Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"9 класс

• 1 слайд

  Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей ИндикаторЦвет индикатора в среде кислойщелочнойнейтральной ЛакмусКрасныйСинийФиолетовый Фенолфта-леинБесцветный МалиновыйБесцветный

• 2 слайд

  Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол-фталеин Среда раствораКакие ионы AlCl3 Na2CO3 NaCl

• 3 слайд

  Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол-фталеин Среда раствораКакие ионы AlCl3 красный без измененийкислаяН+ > Na2CO3 синий малиновый щелочнаяOH– > NaCl без измененийбез изменений Нейтраль-наяH+= OH–

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Упрощенная схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3HCl слабое основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше! [OH–]<[H+] Кислая средарН меньше 7

• 8 слайд

  Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основаниеслабая кислотаЧто сильнее, того и больше! [OH–]>[H+] Щелочная средарН больше 7

• 9 слайд

  Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOHHCl сильное основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше! [OH–]=[H+] Нейтральная средарН = 7

• 10 слайд

  Упрощенная схема гидролиза Al2S3 AL2S3 AL(OH)3 H2S слабое основание слабая кислота [OH–] = [H+] рН = 7 Нейтральная среда

• 11 слайд

  соли 1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой NaCL, … 2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой ALCL3 … 3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 … 4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой AL2S3, …

• 12 слайд

• 13 слайд

  Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов(гидролизу не подвергается) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов(гидролиз по аниону) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов ( гидролиз протекает до конца)

• 14 слайд

  Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу, определить реакцию среды: Нитрат бария Сульфид меди Карбонат калия Нитрат серебра Сульфит натрия Хлорид железа(II) Хлорид цинка Сульфат калия Нитрат ртути Ацетат натрия Карбонат аммония Силикат калия

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  Ответы А - 1 А - 3 Б - 2 Б - 2 В – 4 В – 2 Г – 1 Г – 1 ошибок нет – 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – с заданием не справились.

• 18 слайд

  Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– (гидролизуется по катиону) Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет, гидролиз протекает по катиону.

• 19 слайд

  Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– (гидролизуется по аниону) Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Na2CO3 + Н2O ↔ NaНСO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым, гидролиз протекает по аниону.

• 20 слайд

  Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– (гидролизу не подвергается) Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску, с водой не реагируют, т.к. ионы таких солей не могут связываться с ионами Н+ и ОН– гидролизу не подвергается.

• 21 слайд

  Уравнения гидролиза AL2S3 Al2S3 ↔ 2Al 3+ + 3S2– ( гидролизуется до конца) Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Al 3+ + 3S2– +6Н2O ↔ 2Al(ОН)3 + 3H2 S Al2S3 + 6Н2O ↔ 2Al(ОН)3 + 3H2 S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием в водном растворе не существуют, т.к. выпадают в осадок , или разлагаются водой , гидролиз протекает до конца.

• 22 слайд

  Домашнее задание Дифференцированное задание на карточках, &18, подготовить сообщение о значении и применении гидролиза(по желанию)

• 23 слайд

Краткое описание документа:

Данная презентация может использоваться при изучении нового материала. Здесь предложен и теоретический материал и задания для закрепления темы: "Гидролиз солей". Учащиеся могут использовать данный материал как для самостоятельного изучения так и для повторения данной темы при подготовке к экзамену.