Презентация по химии на тему "Химические свойства металлов"

• 1 слайд

  Химические
  свойства металлов
  
  10 класс
  Бозаджи Н.М.
  учитель химии
  высшей категории
  

• 2 слайд

  В результате изучения темы ,вы будете способны:
  1. Cистематизировать и углубить знания о химических свойствах металлов, подчеркнув их функцию как восстановителей.
  2. Закреплять умения составлять уравнения реакций
  3. Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических заданий
  4.Осуществлять рефлексию своей деятельности
  
  
  

• 3 слайд

  «Свои способности
  человек может
  узнать только
  попытавшись
  приложить их»
  Сенека (младший)
  

• 4 слайд

  Взаимодействие металлов:
  I.С простыми веществами;
  II.Со сложными веществами.
  

• 5 слайд

  Ряд активности металлов
  Увеличение восстановительных свойств
  

• 6 слайд

  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  с кислородом;
  с галогенами;
  с водородом.
  

• 7 слайд

  1.с кислородом
  а)щелочные металлы (кроме лития) образуют пероксиды:
  2е
  В-ль ок-ль
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 8 слайд

  1.с кислородом
  б) металлы средней активности и литий образуют оксиды:
  Составьте уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом и рассмотрите его как ОВР.
  4е
  В-ль ок-ль
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 9 слайд

  Взаимодействие железа с кислородом – горение железа
  

• 10 слайд

  1.с кислородом:
  в) железо с кислородом при нагревании образует смешанный оксид (железную окалину):
  8е
  Смешанный оксид железа II - III
  В-ль ок-ль
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 11 слайд

  1.с кислородом
  г) металлы неактивные – Ag, Au, Pt -
  с кислородом не взаимодействуют, т.е. не окисляются
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 12 слайд

  
  2. с галогенами
  
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 13 слайд

  Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре.
  Составьте уравнение химической реакции. Рассмотрите его как ОВР.
  

• 14 слайд

  2. с галогенами:
  
  6е
  В-ль ок-ль
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 15 слайд

  Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре.
  * Составьте уравнение химической реакции. Рассмотрите его как ОВР.
  

• 16 слайд

  3. с водородом
  
  2е
  В-ль ок-ль
  Гидрид натрия
  * Составить уравнение реакции для алюминия с водородом.
  I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  с водой
  с растворами кислот
  с оксидами металлов
  с растворами солей
  II. Взаимодействие металлов
  со сложными веществами
  

• 19 слайд

  с водой
  Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?
  
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 20 слайд

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  с водой
  

• 21 слайд

  Взаимодействие натрия с водой
  

• 22 слайд

  а) щелочные и щелочноземельные металлы в реакции с водой образуют щелочь:
  2 е
  В-ль ок-ль
  с водой
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 23 слайд

  
  б) металлы средней активности в реакции с водой образуют оксид:
  2 е
  Составьте уравнение реакции между цинком и водой:
  В-ль ок-ль
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  с водой
  

• 24 слайд

  
  а) металлы неактивные в реакцию с водой не вступают:
  При составлении уравнения реакций металла с водой смотри электрохимический ряд напряжения металлов.
  с водой
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 25 слайд

  2. с растворами кислот
  Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами кислот, если при этом окислителем является водород?
  если металл активней водорода;
  если металл не щелочной;
  если образуется растворимая соль;
  если в реакцию вступает растворимая кислота;
  если кислота не азотная и не концентрированная серная.
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 26 слайд

  Взаимодействие с растворами кислот:
  

• 27 слайд

  Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты
  

• 28 слайд

  2. с растворами кислот
  а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с растворами кислот:
  Составьте уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.
  2е
  в-ль ок-ль
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 29 слайд

  Взаимодействие металлов с растворами кислот
  

• 30 слайд

  2. с растворами кислот
  а) не активные металлы не реагируют с растворами кислот:
  При составлении уравнения химической реакции между металлом и раствором кислоты смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.
  * Составьте уравнение реакции между кальцием и серной кислотой.
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 31 слайд

  3.с оксидами металлов
  Но эта реакция
  характерна не для всех металлов.
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 32 слайд

  3. Магний, кальций и алюминий могут взаимодействовать с оксидами металлов:
  6е
  * Составьте уравнение реакции между кальцием и оксидом меди (II).
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 33 слайд

  если металл активней металла соли;
  если металл не щелочной;
  если в реакцию вступают и образуются растворимые соли;
  4. с растворами солей
  Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами солей?
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 34 слайд

  4. с растворами солей
  6 е
  В-ль ок-ль
  При составлении уравнения химической реакции между металлом и солью смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.
  * Составьте уравнение реакции для меди и нитрата серебра.
  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами
  

• 35 слайд

  Самостоятельная работа
  Для металлов Na, Zn, Hg – составить возможные уравнения с веществами из списка:
  

• 36 слайд

  Жизнь человеческая подобна железу.
  Если употреблять его в дело, оно истирается;
  если же не употреблять, ржавчина его съедает.
  Так,
  Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.
  Катон Старший
  

• 37 слайд

  1.Разобрать конспект.
  2.Выучить § 7.2
  3.Выполнить задания:упр.2стр.223(ЦП)
  4.Мини конспект «Сплавы. Виды сплавов. Коррозия .Виды коррозии»
  
  
  
  
  
  
  Домашнее задание