Презентация по химии на тему " Ковалентная химическая связь"

• 1 слайд

  Ковалентная химическая связь
  

• 2 слайд

  ковалентная связь
  Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
  

• 3 слайд

  Типы ковалентной связи
  Ковалентная химическая связь
  Полярная –
  связь, образованная атомами разных химических элементов.
  HCl
  Неполярная –
  связь, образованная атомами одного химического элемента.
  H2
  

• 4 слайд

  Ковалентная неполярная связь
  

• 5 слайд

  Ковалентная полярная связь
  

• 6 слайд

  Электроотрицательность
  Электроотрицательность – это способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.
  
  Ряд электроотрицательности:
  
  
  

• 7 слайд

  Полярность молекул с ковалентной химической связью
  Связь полярная, молекула неполярная
  δ-
  δ+
  δ+
  δ+
  δ+
  Связь полярная, молекула полярная
  δ-
  δ+
  δ+
  

• 8 слайд

  Задания
  1. Какая молекула более полярная?
  HF – HCl – HBr – HI
  
  
  
  2. Определить тип ковалентной связи:
  H2S NH3 H2 SO3 O2
  

• 9 слайд

  Механизмы образования ковалентной связи
  1. Обменный механизм – каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары.
  

• 10 слайд

  2. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
  Донор – атом, предоставляющий электронную пару.
  Акцептор – атом, предоставляющий свободную орбиталь.
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Типы Кристаллических решеток
  Для веществ с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток – молекулярные и атомные.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Проверочная работа
  

• 16 слайд

  Проверка
  Задание 1. Вставьте пропущенные слова.
  Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
  Ковалентная полярная связь – связь, образованная атомами разных химических элементов.
  Ковалентная неполярная связь – связь, образованная атомами одного химического элемента.
  

• 17 слайд

  Задание 2. Какие механизмы образования ковалентной связи представлены на рисунках?
  
  Проверка
  Обменный
  Донорно-
  акцепторный
  

• 18 слайд

  Задание 3. Вставьте пропущенные слова.
  При образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму, донор предоставляет электронную пару, а акцептор свободную орбиталь.
  
  Задание 4. Какие типы кристаллических решеток, характерные для ковалентной связи, представлены на рисунках?
  
  Проверка
  Молекулярная
  Атомная
  

• 19 слайд

  Проверка
  Задание 5. Сопоставьте свойства кристаллических решеток с их типами.
  
  

• 20 слайд

  Критерии оценивания
  5 заданий выполнено верно – «5»
  4 задания – «4»
  3 задания - «3»
  
  

• 21 слайд

  Вопросы для самоконтроля
  Ответьте на вопросы:
  Какую химическую связь называют ковалентной?
  Дайте определение понятия «электроотрицательность».
  Может ли молекула быть неполярной, если связи в ней полярные?
  Каковы механизмы образования ковалентной связи?
  Дайте определение «молекулярной кристаллической решетки». Чем она отличается от ионной?
  Дайте определение «молекулярной кристаллической решетки». Чем она отличается от ионной и атомной кристаллических решеток?
  

• 22 слайд

  1) Выучить основные определения.
  2) Определить тип связи для следующих веществ:
  ZnF2, KCl, Cl2, N2, CO, NaF, Al2O3, Na2O2
  
  

• 23 слайд

  Рефераты
  Работы И.В. Деберейнера как предшественника Д. И. Менделеева
  Работы А.Э. Шанкуртуа как предшественника Д. И. Менделеева
  Работы Ньюлендса как предшественника Д. И. Менделеева
  Работы Л.Ю. Мейера как предшественника Д. И. Менделеева
  Съезд химиков в Карлсруэ