Презентация по химии на тему "Фосфор" (9 класс)

• 1 слайд

  «…. Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее открытой пасти вырывалось пламя, по морде и загривку переливался мерцающий огонь…
  Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте».
  «?», - сказал я.
  А. Конан Дойл «Собака Баскервилей»
  
  © Осиевская И.А
  

• 2 слайд

  Фосфор и его соединения
  

• 3 слайд

  
  
  
  Кластер
  Роль фосфора в природе и его круговорот
  Р
  История
  открытия
  
  © Осиевская И.А
  
  Химические
  свойства
  Физические
  свойства
  
  Положение
  элемента в ПС
  
  Строение
  атома
  

• 4 слайд

  Фосфор,
  как химический элемент
  15
  5
  3
  15
  Протоны-15
  Нейтроны-16
  15
  5
  3s23p3
  

• 5 слайд

  31
  -3,0,+3, +5
  неметалл
  P2O5
  H3PO4
  PH3
  

• 6 слайд

  История открытия фосфора
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  1. Кем был открыт фосфор?
  
  2. В каком году был открыт фосфор?
  
  3 Как был открыт фосфор?
  
  4. Почему фосфор получил такое название?
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  История открытия
  Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии.
  Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей. Нагревая остаток ее после выпаривания, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте.
  Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец».
  
  
  И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.
  

• 8 слайд

  Природные соединения
  В отличие от азота фосфор встречается в природе только в виде соединений.
  ? Объясните это явление ?
  Важнейшими минералами фосфора являются:
  

• 9 слайд

  Природные соединения
  Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор.
  Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау.
  
  

• 10 слайд

  Вспомните,
  что называют аллотропией и аллотропными модификациями?
  
  С какими видами аллотропии вы уже встечались?
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Наиболее распространены три модификации простого вещества — белый, красный и черный фосфор.
  

• 12 слайд

  ? Пользуясь иллюстрацией и на основе знаний
  о строении атома и вещества сравните свойства аллотропных модификаций фосфора.
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Аллотропные модификации
  Горение белого фосфора
  Белый фосфор окисляется кислородом уже при обычных условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую.
  Хранение белого фосфора
  

• 15 слайд

  Получение
  В промышленности фосфор получают в электрических печах, прокаливая апатит (фосфат кальция) с углем (коксом) в присутствии речного песка
  (оксид кремния (IV)), который служит шлакообразователем и снижает температуру восстановления фосфата.
  2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4
  

• 16 слайд

  Химические свойства
  В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
  1. Реагирует с простыми веществами:
  а) Взаимодействует со многими металлами, образуя фосфиды.
  б)Фосфор непосредственно с водородом не реагирует.
  в) Взаимодействует с более электроотрицательными неметаллами, например с кислородом, хлором.
  При недостатке кислорода или при комнатной температуре окисляется до оксида фосфора (III).
  При сгорании фосфора в кислороде или на воздухе образуется оксид фосфора (V).
  С хлором так же в зависимости от условий
  образуются два хлорида.
  

• 17 слайд

  Химические свойства
  2. Реагирует со сложными веществами:
  а) с концентрированной азотной кислотой
  3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
  б)бертолетовой солью
  6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
  в)с водой
  4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  
  (фосфорноватистая кислота).
  г) с растворами щелочей
  4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
  ?Составьте недостающие уравнения реакций. Разделите их на группы по роли фосфора в них.
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  
  Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
  Фосфор – окислитель:
  2Р + 3Mg = Mg3P2
  Фосфор – восстановитель:
  4P + 3O2 = 2P2O3, 4P + 5O2 = 2P2O5
  3Сl2 + 2P = 2PCl3, 2P + 5Cl2 = 2PCl5
  3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
  6P + 5КСlO3 = 3Р2О5 +5КСl
  Фосфор и окислитель и восстановитель:
  4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2
  4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ? Пользуясь рисунками следующего слайда и текстом составьте схему применения фосфора.
  Применение фосфора
  

• 20 слайд

  Р
  

• 21 слайд

  Применение фосфора
  

• 22 слайд

  Необходим ли фосфор человеку?
  

• 23 слайд

  Биологическая роль фосфора
  Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм
  Входит в состав скелета
  Входит в состав зубной ткани
  Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии
  Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности
  
  

• 24 слайд

  Реакция организма на недостаток и избыток фосфора
  Недостаток фосфора
  Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.
  Избыток фосфора
  Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны (летальная доза 60 мг.).
  

• 25 слайд

  ДЗ!
  Используя интернет и научно- популярную литературу подготовьте иллюстрированные рисунками и схемами сообщения на тему «Круговорот фосфора в природе»
  

• 26 слайд

  Спасибо за внимание!