Презентация по химии на тему "Физические и химические свойства кислот"

• 1 слайд

  16.03.2016 Тема: Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов. Получение и применение кислот.

• 2 слайд

  Физические свойства кислот Некоторые газы растворяются в воде и проявляют свойства кислот, то есть растворяясь образуют растворы кислот. К таким газам относятся: НСI- хлороводород (газ), а раствор хлороводорода в воде называется хлороводородная кислота (соляная). Н2S- сереводород (газ), а раствор сероводорода в воде это сероводородная кислота. Многие кислоты жидкости: серная, азотная и.т.д. Есть и твердые кислоты: ортофосфорная, борная, метафосфорная, кремневая. Как правило кислоты, хорошо растворимы в воде, исключение- кремневая. Практически все кислоты бесцветные. Структурные формулы кислот Учебник стр. 150

• 3 слайд

  Вытеснительный ряд металлов Показывает активность металла, способность его вытеснять водород из кислот при взаимодействии с ней. Металлы стоящие в ряду напряжения левее от водорода, вытесняют его из кислот, а стоящие справа нет, соответственно металлы стоящие правее водорода в ряду напряжения металлов не будут взаимодействовать с кислотами. Исключение это азотная кислота.

• 4 слайд

  ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ Кислоту лей к воде- иначе быть беде!

• 5 слайд

  Химические свойства кислот Действие на индикаторы Вспомните с какими индикаторами вы уже ознакомились? Зачем нужны индикаторы химикам? При добавлении лакмуса раствор кислоты приобретает красный цвет, а при добавлении метилового оранжевого- розовый 2) Взаимодействие с металлами Со всеми металлами будут взаимодействовать кислоты? При взаимодействии всегда будет выделяться водород! Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2↑ 2Аl + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ К какому типу относятся эти реакции? Составьте уравнение химических реакций: K + H2SO4→ Mg + H3PO4 → Л/р № 10 Андрей: К какому типу относятся эти реакции?

• 6 слайд

  3) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (основными оксидами) t СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Составьте уравнения химических реакций: Fe2O3 + H2SO4 → Al + H3PO4 → К какому типу относятся эти реакции? 4) Взаимодействие с основаниями Продукты реакции соль и вода LiOH + HCI → LiCI + H2O (нейтрализация) Составьте уравнения химических реакций: Сo(OH)2 + H2SO4 → NaOH + H2S → К какому типу относятся эти реакции?

• 7 слайд

  5) Взаимодействие с солями (если кислота сильнее той, которой образованна соль или образуется осадок или выделяется газ) 2Na3PO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 2H3PO4 CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + H2CO3 H2O CO2 6) Разложение при нагревании Н2SiO3 → H2O + SiO2 При разложении кислоты образуется соответствующий оксид (кислотный) и вода. t

• 8 слайд

  Способы получения кислот Учебник стр. 151

• 9 слайд

  Первичное применение знаний Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить химические превращения. Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCI2

• 10 слайд

  Домашнее задание § 44 § 45 № 3,4,5.