Презентация по химии на тему "Металлы и неметаллы"

• 1 слайд

  ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»
  
  
  Металлы и неметаллы
  Автор: Дъячук Л. В.
  

• 2 слайд

  Металлы
  
  В ПС располагаются под диагональю бор-астат и в восьмой группе побочной подгруппе
  
  

• 3 слайд

  Первая группа, главная подгруппа – щелочные металлы, хорошо растворяются в воде, образуя щёлочи.
  
  Атомы щелочных металлов содержат по одному электрону на последнем слое, легко его отдают и имеют степень окисления +1
  

• 4 слайд

  Металлы второй группы главной подгруппы – щёлочно-земельные металлы, их оксиды при растворении в воде образуют щёлочи.
  
  

• 5 слайд

  Атомы металлов имеют большие размеры, их внешние электроны слабо связаны с ядром, на внешнем уровне в атомах – 1-3 электрона, следовательно, самое характерное свойство металлов – это их восстановительная способность.
  

• 6 слайд

  Физические свойства металлов
  

• 7 слайд

  электропроводность
  

• 8 слайд

  теплопроводность
  

• 9 слайд

  Пластичность (ковкость)
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Химические свойства металлов
  - взаимодействие с кислородом:
  4Li + O2 = 2Li2O (при обычной температуре)
  2Ca + O2 = 2CaO
  2Zn + O2 = 2ZnO (при нагревании)
  
  

• 12 слайд

  - взаимодействие с неметаллами:
  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
  Hg + S =HgS
  
  

• 13 слайд

  -взаимодействие с водой:
  2Na +2H2O = 2NaOH + H2
  Zn + H2O = ZnO + H2
  
  

• 14 слайд

  - взаимодействие с кислотами (согласно ряду напряжения металлов):
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (должна образоваться растворимая соль, азотная и серная кислоты реагируют по особому)
  Щелочные металлы не взаимодействуют с растворами кислот, так как, в первую очередь они взаимодействуют с водой.
  
  

• 15 слайд

  - взаимодействие с солями:
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (должна образоваться растворимая соль, металл должен быть более активным, чем металл, входящий в состав соли).
  
  

• 16 слайд

  Неметаллы
  
  В ПС располагаются над диагональю бор-астат, их гораздо меньше, чем элементов – металлов.
  

• 17 слайд

  Имеют маленький атомный радиус, число электронов на внешнем уровне от 4 до 8, проявляют окислительные свойства.
  
  

• 18 слайд

  По физическим свойствам разнообразны:
  - агрегатное состояние: газы (водород, кислород); тв. вещества (сера, кремний); жидкость (бром)
  - разные по окраске: жёлтый цвет (сера); чёрный (углерод); зелёный (хлор)
  - разные температуры плавления: графит – 3800 градусов; азот - -210 градусов
  - разные кристаллические решётки: молекулярная (водород, кислород); атомные (кремний, углерод).
  
  

• 19 слайд

  Характерно явление аллотропии.
  

• 20 слайд

  Химические свойства неметаллов
  - взаимодействие с металлами:
  2Na + S = Na2S
  - взаимодействие с другими неметаллами:
  Окислительные свойства: H2 + S = H2S
  Восстановительные свойства: S + O2 = SO2
  
  

• 21 слайд

  Задание
  Осуществить превращение:
  Fe→FeCl2 →Fe(OH)2 →FeO
  S→SO2→Na2SO3
  
  

• 22 слайд

  Список использованных источников
  1. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
  2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
  3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.
  4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz