Презентация по химии на тему " Гидрооксиды"

• 1 слайд

  1. При нормальных условиях все оксиды-вещества:
  А) газы
  Б) жидкости
  В) твердые
  Г) разные агрегатные состояния.
  2. Основным оксидом является:
  А) SO2
  Б) Fe2O3
  В) MgO
  Г) P2O3
  3. Амфотерным оксидом является:
  А) CrO3
  Б) ВeO
  В) SrO
  Г) N2O5
  4. Кислотным оксидом является:
  А) SO2
  Б) CaO
  В) ZnO
  Г) CrO
  

• 2 слайд

  Гидрооксиды
  Составил учитель химии: Кобелева Татьяна Константиновна
  

• 3 слайд

  ОСНОВАНИЯ
  Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
  

• 4 слайд

  Гидроксиды
  Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них проявляют свойства оснований (основные гидроксиды)  – NaOH, Ba(OH)2 и т.п.; другие проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды) – HNO3, H3PO4 и другие. Существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований, так и свойства  кислот – Zn(OH)2, Al(OH) 3 и т.п.
  
  

• 5 слайд

  Номенклатура гидрооксидов
  По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:
  
  

• 6 слайд

  Классификация оснований
  Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидрооксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые.
  

• 7 слайд

  Классификация оснований
  К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.
  Классификация оснований по числу групп ОН:
  n=1  однокислотное    
  n=2  двухкислотное    
  n=3  трехкислотное
  
  
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  
  Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.
  СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
  ЩЁЛОЧЕЙ
  1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                  
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ           
  Na2O + H2O = 2 NaOH
  
  

• 9 слайд

  НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
  
  СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  
  МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn  
  CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  
  

• 10 слайд

  Закрепление знаний
  №1. Распределите химические формулы в таблицу :
  LiOH , NO , Al2O3, Zn(OH)2, CaO , SiO2, CrO , NaOH , Mn2O7, Fe(OH2,
  
  Cr2O3
  
  

• 11 слайд

  №2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их :MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2, K2O, ZnO, KOH, CrO3
  
  
  
  Д/З
  №3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
  1) Гидроксид калия
  2) Гидроксид кальция
  в) Гидроксид железа (III)