Презентация по химии на тему "Электрохимический ряд напряжения металлов" (9класс)

• 1 слайд

  Мурзабаева Гульжан Ахметжановна
  учитель химии ГКУ «Гимназия №2
  имени Шокана Уалиханова с дошкольным
  мини-центром г. Капшагай»
  
  Расскажи мне, и я забуду, покажи мне, и я запомню,
  вовлеки меня, и я научусь.
  Китайская мудрость
  

• 2 слайд

  Электрохимический ряд напряжения металлов. Активность металлов
  9 класс
  

• 3 слайд

  Цели изучения, которым способствует данный урок
  Умение сравнивать химическую активность металлов, составлять уравнения химических реакций, которые описывают химические свойства металлов, составить свой вытеснительный ряд металлов.
  

• 4 слайд

  Языковая цель
  Учащиеся могут:
  •Правильно использовать химические термины, понимать и отвечать на поставленные учителем вопросы в разрезе изучаемой темы и известных фактах.
  Ключевые слова и фразы:
  •Электрохимический ряд, напряжение металлов, активность металлов, окислитель, восстановитель, вытеснение.
  Вопросы для обсуждения:
  •Можете ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются в порядке ослабления восстановительных свойств?
  •В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?
  
  

• 5 слайд

  Ожидаемый результат
  Объяснить понятие - электрохимический ряд напряжения металлов.
  Составлять уравнения реакций замещения металлов в растворах их солей более активными металлами.
  Объяснять механизм работы с электрохимическим рядом напряжения металлов.
  Проводить исследование с использованием прибора GLX Explorer и сенсорным температурным датчиком.
  Составлять свой вытеснительный ряд металлов, на основании проведенных опытов и исследований.
  Обосновывать результаты проведенных исследований и опытов, а также смогут объяснить принцип протекторной защиты от коррозии.
  

• 6 слайд

  Оценивание.
  Устное поощрение выполненной работы;
  Самооценивание и взаимооценивание по ключу;
  Оценочные листы (критериальное оценивание);
  Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся?
  •Учащиеся составляют уравнения реакций, правильно проводят сбор данных с прибора, проводят опыты, доказывают верность составления электрохимического ряда Бекетова на основании собственного вытеснительного ряда, решают задачи.
  

• 7 слайд

  Здравствуйте ребята!
  Я желаю вам хорошего настроения и плодотворной работы на нашем уроке.
  

• 8 слайд

  Предлагает детям разделиться на группы
  

• 9 слайд

  Деление на группы
  Перед вами на столе лежат цветные кружочки.
  Возьмите кружок на обороте указан символ элемента.
  Займите место за столом, на котором стоит конус с таким же символом.
  H
  Fe
  Cu
  Mg
  
  Al
  
  H
  
  Al
  Mg
  Na
  Fe
  
  Cu
  
  Na
  
  

• 10 слайд

  Викторина
  «Верные – неверные утверждения»
  Заполните таблицу, вписав ответы ДА или НЕТ
  
  

• 11 слайд

  1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.
  2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.
  3.Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.
  4.В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
  5. Чтобы оценить активность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
  
  

• 12 слайд

  Я уверена, вы справились с этим заданием.
  Внимание!
  Проверьте свои ответы по ключу на экране и поставьте себе заработанные баллы в соответствии с правильными ответами.
  За каждый правильный ответ – 1 балл,
  в оценочный лист запишите общее количество баллов.
  

• 13 слайд

  Самопроверка по ключу
  Викторина
  «Верные – неверные утверждения»
  Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл
  
  

• 14 слайд

  МОЛОДЦЫ!
  Тема урока:
  Электрохимический ряд напряжения металлов. Активность металлов.
  

• 15 слайд

  Ca + HCl =
  
  Mg + HCl =
  
  Zn + HCl =
  
  Cu + HCl =
  HCl
  Ca
  Mg
  Zn
  Cu
  Определение темы
  Закончите практически осуществимые уравнение реакции
  

• 16 слайд

  Внимание!!!
  За каждое правильное уравнение реакции -1 балл
  Взаимопроверка работ по часовой стрелке
  

• 17 слайд

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
  
  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
  
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  
  Cu + HCl ≠
  Закончите практически осуществимые уравнение реакции
  Объясните почему в этом задании есть уравнения осуществимые и практически невозможные уравнения.
  

• 18 слайд

  Х
  в
  о
  а
  ь
  ч
  т
  с
  з
  ё
  !
  у
  н
  http://aida.ucoz.ru
  

• 19 слайд

  (1827-1911)-академик. Предложил и обосновал вытеснительный ряд металлов
  Учитывая различные восстановительные свойства металлов Н.Н. Бекетов в 1865 г. Составил вытеснительный ряд активности металлов и включил в него водород.
  http://aida.ucoz.ru
  Бекетов Николай Николаевич
  Бекетов Николай Николаевич
  

• 20 слайд

  http://aida.ucoz.ru
  Электрохимический ряд напряжения металлов
  

• 21 слайд

  Строение атомов металлов определяет их химические свойства. В реакциях металлы легко отдают свои электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы), подвергаясь процессу окисления:
  Ме 0 - nḕ = Ме 𝑛+
  Атомы металлов выступают как восстановители. Окислителями служат атомы или ионы, принимающие электроны.
  Пример: Укажите окислитель и восстановитель в реакции. Объясните, почему данная реакция практически осуществима?
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  

• 22 слайд

  Работа в группах
  ИНСЕРТ
  Стр. 142-143
  
  Группа №1, 4
  Активность металлов калий и литий в ПСХЭ и ЭХРНМ
  Группа №2, 5
  2. Химическая сущность явлений ЭХРНМ.
  Группа № 3, 6
  3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов?
  

