ОБРАЗОВАНИЕ ОКСИАНИОНА
  [ AL(OH)4 ]-
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-
  

• 10 слайд

  ОГЛАВЛЕНИЕ
  ОБРАЗОВАНИЕ ОКСИАНИОНА [ Zn(OH) 4 ] -
  
  Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
  

• 11 слайд

  ОГЛАВЛЕНИЕ
  СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ.
  
  Na2[Zn(OH)4]
  Ион комплексообразователь
  Лиганды
  Координационное число
  Внутренняя сфера
  Внешняя сфера