Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия"

Презентация по химии на тему "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ #U0425#U0438#U043c#U0438#U0447#U0435#U0441#U043a#U043e#U0435 #U0440#U0430#U0432#U043d.pptx

библиотека
материалов
Разработала преподаватель химии ГБПОУ «ВМТ» – Дзагоева Ф.Б. «Химическое равн...
Цели: Образовательные: рассмотреть сущность химического равновесия; зависимос...
Вопросы для повторения: 1. Охарактеризуйте понятие «скорость химической реакц...
План изучения нового материала 1. Химическое равновесие. 2. Смещение химическ...
Химическое равновесие Большинство реакций, лежащих в основе промышленного пол...
Смещение химического равновесия Химическое равновесие является динамичным(под...
Условия смещения равновесия: 1. Температура. Увеличение температуры смещает р...
Условия смещения равновесия: Давление. Если хотя бы одно из реагирующих вещес...
Условия смещения равновесия: 3. Концентрации веществ. Если в равновесной сист...
4. Влияние катализатора на состояние химического равновесия. Внесение катализ...
Закрепление изученного материала. 1. Какие реакции называют необратимыми? При...
Домашнее задание. §6.4 стр. 105 – 108 упр. 5 – 7. Учебник О.С.Габриелян, И.Г....
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Разработала преподаватель химии ГБПОУ «ВМТ» – Дзагоева Ф.Б. «Химическое равн
Описание слайда:

Разработала преподаватель химии ГБПОУ «ВМТ» – Дзагоева Ф.Б. «Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия» http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 2 Цели: Образовательные: рассмотреть сущность химического равновесия; зависимос
Описание слайда:

Цели: Образовательные: рассмотреть сущность химического равновесия; зависимость положение химического равновесия от различных факторов. Воспитательные: формировать навыки сотрудничества, умение обосновать использованные полученные знания на практике; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы; Развивающие: развивать самоорганизацию при подготовке к уроку и работе во время занятия; логическое мышление обучающихся; умение сравнивать и делать выводы http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 3 Вопросы для повторения: 1. Охарактеризуйте понятие «скорость химической реакц
Описание слайда:

Вопросы для повторения: 1. Охарактеризуйте понятие «скорость химической реакции». 2. Как определить скорость гомогенной и гетерогенной реакции? 3. В каких единицах измеряется и от каких факторов зависит скорость химической реакции? 4. Что такое катализ и катализаторы? Какой катализ называют гомогенным и гетерогенным? 5. За 12 сек концентрация одного из реагента изменилась от 0,44 до 0,22 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость реакции за данный промежуток времени. 6. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры от 10 до 50˚С. Если температурный коэффициент равен 2? http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 4 План изучения нового материала 1. Химическое равновесие. 2. Смещение химическ
Описание слайда:

План изучения нового материала 1. Химическое равновесие. 2. Смещение химического равновесия. 3. Условия смещения химического равновесия: а) температура (Т); б) давление (Р); в) концентрация реагирующих веществ (С); г) влияние катализатора на химическое равновесие. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 5 Химическое равновесие Большинство реакций, лежащих в основе промышленного пол
Описание слайда:

Химическое равновесие Большинство реакций, лежащих в основе промышленного получения важнейших продуктов химического производства, являются обратимыми. Например: 3N2 + H2 ↔ 2NH3 + Q Согласно закону действующих масс: υпр =k [N2]³·[H2] υобр =k [NH3]² υпр = υобр - химическое равновесие Состояние обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны , называют химическим равновесием. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 6 Смещение химического равновесия Химическое равновесие является динамичным(под
Описание слайда:

Смещение химического равновесия Химическое равновесие является динамичным(подвижным), поскольку существует возможность ускорить протекание прямой или обратной реакции. Такое ускорение называют смещением химического равновесия в сторону прямой (вправо) или обратной (влево) реакции. Закон смещения химического равновесия известен под названием принципа Ле Шателье (1885 г). «Если изменить одно из условий (температуру, давление или концентрацию веществ) при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению». http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 7 Условия смещения равновесия: 1. Температура. Увеличение температуры смещает р
Описание слайда:

Условия смещения равновесия: 1. Температура. Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Реакция соединения водороды и азота сопровождается выделением теплоты, т.е. является экзотермической. 3N2 + H2 ↔ 2NH3 + Q Разложение аммиака - эндотермический процесс: 2NH3 ↔ 3N2 + H2 ̵ Q Если увеличить температуру реакционной смеси, то это вызовет ускорение разложения аммиака т.е. смещение равновесия влево. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 8 Условия смещения равновесия: Давление. Если хотя бы одно из реагирующих вещес
Описание слайда:

Условия смещения равновесия: Давление. Если хотя бы одно из реагирующих веществ является газом, на состояние равновесия влияет давление. Увеличение давления смещает равновесие в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением суммарного объёма газообразных веществ. Если увеличить давление в системе: 3N2 + H2 ↔ 2NH3 , то равновесие сместится вправо, т.к. объём смеси уменьшается, и давление также станет меньше. Если же суммы коэффициентов перед формулами газообразных веществ в обеих частях реакции равны, то давление не влияет на состояние равновесия: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) При определении влияния давления на состояние химического равновесия следует принимать во внимание только газообразные вещества. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 9 Условия смещения равновесия: 3. Концентрации веществ. Если в равновесной сист
Описание слайда:

Условия смещения равновесия: 3. Концентрации веществ. Если в равновесной системе 3N2 + H2 ↔ 2NH3 добавить дополнительное количество азота, то равновесие сместится по «принципу наоборот» - чтобы азота стало меньше т.е. вправо. Таким образом, добиться большего выхода продукции в реакции синтеза аммиака можно уменьшением температуры, повышением давления, увеличением концентрации азота или водорода и уменьшением концентрации аммиака. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 10 4. Влияние катализатора на состояние химического равновесия. Внесение катализ
Описание слайда:

4. Влияние катализатора на состояние химического равновесия. Внесение катализатора не изменяет положения равновесия в обратимом процессе, так как он в равной мере ускоряет как прямую, так и обратную реакцию. Их применяют для того, чтобы сократить время установления состояния химического равновесия. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 11 Закрепление изученного материала. 1. Какие реакции называют необратимыми? При
Описание слайда:

Закрепление изученного материала. 1. Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения. 2. Какие реакции называют обратимыми? 3. В чем заключается химическое равновесие? Как его сместить? 4. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Рассмотрите влияние каждого фактора на смещение химического равновесия. 5. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Рассмотрите, как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо. 6. При увеличении давления химическое равновесие а) не смещается в системе б) смещается в сторону продуктов реакции 1) 2H₂S(г) + 3O₂ (г) = 2H₂O(г) + 2SO₂ (г) 2) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г) http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 12 Домашнее задание. §6.4 стр. 105 – 108 упр. 5 – 7. Учебник О.С.Габриелян, И.Г.
Описание слайда:

Домашнее задание. §6.4 стр. 105 – 108 упр. 5 – 7. Учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Химия» для профессий и специальностей технического профиля, Москва, Издательский центр «Академия» 2013. http://linda6035.ucoz.ru/

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-492124
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>