• 23 слайд

  Работа в группах- ИНСЕРТ
  Активность металлов калий и литий в ПСХЭ и ЭХРНМ
  Вывод: Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, значит более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.
  2. Химическая сущность явлений положения металлов в ряду, определяет «стремление» их переходить в раствор в виде гидратированных ионов. Чем лучше гидратируются ионы того или иного металла (в зависимости от радиуса иона, от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации), тем левее располагаются они в электрохимическом ряду напряжений металлов
  3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов? Вывод: что одни металлы вытесняют водород из кислот, а другие нет, и это зависит от восстановительной способности металла.
  
  
  

• 24 слайд

  Внимание!!!
  Команды оценивают друг друга. Продуктом вашей работы должны быть правила расположения металлов в ЭХРНМ
  Джигсо
  

• 25 слайд

  CuSO4
  Cu
  Принципы расположения металлов в ЭХРНМ
  1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов
  при реакциях в водных растворах в стандартных
  условиях (250°С, 1 атм.);
  2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий
  правее из их солей в растворе;
  3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из
  кислот в растворе (искл.: HNO3);
  4. Ме (до Al) + Н2О —> щелочь + Н2
  Другие Ме (до Н2) + Н2О —> оксид + Н2
  (жесткие условия)
  Ме (после Н2) + Н2О —> не реагируют
  
  Fe
  Fe
  

• 26 слайд

  Лабораторный опыт- Группа №1, 3, 5
  Ag
  Работа с химическими реактивами:
  Осуществите превращения, запишите реакции
  Zn + CuCl2→
  Cu + HCl→
  Mg + HCl→
  Al + HCl→
  Al+ CuCl2→
  Составьте свой вытеснительный ряд металлов. Расположите их в порядке вытеснения друг друга, на основании проведенных опытов.
  

• 27 слайд

  Работа с GLX Explorer
  Налейте в 4 градуированные пробирки по 1 мл р-ра HCl.
  В первую пробирку опустите температурный датчик и держите его в растворе 20 секунд, нажмите на (V)- пуск, чтобы начать запись данных. После 20 секунд, добавьте порошок магния к раствору соляной кислоты. Записывайте данные, пока показатели на датчике не стабилизируются. Нажмите (ОК). Внесите данные в таблицу. Опыт №2,3,4 с металлами – цинк, алюминий, медь проводятся аналогично первому опыту.
  Алгоритм анализа результатов опыта: Рассмотрите ваши графики температуры и времени, чтобы определить активность взаимодействия данных металлов с раствором соляной кислоты и максимальные показатели температуры при данной реакции- какая реакция будет более экзотермической.
  
  Лабораторный опыт- Группа №2, 4, 6,
  

• 28 слайд

  Работа с GLX Explorer
  Работа с GLX.
  V → F4 → создать файл → F2 → V → подключить
  датчик температуры→ домой→ график→ V → опыт → F1 сравнить минимальный показатель и максимальный показатель опыта → записать в таблицу
  
  

• 29 слайд

  Итог работы:
  Составьте свой вытеснительный ряд металлов.
  Расположите их в порядке вытеснения, на
  основании собранных лабораторных данных.
  Защитите свою модель вытеснительного ряда
  металлов.
  

• 30 слайд

  МОЛОДЦЫ РЕБЯТА!
  ЗАЩИТА РАБОТ
  Скользящие группы
  (один остается за столом, группа перемещается)
  

• 31 слайд

  Обсуждение полученной информации
  Вот вы и вернулись в свои группы, теперь у вас есть время обсудить полученную информацию и в своих оценочных листах прошу поставить оценку группам в которых вы получили информацию (оценивание проводите по пятибалльной системе оценивания)
  

• 32 слайд

  Закрепление
  Ответьте на вопросы:
  1.Как вы объясните выражение -активность металлов?
  2.Можете ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются в порядке ослабления восстановительных свойств?
  3.В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?
  

• 33 слайд

  Задание №4 (3 баллов)
  
  Задача: Какова масса меди, которую можно получить из раствора, содержащего 3 моля хлорида меди (II)
  

• 34 слайд

• 35 слайд

  Итог урока
  

• 36 слайд

  Критерии оценивания
  23-27 баллов- «5»
  18-23 балла – «4»
  12-17 баллов – «3»
  меньше 11 баллов – «2»
  
  

• 37 слайд

  Домашнее задание
  Н.Н. Нурахметов, Химия, 9 класс, Алматы, Мектеп,2013 г
  § 30 стр140, задание №4,6,7 стр 143
  
  

• 38 слайд

  Рефлексия
  Я достиг поставленной цели…
  Сегодня я понял …
  Теперь я могу…
  Я приобрел….
  Меня удивило …
  Я попробую …
  Мне захотелось…