Презентация по химии на тему: " Аммиак. Физические и химические свойства."

• 1 слайд

  Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.
  
  

• 2 слайд

  Аммиак – NH3
  Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. 
  

• 3 слайд

  Строение молекулы
  

• 4 слайд

  Физические свойства аммиака
  При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит.
  Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
  

• 5 слайд

  Получение аммиака
   
  

• 6 слайд

  Химические свойства аммиака
  Для аммиака характерны реакции:
  с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
  без изменения степени окисления атома азота (присоединение)
  Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
  N-3 → N0 → N+2 
  
  NH3 – сильный восстановитель.
  
  

• 7 слайд

  С кислородом
  1. Горение аммиака (при нагревании)
  4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
  2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
  Видео - Эксперимент " Окисление аммиака в присутствии оксида хрома"
  

• 8 слайд

  с оксидами металлов
  2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
  с сильными окислителями
  2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
  аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
  2NH3↔ N2 + 3H2
  
  

• 9 слайд

  Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)
  

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
  
  №1. Осуществить превращения по схеме:
  а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)
  б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот
  в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония
  Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
  №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.