Презентация по химии на тему "Общая характеристика металлов"

• 1 слайд

  Семь металлов создал свет
  По числу семи планет:
  Дал нам космос на добро
  Медь, железо, серебро,
  Злато, олово, свинец…
  И спеши, мой сын, узнать:
  Всем им – ртуть родная мать.
  Общая характеристика металлов
  

• 2 слайд

  Век медный, бронзовый, железный.
  Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
  Строение атомов металлов, определение металлов.
  Кристаллические решетки.
  Общие физические и химические свойства.
  Металлы в природе.
  Получение металлов.
  Биологическая роль.
  Коррозия и ее защита.
  Металлургическая цивилизация.
  Головоломка по теме «Металлы»
  Содержание:
  

• 3 слайд

  История цивилизаций
  

• 4 слайд

  Металлы в основном располагаются в левой и нижней части Периодической системы. Элементы побочных подгрупп также являются металлами.
  Положение металлов в
  Периодической системе.
  

• 5 слайд

  Особенности строения атомов:
  ● небольшое число (1-3) электронов на внешнем уровне.
  ● большой радиус атома.
  В чем особенности
  строения металлов?
  

• 6 слайд

  В химическом отношении все металлы- более или менее активные восстановители. Они легко расстаются со своими электронами, переходя при этом в катионы.
  М0 –ne - =Mn+
  Что же это
  такое – металлы?
  

• 7 слайд

  Кубическая объемно-центрированная
  Кубическая гранецентрированная
  Гексагональная
  Кристаллические
  решетки металлов:
  

• 8 слайд

  Металлическая связь обуславливает все физические свойства металлов: электропроводность и теплопроводность, металлический блеск, пластичность.
  Проводимость электричества и тепла, металлический блеск обусловлены наличием свободных электронов в решетке.
  Ионы и атомы металла непосредственно не связаны, и их слои могут отдельно перемещаться относительно друг друга, обуславливая ковкость и пластичность.
  Общие физические свойства:
  

• 9 слайд

  цвет пламени ρ t плавления
  
  1,74г/см3 651 С0
  
  1,54г/см3 851С0
  
  2,63г/см3 770С0
  
  3,76г/см3 710С0
  Mg
  Ca
  
  Sr
  
  Ba
  Окраска пламени
  

• 10 слайд

  Металлы взаимодействуют с :
  неметаллами
  кислородом(О2)
  водородом(Н2)
  водой(Н2О)
  растворами кислот и солей
  оксидами металлов
  (металлотермия)
  
  Литий (ρ = 0,5 г/см3), плавающий
  в керосине (ρ = 0,8 г/см3)
  Химические свойства:
  

• 11 слайд

     
  Взаимодействие Взаимодействие Взаимодействие Взаимодействие
  с простыми с водой с кислотами с солями
  
  веществ
  O2 =MO
  0
  -2
  I от Li до Na
  M+H O
  2
  S =MS
  -2
  0
  Cl =MCl
  0
  -
  2
  С =MC
  0
  -4
  H =MH
  0
  2
  -1
  N =MN
  0
  2
  -3
  M +
  оксид
  0
  cульфид
  хлорид
  карбид
  нитрид
  гидрид
  окислители
  Восста-
  новитель
  MOH+H 
  2
  II от Mg до Ni
  M+H O
  2
  MO+H 
  2
  III от Sn до Au
  M+H O
  2
  t0
  металл расположен до H2↑
  
  M+HAcMAc+H2 
  
  кислота
  растворимая
  исключения: HNO3
  соль
  растворимая
  MI расположен левее чем MII
  MI+MIIAcMIAc+MII
  
  соль растворимая
  Химические свойства металлов
  

• 12 слайд

  каменная
  глауберова
  сильвинит
  карналлит
  РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
  
  Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
  активные
  Средней активности
  благородные
  NaCl –поваренная (каменная) соль
  Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль
  NaCl*KCl – сильвинит
  KCl * MgCl2*6H2O – карналлит
  получение
  Электролиз расплава соли
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  2NaCl → 2Na + Cl2
  Металлы в природе
  

• 13 слайд

  
  пирометаллургия
  гидрометаллургия
  электролиз
  (обжиг сульфида до оксида металла)
  
  растворов расплавов
  2CuS+3O =2CuO+2SO 
  
  (руду обрабатывают в реагенте для получения раствора соли)
  Эл. ток
  2NaCl2Na+Cl2
  для расплавов
  2 этап
  CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O
  (восстановление металлов из их оксидов)
  
  2NaCl+2H2 OH2 +Cl2 +2NaOH
  
  для растворов
  восстановители: C; CO; H2 ; Al; Mg
  2 этап
  Эл. ток
  3CuO+2Al=3Cu+Al2O3
  
  (восстановление более активным
  металлом или электролизом)
  
  +H2 - водородотермия
  +Al- алюминотермия
  +Mg- магнийтермия
  CuSO4 +Mg=MgSO4 +Cu
  
  2
  2
  Методы получения металлов
  
  
  1 этап
  1 этап
  

• 14 слайд

  Получение алюминия
  

• 15 слайд

  Биологическая роль железа
  

• 16 слайд

  Коррозия - рыжая крыса
  Грызет металлический лом
  

• 17 слайд

  Защита от коррозии
  Покрытие красками
  Катодная защита
  Хромирование
  Оцинковка
  Позолочение
  

• 18 слайд

  Металлов много есть, но дело не в количестве:
  В команде работящей металлической
  Такие мастера, такие личности!
  Преуменьшать нам вовсе не пристало
  Заслуги безусловные металлов
  Пред египтянином, китайцем, древним греком
  И каждым современным человеком.
  Металлы в нашей жизни
  

• 19 слайд

  1.Швейцарский химик, создатель координационной
  теории.
  2. Металл, содержащийся в яблоках.
  3. Металл, вызвавший в конце XIX в. «лихорадку»
  на Аляске.
  4. Металл, названный по имени героя древнегреческой мифологии.
  5. Металл, название которого переводится с греческого как «скрываюсь», «прячусь».
  6. Металл, которым можно «зажечь» воду.
  7. Металл, в твердом состоянии обладающий меньшей плотностью, чем в жидком.
  8. Токсичный металл, окрашивающий пламя в зеленый цвет.
  9. Металл, который плавится в руках.
  10. Металл, получивший имя в честь латинского названия города Копенгагена.
  11. Немецкий химик-технолог (1850–1907).
  12. Металл, ставший, по мнению некоторых ученых токсикологов, причиной падения Римской империи.
  Головоломка «Металлы»