Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: " Аммиак. Физические и химические свойства."
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему: " Аммиак. Физические и химические свойства."

библиотека
материалов
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.
Аммиак – NH3 Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак»)...
Строение молекулы
Физические свойства аммиака При нормальных условиях — бесцветный газ с резким...
Получение аммиака   В лаборатории	В промышленности Для получения аммиака в ла...
Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: с изменением степ...
С кислородом 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. К...
с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O с сильными окислителями...
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образован...
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак...
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.
Описание слайда:

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

№ слайда 2 Аммиак – NH3 Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак»)
Описание слайда:

Аммиак – NH3 Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. 

№ слайда 3 Строение молекулы
Описание слайда:

Строение молекулы

№ слайда 4 Физические свойства аммиака При нормальных условиях — бесцветный газ с резким
Описание слайда:

Физические свойства аммиака При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

№ слайда 5 Получение аммиака   В лаборатории	В промышленности Для получения аммиака в ла
Описание слайда:

Получение аммиака   В лаборатории В промышленности Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4+ 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

№ слайда 6 Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: с изменением степ
Описание слайда:

Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) без изменения степени окисления атома азота (присоединение) Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0 → N+2  NH3 – сильный восстановитель.

№ слайда 7 С кислородом 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. К
Описание слайда:

С кислородом 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Видео - Эксперимент " Окисление аммиака в присутствии оксида хрома"

№ слайда 8 с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O с сильными окислителями
Описание слайда:

с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

№ слайда 9 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образован
Описание слайда:

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак
Описание слайда:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения. №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-196319

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"