Презентация по химии "Применение азотной кислоты"

• 1 слайд

  Применение азотной кислоты
  Выполнил ученик 9 класса М Готфрид Артур
  

• 2 слайд

  Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
  

• 3 слайд

  Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
  
  Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Получение азотной кислоты в промышленности:
  Азотную кислоту впервые получили алхимики из селитры и железного купороса при термической реакции:
  4KNO3 + 2FeSO4 ∙ 7H2O → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + 2NO2↑ + 6H2O.
  В современной химии существуют лабораторные и промышленные способы получения азотной кислоты. В лабораториях кислоту получают путём нагревания смеси из нитратов и концентрированной серной кислоты:
  KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3.
  В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака. Метод осуществляется в три этапа.
  Сначала аммиак окисляют на платиновых катализаторах до оксида азота (II):
  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
  Это реакция необратима.
  Оксид азота (II) или монооксид окисляют до диоксида или оксида азота (IV):
  2NO + O2 ↔ 2NO2.
  Конечным этапом является поглощение диоксида азота водой в избытке кислорода:
  4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3.
  Все реакции протекают с выделением тепла, т.е. являются экзотермическими. Две последние реакции обратимы, поэтому итоговая концентрация чистой азотной кислоты невысока (45-58 %).
  
  
  
  

• 6 слайд

  Способ 1 Дымящееся вещество получают посредством воздействия концентрата серной кислоты на натриевую (калийную) селитру (натрий (калий) нитрат). В результате реакции получается искомое вещество и гидросульфат натрия (калия). Схема реакции выглядит таким образом: NaNO3+H2SO4=>HNO3+NaHSO4. Запомните, что концентрация полученного вещества зависит от концентрации серной кислоты перед вступлением в реакцию.
  Способ 2 Получение азотной кислоты в домашних условиях с меньшей концентрацией вещества происходит тем же способом, необходимо только заменить натриевую селитру нитратом аммония. Химическое уравнение выглядит так: NH4NO3+H2SO4=>(NH4)2SO4+HNO3. Заметьте, что аммиачная селитра доступнее, чем калийная или натриевая, потому большинство исследователей проводят реакцию на ее основе.
  Чем выше концентрация H2SO4, тем более концентрированной будет азотная кислота. Чтобы получить сбалансированное вещество, требуется увеличить объем электролита, необходимого для проведения реакции. Чтобы достичь желаемого результата, на практике пользуются методом выпаривания, который заключается в постепенном уменьшении объема электролита примерно в 4 раза от первоначального. Получение азотной кислот ы в домашних условиях
  Получение азотной кислоты в домашних условиях:
  

• 7 слайд

  Особенности метода выпаривания :
  На дно посуды высыпают просеянный песок и ставят резервуар с электролитом. При этом процесс кипячения регулируют вентилем газовой плиты, поддавая или уменьшая огонь. Процесс отличается длительностью, поэтому в таком деле важно терпение. Эксперты рекомендуют использовать кипелки - стеклянные или керамические трубочки, предназначенные для проведения химических опытов, в том числе и выпаривания. Они нейтрализуют образование пузырей и снижают силу кипения, предотвращая разбрызгивание вещества. В таких условиях допустимо получение азотной кислоты в домашних условиях с концентрацией около 93 %. Инструменты и реагенты для практического получения вещества
  Для проведения реакции потребуется наличие: концентрированного H2SO4 (>95%) - 50 мл; нитрата аммония, калия, натрия; 100 мл емкости; 1000 мл контейнера; стеклянной воронки; резинки; водяной бани; колотого льда (можно заменить на снег или холодную воду); термометра.
  

• 8 слайд

  Получение азотной кислоты в домашних условиях, как и проведение любой другой химической реакции, требует соблюдения мер предосторожности: В процессе получения азотной кислоты в домашних условиях необходимо поддерживать температуру в рамках 60-70 оС. Если превысить эти границы, кислота начнет распадаться. Во время проведения реакции могут выделяться пары и газы, поэтому, работая с кислотами, обязательно пользуйтесь защитной маской. Руки должны быть защищены от внезапного попадания вещества на кожу, потому химики работают в резиновых перчатках. На больших химических производствах, где человек контактирует с опасными для здоровья веществами, рабочие вообще работают в специальных защитных костюмах.
  

• 9 слайд

  
  Применение азотной кислоты
  
  Кислота азотная применяется в производство азотных и комбинированных удобрений (натриевой, аммиачной, кальциевой и калиевой селитры, нитрофоса, нитрофоски), различных сернокислых солей, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей.
  В органическом синтезе широко применяется смесь концентрированной азотной кислоты и серной кислоты - «нитрующая смесь».
  В металлургии азотная кислота применяется для растворения и травления металлов, а также для разделения золота и серебра. Также азотную кислоту применяют в химической промышленности, в производстве взрывчатых веществ, в производстве полупродуктов для получения синтетических красителей и других химикатов.
  Кислота азотная техническая используется при никелировании, гальванизации и хромировании деталей, а ткаже в полиграфической промышленности. Широко используется кислота азотная в молочной, электротехнической промышленности.
  

• 10 слайд